1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。 2．化學實驗的基本操作 （1）藥品的取用和稱量 （2）給物質加熱 （3）溶解、過濾、蒸發等基本操作 （4）儀器連接及裝置氣密性檢查 （5）儀器的洗滌 （6）配制壹定質量分數的溶液 3．常見氣體的實驗室制備及收集 （1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備 （2）三種氣體的收集方法 4．物質的檢驗與鑒別 （1）常見氣體的檢驗及鑒別 （2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別 5．化學基本實驗的綜合 把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面： （1）化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的壹切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態、氣味、顏色、名稱、使用註意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。例如：①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應註意的事項。②無論做什麽內容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的註意事項，且能達到熟練操作的程度。③還應註意觀察各種實驗現象，這是培養觀察能力、思考問題、分析問題最開始的壹步。下面還要進壹步詳細說明。④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利於對實驗的分析和判斷。 （2）如何做好觀察 觀察能力是同學們應具備的各種能力之壹，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現在或將來都是受益匪淺的基本素質。特別是對於化學實驗的現象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。 ①觀察實驗現象要全面。壹般應包括，反應物的顏色、狀態，生成物的顏色、狀態，反應過程中產生的光、焰、聲、色、放熱、沈澱、氣味等變化、反應劇烈的程度等。 例如：將銅絲插在硝酸汞溶液中，觀察到的現象應包括兩個方面，壹個是銅絲表面由紅逐漸變為銀白色，另壹個是溶液由無色逐漸變為藍色。而不少同學只觀察到了銅絲變為銀白色而忽視了溶液顏色的變化，就屬於不全面。進而分析反應本質時，就不深刻，同時，也說明不了生成物中還有硝酸銅藍色溶液存在。 ②對於觀察到的現象描述要準確。註意“光”和“焰”的區別，“煙”和“霧”的區別。 壹般情況下，氣體物質燃燒有火焰，而固體物質燃燒沒有火焰而發光。如：氫氣、甲烷、壹氧化碳這些氣體燃燒，分別為淡藍色火焰及藍色火焰。硫雖然是固體，但它在燃燒時先熔化進而揮發成硫蒸氣，所以，它在空氣中燃燒火焰為微弱的淡藍色，在氧氣中為明亮藍紫色火焰。固體物質，如木炭、鐵絲、鎂帶等燃燒，分別為發白光，火星四射，耀眼強光。 “霧”是小液滴分散在空氣中形成的。如濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇水蒸氣結合成鹽酸小液滴，在空氣中形成酸霧。“煙”是指固體小顆粒分散在空氣中形成的。如紅磷在空氣中燃燒形成大量的、濃厚的“白煙”，就是生成的五氧化二磷白色固體小顆粒聚集而成的。 ③對於實驗現象的觀察既要全面又要有重點。化學實驗現象五彩繽紛，多種多樣，有的現象十分突出而明顯，有些轉瞬即逝，而有些隱蔽不易察覺，觀察時註意抓住反應變化本質的現象。如何才能抓住反應本質的現象呢？為此，實驗前要仔細研究實驗目的、過程，確定觀察現象的重點。 例如，在實驗驗證化學變化和物理變化的本質區別時，重點觀察物質是否發生了改變，有否不同於原物質的新物質生成，才是觀察的重點。如將鎂條剪短，說明只是物理變化，沒有新物質生成，它仍保持了銀白色的金屬光澤和富於彈性。但是，把鎂條放在酒精燈火焰上點燃後，產生了耀眼的白光，冒煙，反應劇烈且放熱，熄滅後生成了白色粉末。