意外發現較長時間後，同學們發現滴入酚酞後變色了的液體顏色又變回無色，是因為Ca（OH）2被空氣中的二氧化碳反應掉了；故答案為：Ca（OH）2與空氣中的二氧化碳氣體反應成生了碳酸鈣
（1）藥水瓶中堿石灰的作用為吸收O2中的水蒸氣，起幹燥作用；故答案為：吸收O2中的水蒸氣
（2）本實驗測得過氧化鈣含量可能會偏小的原因是：生成的氧氣排走了空氣，造成瓶內氣體質量增大；故答案為：生成的氧氣排走了空氣，造成瓶內氣體質量增大（其它合理答案也可）
（3）根據質量守恒定律：生成氧氣的質量=394.0g-378.0g=16.0g；
設過氧化鈣的質量分數為x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144? 32
144.0g?x 16g
| 144 |
| 144.0g?x |
| 32 |
| 16g |
故答案為：①16.0g；②50%
問題討論：
（4）二氧化碳會與水反應，對測定的體積產生影響，生成多少二氧化碳就會排出多少水，油層的作用為：隔絕水和CO2，防止CO2溶於水；油層上方的空氣對測定的結果不會產生影響，但是鹽酸和氫氧化鈣中和生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（5）選用量氣管要接近所測得體積，太大或太小都會產生誤差，
（6）調節量氣管內液面與油層液面相平的方法是：要上下移動量氣管，至量氣管內的液面與油層液面相平；
通過改變液面的高度，改變產生的壓強差，如果在集氣瓶中，過氧化鈣會與水反應生成的氧氣，是測定的結果偏大．
（7）根據得到55.5g固體為氯化鈣，可以求鈣元素的質量，最後求過氧化鈣的質量．
故答案為：探究壹：紅色2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
二氧化碳與氫氧化鈣反應，沒有氫氧化鈣了
探究二：（1）吸收生成氧氣中的水蒸氣（2）、堿石灰吸收空氣中二氧化碳與水
（3）16g?50%探究三：
（4）隔絕二氧化碳和水的接觸?無影響
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O?
（5）B
（6）固定左邊儀器，將右邊量氣管向下移?使樣品中過氧化鈣轉化為氫氧化鈣，否則有氧氣生成影響實驗結果
（?7）解法壹
設原來純過氧化鈣質量為x
CaO2～CaCl2
72?111
X?55.5g
X=36g?
解法二
先算出氯化鈣中鈣元素，因為反應前後鈣元素守恒，可根據鈣元素求出純過氧化鈣質量