(1)單質與氧的反應；
1.鎂在氧氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在氧氣中燃燒:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和氧氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在氧氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫在氧氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在氧氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
2.幾個分解反應:
13.直流電作用下水的分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑ =
15.加熱氯酸鉀(以少量二氧化錳為催化劑):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17.碳酸不穩定，分解:H2CO3 ==== H2O+CO2↑ =
18.高溫煆燒石灰石:CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
三。幾種氧化還原反應:
19.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
20.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
22.高溫下用焦炭還原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
24.壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，高溫，2Fe+3CO2。
25.用壹氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4，高溫3Fe+4CO2。
四。其他反應:
72.二氧化碳溶於水:CO2+H2O ===H2CO3。
73.生石灰溶於水:Cao+H2O = = = Ca (OH) 2。
74.氧化鈉溶於水:Na2O+H2O = = = 2 NaOH。
75.三氧化硫溶於水:SO3+H2O ====H2SO4。
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4？加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅做幹燥劑:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2O
概念:
1，基本反應類型:
復合反應:多變的反應
分解反應:壹變多。
置換反應:壹個訂單換壹個訂單。
復雜分解反應:交換離子
2.常見元素的化合價:
鉀、鈉、氫、銀為壹價，福萬碘為壹價，鈣、鎂、鋇、鋅為壹價，
壹，二銅，二，三鐵，二，四，六硫，二，四碳，三鋁，四矽，三，五磷。
3.實驗室制氧步驟:(高錳酸鉀制氧)
組裝、檢查、安裝、固定、加熱、組裝、移動和滅火。
小組:組裝儀器。
檢查:連接儀器，檢查設備的氣密性。
包裝:將高錳酸鉀放入試管中，平放在試管底部，管口處放壹團棉花，用導管塞住。
固定:將試管固定在鐵架上。
加熱:先預熱，再加熱靠近試管口的藥，不斷移動酒精燈到試管底部。
設定:有連續均勻的氣泡時收集。
移動:首先從水槽中取出導管。
熄滅:熄滅酒精燈。
4、電解水的實驗現象:
正氧負氫，氧壹氫二。
陽極釋放氧氣，陰極釋放氫氣；
氧氣和氫氣的體積比為1: 2。
5.用CO還原氧化銅的實驗步驟:
“壹通、兩點、三滅、四停、五治”
“壹部手機”先接氫氣，
“兩點”後，點亮酒精燈取暖；
“三滅”實驗後，先熄滅酒精燈。
“四停”等到室溫後才停止引入氫氣；
“五治”治理尾氣，防止壹氧化碳汙染環境。
6.構成地殼的元素:氧、矽和鋁。
7、最外層原子和離子與化合價形成的關系:
失陽為正，得陰為負，數值不變:
最外層原子失去電子後形成陽離子，元素的化合價為正；原子最外層獲得電子形成陰離子，元素化合價為負；獲得或失去的電子數=電荷數=化合價。
8、化學實驗基本操作公式:
固體需要勺子或紙槽，壹個免費，兩個垂直，三個彈性；最好是塊或者鑷子，壹橫兩豎。
液體要裝在細頸瓶裏，用手貼上標簽，然後倒掉；讀數要與切面平，頭朝下低，頭朝下高。
滴管滴有捏膠頭，垂直懸掛無汙染；不平整的時候別忘了清理。
托盤的平衡要平，螺旋螺絲要居中；東西放左邊放右邊，鑷子先大後小夾住。
試紙要先剪小，玻璃棒要浸在液體裏，測試效果最好；先把試紙弄濕，貼在棍子上靠在空氣上。
加熱酒燈的外焰是極限的三分之二；硫酸在水中攪拌，緩慢註入，防止沸騰和飛濺。
實驗中先檢查氣密性，通過網加熱杯瓶；排水集氣後，先拆下導管，再移動燈。
9、金屬活動順序:
金屬活性從強到弱的順序為:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(依次敘述)。
鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛(氫)、銅、汞、銀和鉑。
10，“十字法”寫化學式的公式:
“正價左負價右，交減減數，寫右驗對錯。”
11，過濾運算公式:
鬥架燒杯玻璃棒、濾紙漏鬥角度相同；過濾前靜置，別忘了斜三斜二。
12，實驗中的定律:
(1)固體加熱產氣時，選用高錳酸鉀制氧裝置(固體-固體加熱型)；
從過氧化氫制取O2的裝置(固液不加熱型)用於在不加熱的情況下通過固液反應制取氣體。
(2)加熱試管固體時，應先預熱，試管口略向下傾斜。
(3)任何產生的不溶於水(不與水反應)的氣體可以通過排水方法收集。
任何密度高於空氣的氣體都可以通過向上排氣來收集。
任何密度小於空氣的氣體都可以用向下排氣法收集。
(4)做氣體實驗時，先檢查裝置的氣密性，導管要露出橡皮塞1-2ml，在距離管口1/3處夾上鐵夾。
⑤用長頸漏鬥造氣時，長頸漏鬥末端的噴嘴應插在液面下。
⑥點燃可燃氣體時，必須先檢查其純度。
⑦用有毒氣體做實驗時，尾氣必須最後處理。
⑧用還原性氣體還原金屬氧化物時，必須做到“壹通、兩點、三熄、四停”。
13，反應定律:
置換反應:
