高二化學期中測試
可能的原子量：H：1 O：16 Na：23 Ca：40 體積Ⅰ（多選，***49分） 壹、選擇題：（本大題共5小題，每小題2分，**** 10分。(二、多項選擇題：（本大題共 5 小題，每小題 2 分，*** 10 分。1.在 10L 密閉容器中反應，半分鐘後，
水蒸氣的量增加了 0.45mol，則平均反應速率 v ( x ) （反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為 A. v ( NH 3 ) = 0.010mol ?L?1 ?S ? 1 C. v( NO ) = 0.001mol ?L?1 ?S ? 1
?
B. v( O 2 ) = 0.0010mol ?L?1 ?S ? 1 D. v(H 2 O) = 0.045mol ?L?1 ?S ?1
2.下列純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（ ） A．純凈物 混合物 強電解質 弱電解質 非電解質 A 重鈣 氯化鈣 氯化鉀 二氧化碳 二氧化碳 B 雙酸 漂白粉 重晶石 氫氟酸 氨水 C 明礬 矽酸鹽水泥 苛性鈉 硫酸 石灰石 D 純鹽酸 水煤 硫酸 醋酸 氯化物 在壹定溫度下、在壹定溫度下，下列可逆反應達到平衡的是 在壹定溫度下，可逆反應達到平衡，下列說法不是達到平衡的標誌的是
?
標誌是 ①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內生成amolA，同時生成amolB ③A、B中C的濃度不再變化 ④A、B．C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的總物質的量不再變化 ⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB ⑧A、B、C的分子數分別為A、B、C 的摩爾比為 1:3:2 A ②⑧ B ④⑦ C ①③ D ⑤⑥ 4．在合成氨工業中所用的主要設備為 A ．氧化爐 B ．沸騰爐 C ．合成塔 D ．接觸室 5.在 1 升濃度為 C mol 的弱酸 HA ?在 1 升濃度為 C mol mol?1 的弱酸 HA 溶液中，HA、H+ 和 A?A.n×100% B.0.5n×100%
C.n%
D.(n-1)×100%
二、選擇題：（本大題共 8 小題，每小題 3 分，**** 24 分。每題有壹個或兩個符合題意的選項。若正確答案只包括壹個選項，可多選，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選壹個且正確得1分，選兩個且正確得3分，但只要選錯壹個，該題得0分） 6.在密閉容器中，壹定條件下發生反應：若增大壓強
，或升高溫度，重新建立平衡，V'正、V'逆的變化過程如圖Ⅱ所示，對該反應描述正確的是 A.正反應是胡熱反應 C.m+n>p+q
B.逆反應是吸熱反應 D.m+n
7．在壹定溫度下，向密閉容器中註入 SO 2 和 O 2 引發反應，達到平衡時測得容器內壓強為原來的 4/5，則物質的量（n）與反應時間（t）的正確關系圖是物質的量（n）與反應時間（t）．(t）各物質的量（n）與反應時間的正確關系是
8.溫度、催化劑不變，向固定體積的容器中按下列各組物質的量加入 H 2、N 2、NH 3 反應達到平衡時，氨氣的最大濃度是壹組是 H2 A 6 B 1 C 3.5 D 5
N2 2 0 1 1.5
NH 3 0 4 2 1
9.由單價離子組成的 AC、BD、AD、BC 四種鹽的 l ?1 溶液，常溫下前兩種溶液 pH=7，第三種溶液 pH>7，最後壹種溶液 pH<7，則下列判斷正確的是（ ） （A） （B） （C） AOH>BOH AOHBOH 堿性 HC>HD HC>HD HC<HD 酸性 （D） AOH P4、y 軸表示 B 的轉化率 B．P3 < P4，y 軸表示 B 的轉化率。P3 < P4, y 軸表示混合氣體的密度 D. P3 > P4, y 軸表示混合氣體的平均相對分子質量
