1.1、實驗儀器：
錐形瓶、長頸漏鬥或分液漏鬥、導管、水槽、集氣瓶、雙孔塞。
藥品：二氧化錳（黑色固體，化學式：MnO2）、5% 至 6% 過氧化氫溶液（6% H2O2 和 94% 水的混合物）。
註：二氧化錳是壹種催化劑，可加速過氧化氫的分解反應。在反應過程中，二氧化錳的質量和化學性質保持不變。
1.2、實驗原理
過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣
文字表達式和化學方程式如下：
1.3、實驗步驟
1.3、實驗步驟2、試驗裝置的氣密性
用長頸漏鬥進行氣密性試驗（註水法或液差法）組裝好設備後，打開止水栓，向長頸漏鬥內緩緩註水，待水將長頸漏鬥口浸沒後，關閉止水栓、然後繼續註水，錐形瓶中的氣體受到水的擠壓，氣壓變大，使水進入長頸漏鬥，長頸漏鬥的水面高於錐形瓶的水面，形成液面差，即氣密性變好。
用分液漏鬥氣密性試驗（微熱法）組裝好儀器，關閉分液漏鬥的軟木塞，將導管的另壹端放入水中，用雙手蓋住錐形瓶，壹段時間後，如果導管口的水有氣泡冒出，松開手，水流入導管口，形成壹段水柱，即為氣密性良好。
1.3.2、加藥
長頸漏鬥+錐形瓶：先將二氧化錳倒入錐形瓶中，用導管和長頸漏鬥堵住兩孔塞，向長頸漏鬥中加入雙氧水溶液，使長頸漏鬥的壹端低於液面，形成液封，防止氣體從長頸漏鬥中跑出。
分液漏鬥+錐形瓶：先將二氧化錳放入錐形瓶中，用導管和分液漏鬥堵住兩孔塞，關閉分液漏鬥塞，打開活塞，向分液漏鬥中加入過氧化氫溶液，打開塞子，讓過氧化氫溶液滴下。
1.3.3、收集氧氣
排水法：首先在量筒內裝滿水（量筒內不能有氣泡），用壹塊玻璃蓋住瓶口，然後倒立放入水槽中，量筒口壹定要放入液面以下。當導管口連續均勻地冒出氣泡時，開始收集氧氣，將導管口伸入裝滿水的集氣瓶中，看到瓶口外沿冒出氣泡，證明收集滿了，就用壹塊毛玻璃蓋住瓶口放入水中，並將它移出水面。將其正放在桌面上。
註意：收集密度比空氣大的氣體後，要把它正放在桌面上；收集密度比空氣小的氣體後，要把它倒放在桌面上；
問題：為什麽要等到導管口連續、均勻地冒出氣泡後才能開始收集氧氣？
答：實驗儀器中有空氣，剛開始出來的氣泡是氧氣和空氣的混合氣體，如果收集的氧氣不純。
因為氧氣的密度比空氣的密度大，所以收集氧氣後應將鋼瓶正放在桌面上。
向上排氣法：將鋼瓶口正對著桌面，導管伸到鋼瓶底部，在鋼瓶口上蓋壹塊玻璃，留出壹部分鋼瓶供氣體排出。收集滿氣體後，用玻璃片蓋緊氣瓶口。將其正放在桌面上。
1.3.4、檢驗氧氣是否收集滿
用木柴的火星放到氣瓶口，用木柴的火星復燃，即表示氧氣收集滿了。
2.過氧化氫制取氧氣 實驗現象：錐形瓶中產生大量氣泡。