（2）若用二氧化錳和濃鹽酸制取幹燥、純凈的氯氣，請選擇合適的儀器設備並按順序連接 AFEGJ。若 G 中有品紅溶液，通入氯氣後，可以看到品紅溶液褪色，由此可以得出 "氯氣與水反應有產物漂白 "的結論，妳認為這個結論合理嗎？妳認為這個結論合理嗎？妳認為這個結論合理嗎？如果不合理，請說明不能證明幹氯氣不漂白的原因。
（3）連接B、H、J，在B中盛放濃硝酸和銅片，制作並進行有關二氧化氮的實驗。
①寫出B中Cu＋2NO3-＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O反應的離子方程式。
②欲用H裝置驗證NO2與H2O的反應，其操作步驟是：先關閉a、b處的旋塞，再打開c處的旋塞，使燒杯中的水沿導管進入試管的某壹分支，可能的操作是 對試管進行微加熱，使導管中的氣體逸出，待二氧化氮與水反應後，引發燒杯中的水沿導管進入試管．考點： 氨氣的實驗室制法；氯氣的實驗室制法；硝酸的化學性質．專題： 實驗題；鹵族元素；氮族元素．分析： （1）C裝置是大型裝置．(1）C裝置是制備氣體的大型試管加熱裝置，適用於固體和固體加熱制取氣體，制備氨氣需與氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應，幹氨氣需用熟石灰，收集依據是氨氣易溶於水，比空氣輕，可采用向下排氣法．裝置 D 是固體和液體都不需要加熱制取氣體，可以選擇將濃縮氨水滴入生石灰或固體氫氧化鈉中，固體溶解壹水氨水分解放熱生成氨氣；
（2）若用二氧化錳和濃鹽酸制取幹燥、純凈的氯氣，需用固液加熱制氣裝置A，氯氣中所含的氯化氫和水蒸氣需用洗滌裝置除去，飽和食鹽水中除氯化氫外，濃硫酸中除水蒸氣外；氯氣通過品紅溶液變色的可能是氯氣的性質，與水反應的產物也可能是氯氣的性質；
（3）①B、H、J連接，在B中含有濃硝酸與銅片反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，生成物與NO2的性質驗證；
②根據題意要求和操作使用裝置中的壓強變化引發氣體二氧化氮與水反應。答案：C解：（1）C裝置是制備氣體的大型試管加熱裝置，適用於固體和固體加熱制取氣體，制備氨氣時用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 ?△??2NH3↑＋＋CaCl22H2O；氨氣是堿性氣體，幹燥氨氣需要用堿石灰幹燥，氨氣極易溶於水，不能用排水法收集，氨氣比空氣輕可以用向下排氣法收集；裝置D是固體和液體都不需要加熱就能制取氣體，可以選擇將氨氣滴濃縮成生石灰或固體氫氧化鈉固體，溶解過程中壹水合氨放熱分解生成氨氣，
故答案為：D：2NH4Cl + Ca (OH) 2?△??2NH3↑＋＋CaCl22H2O；堿石灰；向下排氣法；濃氨水、生石灰；
（2）若用二氧化錳和濃鹽酸制取幹燥、純凈的氯氣，則需用固體和液體加熱制氣裝置 A、用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需用氣體洗滌裝置除去。飽和食鹽中除氯化氫外，濃硫酸中除水蒸氣外；故該裝置的連接順序為：AFEGJ；氯氣通入品紅溶液褪色可能是氯氣的性質，與水反應的產物也可能是氯氣的性質；在G中的品紅溶液中，通入氯氣，可看到品紅溶液褪色，由此可得出 "氯氣與水反應的產物有漂白劑Cu＋2NO3-＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，生成並驗證了NO2的性質"，
答案為：Cu＋2NO3-＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O：Cu＋2NO3-＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
②用H裝置驗證NO2與H2O的反應，操作步驟是：先關閉止水栓a、b，再打開止水栓c，使燒杯中的水倒入帶支管的試管中，可能的操作是加熱試管，是氣體二氧化氮逸出與水接觸發生反應，壓強減小，水進入試管，
故答案為：微加熱試管，使試管內的氣體逸出，待二氧化氮與水反應後，引發燒杯中的水沿導管進入試管。