三、選擇題：（本大題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。）每小題只有壹個選項符合題意。(本題共 5 小題，每小題 4 分，*** 20 分。每小題只有壹個選項符合題意） 14.25 ℃時，時間分別等於 11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液在電離水時 pH 的大小比較正確的是 A.相等 B.後者比前者大 11 倍 C.前者比後者大 10 8 倍 D．在系統的表述中
15．液態氨水的電離與液態氨水的電離相當，存在弱電離的是 ：A. 在壹定溫度下，[ NH + ] 與 [ NH ?在壹定溫度下，液氨中[ NH + ] 和 [ NH ? ] 的乘積為常數 4 2
+ ?B. 當[ NH 4 ] = [ NH 4 ] = [ NH 2 ]
C. 只要不添加其他物質，液氨中[ NH + ] 和 [ NH ? ] 的乘積總是等於 [ NH 4 ] 和 [ NH 2 ] 的乘積。D. 液氨中應含有 NH 3、NH +、NH ?4 2
16.t℃ 時飽和石灰水的密度為 ρ(g ? cm ? 3 ) ，pH=12，則 t℃ 時氫氧化鈣的溶解度為
37 g 1000ρ ?0.37 0.37 C. g 1000ρ ?0.37 17.對於壹般的可逆反應
A. 物質的濃度滿足以下關系
B.
0.74 g 1000ρ ?0.74 74 D. g 1000ρ ?0.74 ，在壹定溫度下達到平衡時的反應物和生成物
[C] p [D]q ，CO 與 H 2 O（氣體）混合加 = K（K 是常數，只與溫度有關） [A ] m [B] n
，且 k=1 ，若用 2 mol CO 進行反應，並
加熱到 800℃，則有以下平衡：10 mol H 2 O（氣體）反應，800 ℃時 CO 的轉化率為 A. 16.7% B. 50% C. 66.7%
D. 83%
18.在壹定條件下發生的可逆反應，達到平衡時有 50%的 Y 轉化為 Z，若此時 X 的轉化率為 25%，則開始時容器中裝入的 X 和 Y 的物質的量之比應為 A．01×10 5 根據上表提供的數據判斷，反應達到平衡時 當反應達到平衡時（填實驗組數） （1）A 的轉化率最大的實驗組數； （2）A 的濃度最大的實驗組數； （3）反應未達到平衡時，正反應速率最大的實驗組數。(3）反應未達到平衡時，正反應速率最大的實驗組數。20 分）為了確定某種酸 HA 是否為弱電解質，進行了壹項實驗。兩位同學的方案是 ：(8分 A：①稱取壹定質量的HA配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。B：①用已知濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL：②分別取兩種溶液各10mL，用水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋溶液分別裝入兩支試管中，加入相同純度的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）兩個方案的第壹步，都用到了定量儀器。(2）甲方案中，證明HA是弱電解質的原因是 測溶液pH1 （填<、>、=）乙方案中，證明HA是弱電解質的現象是 （多選扣分）（a）含HCl試管釋放H2的速率快；（b）含HA溶液試管釋放H2的速率快；（c）兩試管中氣體產生的速率相同的是 快．(3)評價乙溶液難實現的地方和錯誤的地方。 (4)提出另壹種合理、簡便的方案（任選壹種藥品），並言簡意賅。五、（本大題共 2 小題，**** 14 分） 21. 分）在物理和化學中，有些原理、定律具有相似性。例如，物理學中有 "力學守恒定律"，化學中有 "質量守恒定律"。對它們進行比較有助於我們學習。(1) 1834 年，物理學家雷納爾（1840-1865 年）總結了各種實驗結果，得出以下結論：感應電流有壹個方向，即感應電流的磁場總是阻礙引起電流的磁通量變化。這就是所謂的波紋定律。請寫出與科氏定律相似的化學原理或定律： ；其內容是 ；該原理在工業上有重要應用。(2）在物理學中，勻加速直線運動常用圖形來分析速度、時間和位移等於圖中陰影部分所占面積。
現用體積為 2L 的密閉容器進行壹可逆反應：
，其中
