目錄 [隱藏]
1 性狀
2 發現
3 名稱由來
4 分布
5 制備
6 同位素
7 用途
8 對人體的影響
9 參見
10 外部連接
[編輯] 性狀
鎂屬於元素周期表上的IIA族堿土金屬元素。具有銀白色光澤，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。
在空氣中，鎂的表面會生成壹層很薄的氧化膜，使空氣很難與它反應。鎂和醇、水反映能夠生成氫氣。粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時會產生強烈的光。在氮氣中進行高溫加熱，鎂會生成氮化鎂（Mg3N2）。鎂也可以和鹵素發生激烈的反應。鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。
[編輯] 發現
1808年，英國化學家戴維（H.Davy）用熔融電解法首先制得了金屬鎂。1828年法國科學家比西用金屬鉀還原熔融的無水氯化鎂得到純鎂。
[編輯] 名稱由來
源自希臘語，指壹種礦石苦土（即氧化鎂）。
[編輯] 分布
在地球上鎂的含量比較多，含量約2.5%。天然含鎂的礦石有光鹵石、硫鎂礬、菱鎂礦、白雲石等。鎂離子也是海水中的重要成分。鎂也存在於人體和植物中，它是葉綠素的主要組分。
[編輯] 制備
鎂可以用菱鎂礦進行熱分解，加焦炭進行氯化得到氯化鎂，再通過電解含氯化鎂的熔融鹽制取金屬鎂。
化學反應方程式：
MgCO3 → MgO + CO2
MgO + C + Cl2 → MgCl2
MgCl2 → Mg + Cl2
鎂還可以用熱還原氧化鎂的方法制取。另外還可以從海水中提取的氯化鎂進行脫水，加入氯化鉀進行熔融電解的方法制備。
[編輯] 同位素
已發現鎂的同位素***有13種，包括鎂20至鎂32，其中只有鎂24、鎂25、鎂26是穩定的，其他鎂的同位素都帶有放射性。
[編輯] 用途
由於鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、航天上使用。另外利用鎂易於氧化的性質，可用於制造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器等。
從18世紀初開始，苦土（MgO）和瀉鹽（MgSO4·7H2O）就已作為藥品得到了使用。
[編輯] 對人體的影響
鎂是構成骨胳的主要成分，是人體不可缺少的礦物質元素之壹。它能輔助鈣和鉀的吸收。它具有預防心臟病、糖尿病、夜尿癥、降低膽固醇的作用。
建議成年男性每日鎂的攝取量為350毫克，女性為300毫克，嬰兒50～70毫克，兒童150～250毫克，孕婦與乳母450毫克。最大日安全攝入量為3g。
缺乏鎂會使神經受到幹擾，引致暴躁及緊張，並且會肌肉震顫及絞痛、心律不整、心悸、低血糖、虛弱、疲倦、神經過敏、手腳顫抖等。而酒精、利尿劑、高量的維生素D及鋅，均會增加身體對鎂的需求。
總體特性
名稱, 符號, 序號 鎂、Mg、12
系列 堿土金屬
族, 周期, 元素分區 2族, 3, s
密度、硬度 1738 kg/m3、2.5
顏色和外表 銀白色
地殼含量 1.94 %
原子屬性
原子量 24.305 原子量單位
原子半徑 (計算值) 150（145）pm
***價半徑 130 pm
範德華半徑 173 pm
價電子排布 [氖]3s2
電子在每能級的排布 2，8，2
氧化價（氧化物） 2（強堿性）
晶體結構 六角形
物理屬性
物質狀態 固態（順磁性）
熔點 923 K（650 °C）
沸點 1363 K（1090 °C）
摩爾體積 14.40×10-6m3/mol
汽化熱 127.4 kJ/mol
熔化熱 8.954 kJ/mol
蒸氣壓 361 帕（923K）
聲速 4602 m/s（293.15K）
其他性質
電負性 1.31（鮑林標度）
比熱 1020 J/(kg·K)
電導率 22.6×106/(米歐姆)
熱導率 156 W/(m·K)
第壹電離能 737.7 kJ/mol
第二電離能 1450.7 kJ/mol
第三電離能 7732.7 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物
24Mg 78.99 % 穩定
25Mg 10.00 % 穩定
26Mg 11.01 % 穩定
核磁公振特性
25Mg
核自旋 -5/2
靈敏度 0.00267