所以答案是:a。
根據分析，碳酸氫鈉常溫溶液為9.6g，可以判斷碳酸氫鈉常溫飽和溶液的溶質質量分數為9.6g 100g+9.6g×100% = 8.8%，因此可以判斷該溶液不可能是碳酸氫鈉溶液。
所以答案是:nah co 3；
猜想與實驗①Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，所以Na2CO3和NaHCO3溶液的pH值大於7，只有氯化鈣溶液的pH值為7，所以pH=11的那瓶溶液不可能是氯化鈉溶液；
所以答案是:NaCl溶液；
②根據Na2CO3溶液能與鹽酸反應放出氯化鈉、水和二氧化碳的事實，反應方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，但NaOH溶液與鹽酸反應沒有明顯現象。觀察氣泡可以表明該物質是Na2CO3溶液。
所以答案是:有泡沫出來了；na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+H2O+CO2；
質疑NaOH溶液和Na2CO3溶液是堿性的，所以要證明NaOH的存在，首先要除去Na2CO3，碳酸根離子可以與鈣離子或鋇離子結合形成沈澱。所以可以先用CaCl2溶液或其他可溶性鈣鹽或鋇鹽溶液(氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇)除去Na2CO3，然後滴加酚酞試液，酚酞試液變紅，證明NaOH的存在。
所以，答案是:白色沈澱；紅色；
反思與評價如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，是不可以的，因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，所以不能確定第二步的實驗結論和氫氧化鈉部分變質的結論。
所以答案是:不會，因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，所以無法確定第二步的實驗結論和氫氧化鈉部分變質的結論。
理解與應用(1)氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存。實驗室裏有很多藥品必須密封保存，比如易揮發的藥品(濃鹽酸、氨水等。)、吸水性藥物(濃硫酸、生石灰等。)，或者其他合理的回答來澄清石灰水。
所以答案可以是:濃硫酸；
(2)設原液中所含碳酸鈉的質量為x。
Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
？106?197
x 1.97克
106 x = 1971.97g x = 1.06g
那麽碳酸鈉的質量分數= 1.06 g50g×100% = 2.12%。
答:上述溶液中碳酸鈉的質量分數為2.12%。