然後用天平稱出相應的質量；
然後將酸和鹽混合到燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻，靜置，最後移入容量瓶中定容，貼上標簽。
計算公式
1.用液體試劑制備:
基於稀釋前後溶質質量相等原則的公式:
ω1ρ1
v1=
ω2ρ2
v2
ω1:稀釋濃度ρ1
:密度v1:待制備溶液的體積
ω2:濃縮液濃度ρ2:密度v2:要使用的濃縮液體積。
二、物質的量和濃度溶液的配制
1，根據稀釋前後溶質等量的原則，得到公式:
c1v1=c2v2
c1:
稀釋前的濃度
V1:稀釋前的體積
C2:稀釋濃度
V2:稀釋體積
2.用固體試劑制備
公式:m=c×v×m/1000。
m:要稱重的質量。
c:待制備溶液的濃度
v:待制備溶液的體積
m:摩爾質量
3.用液體試劑制備
公式:v 1×d×a % = c×v2×m/1000。
V1:原始溶液體積
V2:待制備的溶液體積
d:比重
a:原溶液的百分濃度
c:物質的數量和濃度
m:相對分子質量
操作程序
1.計算:n = m/m。
,
c =名詞/動詞
，p=m/v
例:實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制成250ml和0.3mol/L的鹽酸溶液..
v = m/p =(0.25 * 0.3 * 36.5)/(36.5% * 1.18)
2.稱重或計量:固體試劑用分析天平或電子天平稱重(以配合容量瓶的準確度)，液體試劑用量筒稱重。
3.溶解:將稱取的固體置於燒杯中，用適量蒸餾水(20~30ml)溶解。
4.再加熱:溶液冷卻後，將其移入容量瓶中。
5.轉移(移液):由於容量瓶的頸部較細，為了避免液體向外溢出，用玻璃棒進行引流。玻璃棒不要靠近瓶口，棒底要靠在瓶壁的刻度線上。
6.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次，將洗滌液全部轉移到容量瓶中。
7.
初始混合:輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容:向容量瓶中加入蒸餾水。當液面低於容量瓶頸的刻度線1~2cm時，用膠頭滴管滴蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋上軟木塞反復倒置，搖勻，液面下降不要加水定容。
10.因為容量瓶不能長時間裝溶液，所以把配制好的溶液轉移到試劑瓶裏，貼上標簽。
註意事項:
1.氫氧化鈉是堿性化學品，濃鹽酸是酸性化學品。註意不要濺到手和身上，以免腐蝕。實驗時妳最好戴上防護眼鏡。壹旦氫氧化鈉不慎濺到手和身上，應多用水沖洗，然後塗上硼酸溶液。稱重時，用燒杯放置。
2.註意計算的準確性。
3.註意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是將酸沿著裝置壁慢慢註入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配制好的溶液應及時裝入試劑瓶，蓋好瓶塞並貼上標簽(標簽應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數))，放入相應的試劑櫃中。