(1)元素金屬+酸→鹽+氫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)→另壹種金屬+另壹種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應:
①堿性氧化物+酸→鹽++H2O ②堿+酸→鹽+H2O
③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
14，(金屬+酸→鹽++H2↑ =):
(1)等質量的金屬與足夠的酸反應放出氫氣，順序為Al > Mg > Fe > Zn。
②等質量的不同酸與足夠的金屬反應，酸的相對分子量越小，釋放的氫氣越多。
③同樣質量的同壹種酸與足夠多的不同金屬反應放出同樣多的氫。
④金屬+酸→鹽+H2 ↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:
(1)當金屬的相對原子質量大於新金屬時，
反應後，溶液的質量變重，金屬變輕。
②當金屬的相對原子質量小於新金屬時，反應後溶液質量變輕，金屬變重。
15、催化劑:壹變二不變(通過改變壹種物質的反應速率而使其化學性質和質量不變的物質為催化劑)。
氧化劑和還原劑:氧被還原，氧被剝奪(取氧的物質是還原劑，失氧的物質是氧化劑)。
16.洗氣瓶除雜接頭:長入口短出口。
排水和集氣與洗滌缸的連接:短進長出。
排氣集氣與洗氣瓶的連接:密度小意味著進出口短，密度大意味著進出口長。
17，實驗除雜原理:先去除其他東西，再去除水蒸氣。
實驗檢驗原則:先水，後水。
5.單質、氧化物、酸、堿、鹽的關系
(1)元素金屬+酸鹽+氫(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 ==== ZnSO4+H2↑寫
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑寫
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==== MgSO4+H2↑寫
29.鋁和稀硫酸2al+3h 2so 4 = = = Al2(SO4)3+3h 2 write
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl ==== 2AlCl3+3H2↑寫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽
34.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 = = = FeSO4+Cu。
35.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 = = = = ZnSO4+Cu。
36.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。
(3)堿性氧化物+酸性鹽+水
37.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
38.氧化鐵與稀硫酸的反應:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。
39.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。
40.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。
41.氧化鎂與稀硫酸的反應:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。
42.氧化鈣與稀鹽酸的反應:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。
(4)酸性氧化物+堿性鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性鈉與三氧化硫反應:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空氣中變質:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
(5)酸+堿-鹽+水
48.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
49.鹽酸和氫氧化鉀的反應:HCl+KOH ==== KCl +H2O。
50.鹽酸與氫氧化銅的反應:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。
51.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。
52.鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。
53.氫氧化鋁治療胃酸過多藥物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。
54.硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。
55.硫酸與氫氧化鉀的反應:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。
56.硫酸和氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。
57.硫酸與氫氧化鐵的反應:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。
58.硝酸和燒堿的反應:HNO3+ NaOH ====NaNO3 +H2O+H2O。
(6)酸+鹽-另壹種酸+另壹種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl ====CaCl2+H2O+CO2↑ =
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑ =
61.碳酸鎂與稀鹽酸的反應:MgCO3+2HCl ==== MgCl2+H2O+CO2↑ =
62.鹽酸與硝酸銀溶液的反應:HCl+AgNO3 ====AgCl↓+HNO3。
63.硫酸和碳酸鈉的反應:Na2CO3+H2SO4 = = = Na2SO4+H2O+CO2 =
64.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。
