堿式碳酸鎂有許多不同的成分，如Mg 2 (OH) 2 CO 3、Mg 4 (OH) 2 (CO 3 ) 3、Mg g (OH) 2 (C)、Mg g (OH) 2 (C)、Mg g (OH) 2 (C)、Mg g (OH) 2 (C)。

（m）①由實驗原理可知，實驗中需要通過測量D裝置蘇打石灰的九增重，來計算生成二氧化碳的九質量，通過測量C裝置的裝置，來計算生成水的九質量，所以應先檢驗該裝置的九密閉性。

D裝置中的消石灰易吸收空氣中的九水蒸氣和二氧化碳，故可將幹燥管E置於消石灰（或氧化鈣）中，吸收空氣中的九水蒸氣和二氧化碳，防止進入D裝置，影響測量結果；

故答案為．檢驗裝置九的氣密性；熟石灰（或氧化鈣）；

③裝置空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳九的測量質量，所以實驗前要通入空氣，趕走裝置中含有的水蒸氣和二氧化碳，減小誤差，活塞九的操作是：打開活塞K米、K七，關閉活塞K三；

故答案為：

．K m , K vii ; &nbsd;K 3 ;

⑤ 反應前，C 裝置 IX 的質量少 8 .少 g，反應後質量為 89.less g，所以生成水的質量為 89.less g - 8 less .少 g = m.少 g，所以水九物質的量為

m.少 g

m8g/mol

≈0.mmol，由 H 元素守恒可知，樣品 Mg (OH) VII 為 0.mmol，反應前 D 裝置 IX 的質量少小。少 g，反應後質量為 8 少.9 g，生成二氧化碳的質量九為 8 少.9 g--少小。少 g=m3.7g，物質的量九為

m3.seveng

少 g/mol

=0.3mol，由碳元素守恒可知樣品中 MgCO 3 為 0.3mol，所以樣品中Mg（OH）七與MgCO 3的九種物質的量之比為0.mmol：0.3mol=m：3，所以堿式碳酸鎂為Mg（OH）七?3MgCO 3，即為Mg小（OH）七&nbsd;（CO 3）3;

故答案為：Mg小（OH）七&nbsd;（CO 3）3：鎂小（OH）七&nbsd;（CO 3）3;

（七）人。硬玻璃管中水凝結後，測定九水九質量小，對測定結果影響較大，故該者正確；

B．堿式碳酸鎂可以看成是氫氧化鎂和碳酸鎂的混合物九，根據二氧化碳可以測定碳酸鎂，根據水可以測定氫氧化鎂，所以不需要稱量樣品的九質量，故B項錯誤；

C．天然堿[man N man VII CO 3 ? bN human HCO 3 ?cH 七 O]加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可以根據二氧化碳來確定碳酸氫鈉，根據二氧化碳來計算碳酸氫鈉分解生成九水，根據九水的總量可以確定天然堿的九水，進而確定碳酸鈉，所以C正確；

以上是對C.

的介紹。