第壹類是經典酸堿理論，認為能提供氫質子的物質稱為酸（Br?又稱質子酸，如硫酸（H2SO4）鹽酸（HCl）
第二類是路易斯酸堿理論，認為能接受壹個電子對的物質稱為酸（路易斯酸）。例如三氯化鈰、氯化鐵、氯化鎂等。
相應地，酸也分為這兩類。
在第壹類酸中，有很多分類方法，如根據物質的性質分類：有機酸、無機酸；根據物質能提供質子的多少分類：壹元酸、二元酸、三元酸、多元酸等；根據物質酸性的強弱分類：強酸、弱酸。
而路易斯酸堿理論的選擇與軟酸硬堿理論密切相關，但壹般不做分類。
擴展資料：
酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子都是H+。這裏我們要特別註意關鍵詞 "陽離子"、"全部 "和 "H+"。下面以硫酸和鹽酸為例說明酸的共同性質。
（1）在 "金屬+酸→鹽+氫 "中，酸通常指稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或濃硝酸。因為濃硫酸或硝酸具有強氧化性，與金屬反應不能生成氫氣而生成水；金屬是指按金屬活動性順序排列在金屬活動性表中'氫'前面的活潑金屬，排在'氫'後面的金屬不能置換酸中的氫。
（2）根據金屬與酸反應推導金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強到弱逐漸減弱
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸濕性，常用作幹燥劑。硫酸還具有脫水作用，對皮膚或衣物有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時，壹定要沿著容器壁慢慢註入水中，並不斷攪拌，切勿將水倒入濃硫酸中。如果將水註入濃硫酸中，密度較小的水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱量會使水立即沸騰，造成硫酸四濺，容易發生意外。
判斷：
1．不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，酸性越強。如非金屬Cl>S>P>C>Si的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
2.同種元素的不同價含氧酸，元素的價越高，酸性越強。如酸性：
,? ,?3.同主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物的酸性越強，如酸性：
（六種強無機酸之壹）
4.不同族元素的厭氧酸的酸性，需靠記憶。如酸度：
參考資料：