（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，硝酸銅溶液 氯化銅溶液（稀溶液藍色，濃溶液綠色） 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊試液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，壹氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
編輯本段二 溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
編輯本段三 敞口置於空氣中質量改變的
（壹）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅（必須是固體）； 3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（必須是溶液才會跟二氧化碳反應）；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體、硫酸銅晶體。
編輯本段四 物質的檢驗
（壹） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，燃起火：上紅下藍，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩壹幹冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．但二氧化碳過量渾濁的石灰水又會變回澄清 4、氨氣：將氨氣通入酚酞溶液中若溶液變紅，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子/碳酸氫根離子：先滴稀鹽酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水） 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沈澱且不溶於稀硝酸，則是氯離子 10、硫酸根離子：先滴加硝酸鋇溶液再滴入稀鹽酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 （註：此處加入鋇鹽溶液後不能滴入硝酸，因為若溶液中含有SO3離子，也會生成BaSO3沈澱，滴入硝酸，沈澱會被氧化成BaSO4，不會溶解，無法檢驗） 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明是銨根離子 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沈澱則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沈澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沈澱，則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沈澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沈澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沈澱，就含葡萄糖。
編輯本段五 初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、壹個二氧化碳分子是由 壹個碳原子和兩個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。 7、造成水汙染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放（指廢氣，廢水，廢渣）（2）生活汙水任意排放（3）農藥化肥的不合理使用 8、收集氣體的三種方法：排水法（不溶於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復分解反應能否發生的條件：反應物為可溶性鹽。生成水、氣體或者沈澱 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體汙染物：壹氧化碳(CO)、氮的氧化物(指NO、NO2，因為NO易與氧氣反應生成NO2，所以主要有NO2)，硫的氧化物。 14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣(H2)，壹氧化碳(CO)，單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(H2)（理想），壹氧化碳(CO)（有微量毒素），甲烷(CH4)（常用，有毒）。 17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵（FeO)，三氧化二鐵（Fe2O3,即氧化鐵），四氧化三鐵(Fe3O4)。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石（主要成分碳酸鈣）。 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈裏添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另壹只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的壹端，（3）漏鬥下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸（H2SO4)，氫氧化鈉(NaOH)，生石灰(CaO)。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裏的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裏的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 （即與溶劑的接觸面積大小） 40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。 41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。 42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。 43. 使銅生銹的三種物質：水，二氧化碳,氧氣
編輯本段六 常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：壹氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：壹氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金剛石：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3.XH2O）
編輯本段七 常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：幹冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打 16、十水合碳酸鈉（Na2CO3·10H2O ）：碳酸鈉晶體，純堿
編輯本段八 物質的除雜方法
方法：操作 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅(CuO)， 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液(NaOH) 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸(H2SO4)/通過氫氧化鈉固體(NaOH)/通入無水氯化鈣(Cacl2)中 4、CuO(C):在空氣中（在氧氣(O2)流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀鹽酸(HCl) 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀鹽酸(HCl) 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉(Fe) 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸(HCl)，然後加熱蒸發 9、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液(BaCl2) 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸(HCl)，然後加熱蒸發 11、NaOH（Na2CO3）：加入適量的氫氧化鈣(Ca(OH)2)溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入適量的氫氧化鋇(Ba(OH)2)溶液 13、NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液(AgNO3) 14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸(H2SO4)。 ———————————————————————— 原理：化學方程式 1、CO2（CO）：CuO+CO==Cu+CO2 2、CO（CO2）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 3、H2（水蒸氣）：H2SO4有強的吸水性 4、CuO(C):C+O2==CO2 5、Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 6、Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2↑ CuO+2HCl==CuCl2+H2↑ 7、FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 8、NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 9、NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 10、NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O 11、NaOH（Na2CO3）：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 12、NaCl（CuSO4）：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2 13、NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 14、NaCl(KNO3):本人認為此方法是不可取的....望高手修改 15、KNO3（NaCl）：本人認為此方法是不可取的....望高手修改 16、CO2（水蒸氣）：H2SO4有強的吸水性
編輯本段九 化學之最
1、未來最理想的燃料是： H2 。 2、最簡單的有機物是： CH4 。 3、密度最小的氣體是： H2 。 4、相對原子質量最小的物質是： H2 。 5、相對分子質量最小的氧化物是：H2O 。 6、化學變化中最小的粒子是： 原子 。 7、PH=0時，酸性最 強 ，堿性最 弱 。 PH=14時，堿性最強 ，酸性最弱 。 8、土壤裏最缺乏的是： N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質是： 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國家是： 中國 。 11、地殼中含量最多的元素是： 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是： 鋁 。 13、空氣裏含量最多的氣體是： 氮氣 。 14、空氣裏含量最多的元素是： 氮 。 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是： 煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素是： 碳 17、氧元素含量最大的化合物是： 雙氧水
編輯本段十 有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列方式不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。 3、壹氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。 （氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。） 4、元素種類不同：是因為質子數不同。 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
編輯本段十壹 有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等； 2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 註：有機物大多有毒
編輯本段十二 實驗室制取氣體
（壹）實驗室氧氣：
1. 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ （△） MnO2 2.2KClO3=======2KCl+3O2↑（ △、催化劑：MnO2） 3.2H2O2=======2H2O+O2↑（催化劑：Mno2）
（二）實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2H2O===(通電)2H2↑ +O2↑
（三）實驗室制二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
編輯本段十三 工業制取氣體
1、 O2:分離液態空氣 高溫 2、 CO2:高溫煆燒石灰石（CaCO3=高溫=CaO+CO2↑） 3、 H2：天然氣和水煤氣 C+H2O=高溫====CO+H2 4、 生石灰：高溫煆燒石灰石（CaCO3=高溫=CaO+CO2↑） 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 6、 燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 註意：=高溫=等號在高溫的下面
編輯本段十四 實驗註意事項
1、酒精燈的使用，切勿向燃著的酒精燈裏添加酒精；不能用酒精燈點燃酒精燈；酒精燈內酒精不能少於1/3不能多於2/3 。 2、稱量時，註意天平要左物右碼。 3、剩余的化學藥品要放在指定位置，不能帶出實驗室。 4、強酸沾到皮膚或衣服上，先用大量水沖洗，塗上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。（註：少量強酸可直接用水沖洗，大量強酸需先用幹布擦幹凈。中學接觸較少。） 5、遵守實驗規則是保證安全最好的方法。
編輯本段十五 酸堿鹽溶解性表
陰離子(橫) 陽離子(縱) OH- NO3- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+
溶、揮 溶、揮無色溶液 溶 溶、揮無色溶液
NH4+ 溶、揮 溶 溶白粉末 溶無色結晶體、溶液 溶
K+ 溶 溶 溶白固體 溶無色結晶體、溶液 溶白色固體
Na+ 溶 溶 溶白色固體 溶無色溶液，白色晶體 溶白粉末
Ba2+ 溶 溶 溶白色粉末 不白，不溶於硝酸 不白
Ca2+ 微白 溶 溶白色固體 微白 不白
Mg2+ 不白 溶 溶白色固體 溶無色溶液 微無色溶液白色粉末
Al3+ 不白 溶 溶白色粉末 溶無色溶液，灰色粒狀結晶體 ——
Mn2+ 不白色到淺桃紅色結晶 溶 溶淺粉溶液，粉紅固體 溶白色至淺紅色粉末，淺紅溶液 不白
Zn2+ 不無色斜方晶體 溶 溶白色粉末，無色溶液 溶無色溶液 不白
Fe2+ 不白 溶 溶淺綠色溶液 溶白色粉末，淺綠色溶液 不土黃色粉末
Fe3+ 不紅褐色 溶 溶黃色溶液 溶黃色溶液 ——
Cu2+ 不藍 溶 溶藍色溶液 溶藍色溶液 不綠
Ag+ ——白，遇水分解 溶 不白，不溶於硝酸 微白灰色 不白
編輯本段十六 初中要求掌握的化學方程式
——化合反應
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO 鋁在空氣中燃燒/形成氧化鋁膜：4Al + 3O2點燃 2Al2O3 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2點燃 2P2O5 拉瓦錫研究空氣的成分實驗：2Hg + O2 △ 2HgO（2HgO △ 2Hg+ O2↑） 硫在空氣中燃燒：S + O2點燃 SO2 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO 壹氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2 氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 點燃 2HCl 煤爐中層：CO2 + C 高溫2CO 二氧化碳可溶於水：H2O + CO2 = H2CO3
——分解反應
過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 氧化錳催化且加熱氯酸鉀分解：2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑ 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 高溫煆燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
——置換反應
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
——復分解反應
氧化鐵和稀鹽酸反應（鹽酸除鐵銹）：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O 大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 酸、堿、鹽之間的復分解反應略（見酸、堿、鹽溶性表） 只有當兩種化合物互相交換成分，生成物種有沈澱或氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
——其他
甲烷（天然氣主要成分）在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃= CO2 + 2H2O 酒精（乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2=點燃= 2CO2 + 3H2O 壹氧化碳還原氧化銅：CO + CuO =△= Cu + CO2 煉鐵的原理：3CO+ 2Fe2O3=高溫= 4Fe + 3CO2↑詞條圖冊更多圖冊