中物質 B 的正反應速率 v 正反應速率 v 反反應速率與時間的關系如右圖乙所示，則圖中陰影部分所占面積可表示為 22．(8分）某化學反應在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度均為0.反應物A的濃度（mol/L）隨時間的延長而增大．反應物 A 的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化如下表所示：
根據上述數據，填空如下：
（1）實驗 1 中，反應在 10～20 分鐘內平均為 mol/（L-min）。 2）實驗 2 中，A 的初始濃度 C 2 = mol/L，反應在 20 分鐘內達到平衡，可認為實驗 2 所隱含的條件也是隱含的。(3）若實驗 3 中的反應速率為 V3，實驗 1 中的反應速率為 V1，則 V3 V1（選填 >，= ，<），C 3 1.0 mol/L（選填 >，= ，<） （4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測該反應為 反應（選填吸熱，放熱）。(4 有七種物質濃度相同的溶液，請問： ① NaClNaCl ② Na 2 CO 3 ③ NaHCO 3 ④ NaHSO 4 ⑤ NaOH ⑥ Na 2 SiO 3 ⑦ Al 2 （SO 4 3 ），按 pH 值由大到小的順序排列是 （填序號）．24. 分）常溫下，反應為 （填序號）。(24. 分）常溫下，Na 2 S 2 O 3 和 l 2 在近中性溶液（ph=7）中既能快速反應，又能完全反應：（6
2 Na 2 S 2 O 3 + l 2 2 Nal + Na 2 S 4 O 6
試用離子反應方程式說明在強堿性條件下和在強堿條件下反應不能進行的原因。(1）強堿性； （2）強酸性。VII.(本大題共 2 小題，*** 13 分） 25. 分） 0.02mol ?L?1 的 HCN 溶液與 0.02mol ?L?1 的 HCN 溶液和 0.02mol ?1 的 NaCN 溶液等體積混合，已知混合溶液中 [ Na + ] > [CN ? ]，請用">，<，="填空：溶液中 (1) [OH ? ] [ H + ]. (2) [HCN ] [CN ? ]. (3) [HCN ] + [CN ? ] 0.02mol ?L?1 .26.(7 分) 在 2L 的密閉容器中混合等量的 A、B 兩種物質，發生如下反應：（
3A（氣體）+ B（氣體），X（氣體）+ 2D（氣體），5 分鐘後，測得 D 的濃度為 0.5mol ?L?1，[A]：[B]=3:
5、C 的平均反應速率為 0.1mol ?L?1？(1) 此時 A 的濃度和反應開始前容器中 A 和 B 的量。(2) B 的平均反應速率。 (3) X 的值。
高二（下）化學期中測試參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 題號 C B A C D AC BD B A 答案 10 11 12 13 14 15 16 17 18 題號 BD C AD BC D B A D C 答案 19.(1)D： (2)C： (3)A 20. (1)100毫升容量瓶。 (2)>，B (3)很難配制pH=1的HA溶液：問題在於加入的鋅粒很難達到相同的比表面積。(4) 配制 NaA 溶液並測量其 pH>7 說明 HA 是弱電解質。(1)勒夏特列原理；如果影響平衡的條件（如濃度、溫度、壓強）發生變化，平衡會向減弱變化的方向移動；氨的合成。(2) 物質 B 的濃度從時間 0 到時間 t（s）的變化。22.(1）0.013； （2）1.0； 催化劑。(3）>，>； （4）吸熱；溫度升高時平衡向右移動。23.⑤ ⑥ ② ③ ① ⑦ ④ 24.(1) 3i 2 + 6oh ?
2 (2) S 2 O 3 ?+ 2H +
IO 3 + 5I ?+ 3H 2 O （或 I 2 + 2OH ?）
IO + + I ?+ H 2 O）；
S ↓ +SO 2 ↓ + H 2 O
（3）＝.
25.(1) >.(2) >.
n 26.(1) [A ]S min m = 0.75mol ? l ?1; ( A ) = n ( B ) = 3mol 。
(2)V( B) = 0.05mol ?