這壹系列的實驗現象，重點即是生成了不同於原來鎂帶的白色固體物質，這是壹種新物質，這才是觀察的重點，白色固體物質無論從光澤、狀態及彈性等方面都不同於原來的鎂條，說明發生了化學變化，而發生反應時出現的白光、放熱，則是伴隨化學變化的現象，不是判斷物質變化的本質現象。 ④觀察現象要深化，要思考，力求從感性認識上升為理性認識。每次實驗後要將觀察到的現象給綜合加以分析，認真思考找到原因進行對比、推理、判斷，然後得出結論，以求對事物深入了解和認識，只有堅持不懈地努力才能對化學學習中出現的概念、原理、定律，以及元素化合物的知識，掌握的比較牢固。 ⑤正確地記錄和準確描述實驗現象。例如：鋅和稀硫酸反應，正確的實驗現象描述如下：試管內有大量氣泡產生，鋅粒逐漸變小，用手握試管感到有些發熱。錯誤的描述說成：“試管內有氫氣產生”。眼睛只能看到氣泡，至於氣泡是什麽氣體，眼睛是分辨不出的。又如：將紫色石蕊試液滴入鹽酸溶液，正確的描述應為“溶液變紅”或說“紫色石蕊試液變為紅色”，而不能說“鹽酸變紅”。
化學實驗考試應對策略
壹、實驗裝置方面的應對
對於實驗裝置壹般應從以下幾個方面審題和應答。
1、反應裝置部分：主要從選用的儀器是否符合試劑的狀態，是塊狀固體或是粉末狀固體；溶液試劑的濃度和試劑用量；是否恰當選用的儀器能否加熱；選用的儀器的裝配是否恰當等方面考慮。例如：在啟普發生器裏的固體物質應塊狀且難溶於水。燒瓶、錐形瓶等可以加熱但還應墊石棉網。試管內盛固體加熱時，應管口略低於底部。用MnO2作氧化劑制Cl2時應選濃鹽酸；除長頸漏鬥外，導氣管在反應儀器中應盡量短些等。
2、除雜部分，主要從選用試劑是否恰當；濃度是否恰當；連接的順序是否正確；進出導氣管的長短是否正確。例如：除去CO2中的HCl應選飽和NaHCO3而不宜選飽和Na2CO3；除去空氣中的CO2等酸性氣體應選濃NaOH溶液而不宜選澄清石灰水；除去CO2中的SO2應選溴水而不宜選品紅溶液；除去NH3中的水蒸氣應選堿石灰而不宜選用濃H2SO4；除去SO2中的SO3應選98．3％的濃H2SO4，而不宜選用H2O。除雜的進氣管壹定要伸入試液中才能除去雜質，若在試液上面，既難除去雜質，還會把試液從另壹導管壓出。連接幹燥管壹定要從大口端進從小口出，才能保證除H2O效率最高；在利用加熱裝置除雜時，通入的混合氣必須先幹燥，但壹般幹燥裝置都應連在除雜的末端。
3、收集裝置部分；應從收集的方式是否恰當，采用排液法收集氣體時所選液體和濃度是否恰當；選用收集的氣體是否符合實際要求；是否構成了壹個全封閉系統，有否產生爆炸的危險。例如，收集NH3應采用向下排氣法且不宜采用排水法收集；收集Cl2若采用排液法應選飽和食鹽水而不宜選其它飽和氯化物溶液；而收集NO應采用排水法而不能采用向上排空氣法；若收集的氣體又需作其它實驗所用時，可以采用壹種可壓縮容器收集，如軟質塑料瓶，橡皮氣球等。
4、尾氣處理部分，應從方法是否恰當；是否會產生倒吸。例如，處理Cl2應選濃NaOH溶液，處理HCl應連壹個倒放的漏鬥，處理NO2應選濃NaOH溶液，而處理CO壹般采用燃燒。
二、試劑保存方面的應對
1、外界條件方面的影響：應從陽光、O2、水蒸氣、CO2等多方面考慮。可以采取棕色的試劑瓶避光；可以采用密封或液封法（水封、油封、蠟封）保存；例如：氯水、AgNO3溶液、濃HNO3等應選擇棕色試劑瓶；Na等活潑金屬應采用礦物油封保存，而P4應用水封保存，而P2O5、無水AlCl3等應采用蠟封保存；無水Ca?Cl2、濃H2SO4、濃H3PO4應采用密封保存，且取用後立即加蓋。
2、選用試劑瓶的材質：應從玻璃質、塑料質、陶質、金屬質等方面。
例如：壹般試劑都可以選擇玻璃材質試劑瓶，但氫氟酸和NaF等氟的鹽溶液不能選用玻璃質試劑瓶，而應選擇特種塑料瓶；工業上常采用盛量大，且相對比玻璃不易破碎且成本低的陶質容器盛裝濃H2SO4和濃鹽酸等。工業上還采用鐵質容器盛裝不易反應的物質，如濃NaOH溶液、濃H2SO4、濃HNO3等。
3、選用試劑瓶蓋的要求：應從橡膠的成份和可能發生的反應；試液與玻璃微弱應的產物的作用方面。
例如：盛裝酸和鹵素單質不能采用橡膠塞，因橡膠能與這些物質發生加成和取代反應而變質和老化。盛裝強堿溶液或水解堿性較強的物質不能選用磨口玻璃塞，因玻璃中的SiO2會與堿反應產生礦物膠—Na2SiO3，會將瓶塞和瓶口粘住、不便開啟，如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等。
4、其它特殊儀器的考慮：不能用容量瓶保存溶液。膠頭滴瓶保存試液時，不能保存，能與橡膠反應且易揮發的物質。例如：不能用膠頭滴瓶保存濃溴水、濃HNO3等。