(7)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
65.氫氧化鈉和硫酸銅:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl
67.氫氧化鈉和氯化鎂:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。
68.氫氧化鈉和氯化銅:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。
69.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = = CaCO3 ↓+2NaOH。
(8)鹽+鹽——兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。
71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl 2 NaCl。
反應現象的應用
1.2Mg+O2被點燃或δ 2MoG劇烈燃燒，發出耀眼的白光，產生白色固體，放熱並產生大量白煙。應用:白色信號彈。
2.2應用Hg+O2點燃或δδ2HgO銀白色液體並生成紅色固體:拉瓦錫實驗。
2.2Cu+O2點燃或δδ2 CuO紅色金屬變成黑色固體。
3.4Al+3O2點燃或δδ2al2o 3銀白色金屬變成白色固體。
4.3Fe+2O2點燃Fe3O 4，Fe3O 4劇烈燃燒，四處火花，生成黑色固體，放出4Fe+3O2的熱量和2Fe2O3的高溫。
5.C+O2點燃CO2劇烈燃燒，發出白光並放熱，使石灰水渾濁。
6.S+O2點燃SO2劇烈燃燒，放熱且有刺激性氣味的氣體，空氣中有淡藍色火焰，氧氣中有藍紫色火焰。
7.2H2+O2點燃2H2O淺藍色火焰，放出熱量，生成液體(水)，使無水CuSO4呈藍色。應用:高能燃料。
8.4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒，產生大量白煙，放熱並產生白色固體。應用:證明空氣中的氧氣含量。
9.CH4+2O2點燃2H2O+CO2的藍色火焰，放出熱量，產生氣體使石灰水渾濁，燃燒液體(水)甲烷和天然氣使無水CuSO4呈藍色。
10.2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2的藍色火焰，放出熱量，產生黑煙，產生使石灰水渾濁的氣體和使無水CuSO4呈藍色的液體(水)。應用:氧乙炔火焰，焊接和切割金屬。
11.2 kclo 3 MnO 2δ2 KCl+3 O2 =產生用火星重新點燃木條的氣體應用:實驗室制備氧氣。
12.2 kmno 4δk2 MnO 4+MnO 2+O2↑紫色變黑，產生氣體用火星重燃木條。應用:在實驗室中制備氧氣。
13.2 hgoδ2Hg+O2↑紅色變成銀白色，產生氣體用火星重新點燃木條。應用:拉瓦錫實驗。
14.2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解成氫氣和氧氣應用:電解水。
15.Cu2(OH)2c O3δ2cuo+H2O+CO2↑綠色變黑，試管壁上有液體，使石灰水渾濁。氣體應用:用銅綠加熱。
16.NH4CO3δ NH3 ↑+H2O+CO2 ↑白色固體消失，管壁上有液體，使石灰水渾濁。碳酸氫銨長期暴露在空氣中會消失。
17.Zn+H2SO4 = = = ZnSO4+H2 ↑產生大量氣泡，鋅顆粒逐漸溶解。應用:氫氣是在實驗室中制備的。
18.Fe+H2SO4 = = = FeSO4+H2 ↑產生大量氣泡，金屬顆粒逐漸溶解。
19.Mg+H2SO4 = = = MgSO4+H2 ↑產生大量氣泡，金屬顆粒逐漸溶解。
20.2al+3H2SO4 = = = Al2 (SO4) 3+3H2 =產生大量氣泡，金屬顆粒逐漸溶解。
21.Fe2O3+3H2δ 2Fe+3H2O的紅色逐漸變成銀白色，試管壁有液體應用:熔煉金屬，利用氫氣的還原。
21.Fe3O4+4H2δ 3Fe+4H2O黑色逐漸變成銀白色，試管壁有液體應用:熔煉金屬，利用氫氣的還原。
22.WO3+3H2δ W+3H2O冶煉金屬鎢，用氫氣還原。
23.MoO3+3H2δ Mo+3H2O熔煉鉬和還原氫氣
24.2 Na+Cl2 δ或點燃2NaCl，劇烈燃燒，形成黃色火焰離子化合物，
25.H2+Cl2引燃或照明2HCl引燃淡火焰，瓶口產生白霧應用:* *價化合物形成，制備鹽酸。
26.CuSO4+2 NaOH = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4藍色沈澱，上部為澄清溶液。應用:質量守恒定律實驗。
27.2C +O2引燃2CO煤爐中常見反應，空氣汙染物之壹，煤氣中毒原因。
28.2C O+O2點燃2CO2藍色火焰氣體燃燒。
29.C+CuO，高溫，2Cu+ CO2↑黑色逐漸變紅，產生氣體使澄清石灰水渾濁。應用:冶煉金屬。
30.2Fe2O3+3C高溫4Fe+ 3CO2↑ =應用:冶煉金屬。
31.Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑應用:冶煉金屬
32.碳+二氧化碳高溫二氧化碳
33.CO2+H2O = = = H2CO3碳酸變石蕊紅應用:證明碳酸的酸性。
34.H2CO3δ CO2 ↑+H2O石蕊紅褪色。
35.Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O來澄清石灰水的濁度應用:CO2檢查和用石灰漿粉刷墻壁。
36.CaCO3+H2O+CO2 = = = Ca (HCO3) 2白色沈澱逐漸溶解應用:溶洞的形成，石頭的風化。
37.Ca (HCO3) 2δ CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑白色沈澱，使澄清石灰水渾濁的氣體生成應用:水垢形成，鐘乳石形成。
38.2 nahco3 δ Na2CO3+H2O+CO2↑使澄清石灰水渾濁的氣體的產生應用:用小蘇打蒸饅頭。
39.CaCO3高溫CaO+ CO2↑寫應用:工業制備二氧化碳和生石灰。
40.CaCO3+2HCl = = = CaCl2+H2O+CO2 ↑固體逐漸溶解，澄清的石灰水變渾濁。氣體應用:二氧化碳在實驗室制備。
這是我們老師期末考試前的總復習筆記。第壹部分是期中考試前的內容，後面有反應現象。希望對妳有幫助！！！！