5、試劑的危險性也應考慮：易燃易爆、劇毒等危險試劑應專人、專櫥保管。
三、物質的鑒別應對
嚴格地說應分為鑒別和區別兩類，不過中學階段壹般都是以區別為主，只有少數屬於鑒別。
這類題目審題時首先看清要求，是只允許使用壹種試劑還是可以任意選用；是不用其它試劑，還是可以用其它試劑；是用壹種條件，還是可以用多種條件。
例如：鑒別Na2S、Na2SO2、Na2SiO3只允許使用壹種試劑，這裏只是陰離子不同，當然壹般可從產生沈澱和放出氣體去考慮，若加入壹種常見沈澱劑AgNO3或BaCl2便難於區分，所以應加壹種提供較多H＋的酸性溶液，但又不能加強氧化性的酸，因其中Na2S和Na2SO3又具有強還原性，所以，可以采用加稀鹽酸或稀H2SO4進行鑒別。
又如，區分四種固體粉末CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO4沒有限制壹種試劑，因此可以先用H2O作試劑，利用溶解度的大小分成兩組。然後再用稀鹽酸可將溶解度小的CaCO3和CaSO4中的CaCO3區分出來，同時也可以將溶解度大的Na2CO3和Na2SO4中的Na2CO3區分出來。
又如，只選壹種試劑將NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四種溶液區分開來，本題四物質中有相互相同的陽離子或陰離子，所以，只考慮選用試劑中某壹種成分離子起作用是不行的，必須使選用試劑中的兩種成分離子分別起作用才有可能，同時不要忘記有些現象的發生，還需壹定的外界條件。本題從NH＋4和SO2－4的特殊性出發，應選用Ba（OH）2作試劑並需采用加熱才可能區分出不同情況。
四、物質的分離應對
物質的分離是壹個十分廣闊的範圍，且根據要求含有不同等級。作為中學要求，只需考慮選擇恰當的方法和力爭達到純度較高就可以了。
可根據分離的是固液混合物，固固混合物還是液液混合物等，應采用的有過濾、滲析、蒸發、分液、分餾等不同方法。值得提醒同學們的是：過濾若需晶體壹定應用適量蒸餾水洗滌2—3次；若需濾液壹定要經過再過濾至濾液澄清。若采用加熱法分離固固混合物，要從需要和環境保護兩方面考慮，應加熱到質量不再減少。且必要時應回收分離物。用分液法分離液體時，有時與萃取是聯系在壹起的，因些要註意萃取劑的正確選用，分液時的正確操作。常被忽略的還有，有時應反復操作才能萃取徹底，必要時還應考慮萃取劑的回收再利用。
五、定量實驗的應對
定量實驗近年來考查比例有所增大，它既可以考查有關的化學知識和實驗技能，還可以考查學生的求實精神。在這方面同學們不僅應註意儀器的正確清洗、稱量試劑的正確操作，還應作好記錄，且應重復幾次求平均值。至於如何判定誤差的大小這並不是難事，只要註意誤差的產生是使有效成分增多或無效成分減少便是偏高，反之便是偏小。
例如：配制溶液時，若砝碼有汙染，溶解液未降至室溫時定容，定容時俯視讀數等都會使配制濃度高於應配濃度；若物品和砝碼盤顛倒了，溶解未升至室溫，未洗滌燒杯內壁，定容時采用仰視讀數等便會便配制濃度低於應配濃度。
六、實驗設計的應對
在實驗設計方面主要考查、實驗的可行性即反應原理是否正確，反應所需條件是否能夠達到；實驗的有效率，即原材料取得的難易，實驗中有效物質的分離難易和產率的高低。實驗副產物對環境的影響，即是否盡量少或不產生汙染源或采用了有效的方法處理了汙染物。
遇到這類題時，同學們壹定要註意題目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的選擇和轉換，還要看在方法上是否有限制。因此壹般要選擇易得價廉的原材料；條件盡可能低易達到；註意有效成份的凈化分離容易，盡可能做到原料的綜合利用；必須考慮有害成分的處理。
七、跨學科實驗應對
主要是壹些與物理知識有關的實驗，例如有關電解電鍍的實驗，有關控溫和冷凝方面的實驗；有關分子極性方面的實驗，有關膠體的特性的實驗等。
這些實驗，註意電極的連接和劃分，準確區分電子流動的方向就可以確定電極產物，當然必須同時結合化學知識才可能不出差錯。在化學中常常考慮的是電子流動的方向，而物理中卻壹般是考慮電流方向。控溫嚴格時可采用專門的物理儀器，而可在—定量範圍內變動的也可以采用化學中的水浴、油浴、砂浴進行控溫。若采用冷凝器降溫，壹定要使最後分離的被冷卻物接觸到降溫源的最低溫度部分。
以上這些只是壹部分，不可能面面俱到，也不可能講得十分詳細。只要我們記住化學是壹門實驗學科，認真對待，定能取得滿意的結果。