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理科版化學九年級上冊九年級化學基礎知識復習提綱
壹、應掌握的知識點
1．分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中最小的微粒。
2、元素是核電荷（即質子數）相同的同壹類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是：在化學反應中，分子是可分的，原子是不可分的。
4.元素的化學性質主要由原子最外層的電子數決定。
5.在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6.相對原子質量=質子數+中子數
7. 鎂離子和鎂原子的質子數或核電荷數相同。
8.地殼中含量最多的元素是氧。含量最多的金屬元素是鋁。
9.質子數或核電荷數決定元素的種類。
10.空氣是幾種單質和幾種化合物的混合物。
11.石油、煤和天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。如稀硫酸、鹽水、石灰水等。
13. 氧化物是兩種元素的化合物，其中壹種是氧。
14.化學變化的基本特征是生成壹種新物質。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都屬於化學變化。
16.化學反應的基本類型有化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
17.金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
18.具有還原性的物質有 H2、C、CO，其中單質是 C、H2，化合物是 CO。
19.燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點是都屬於氧化反應。.
20.化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定會發生變化的是物質的類型和分子的類型。
21.2H2 表示兩個氫分子；2H 表示兩個氫原子；2H+ 表示兩個氫離子。
22.溶液都是均勻、穩定的混合物。溶液的各部分具有相同的性質。溶液不壹定是無色的。
23.溶液稀釋前後不變的是溶質的質量。
24. 酸的 pH <7；如 HCl、H2SO4、CO2 通過水；
堿的 pH >7；如 NaOH、Ca(OH)2、CaO 溶於水、Na2O 溶於水、Na2CO3
中性溶液 pH=7、水、NaCl
25.某原子 原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，原子中質子數為 12，核電荷數為 12，
核外電子數為 12，最外層電子數為 2，原子在化學反應中易失去電子而成為陽離子。
26.可燃物燃燒的兩個條件是：（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。
27.構成物質的基本粒子是分子、原子和離子。
28.酸有鹽酸 HCl、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3。
29.堿有氫氧化鈉 NaOH、氫氧化鈣 Ca(OH)2 等。
30.化合價記憶法：壹價氫、鉀、氯化鉀、鈉、銀，二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅，三價鋁、四價矽、五價磷；碳二價或四價、鐵二價或三價、二價或四價、六價硫、二價銅、二價汞齊全，最常見。(還有其他記憶法）
31.空氣中的汙染氣體有壹氧化碳 CO、二氧化碳 CO2、二氧化氮 NO2。
32.氫氣在空氣中燃燒的產物不會汙染空氣。
33.按體積分數計算，空氣中含量最多的氣體是氮氣，占 78%，其次是氧氣，占 21%。
34.能使帶火星的木棍燃燒的是氧氣 O2。
35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣稍重，不易溶於水，液態和固態氧氣都呈淡藍色。
36.硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色。硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。
37.鐵絲在氧氣中燃燒產生火花，並生成黑色固體。在做這個實驗時，應事先在瓶底放上水或細沙，這樣做的目的是防止熔融物飛濺下來，把瓶底吹破。
38.磷在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，並產生大量白煙。煙是固體。
39.鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體。
40.實驗室制取氧氣的藥品有（1）氯酸鉀（白色）和二氧化錳（黑色）的混合物；
（2）高錳酸鉀；其中二氧化錳在反應中起催化劑的作用。
41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
42.氫氣可用於（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。
43.實驗室制取氫氣的首選藥品是鋅和稀硫酸。
44.實驗室制取二氧化碳的首選藥品是石灰石和稀鹽酸。
45.天然物質中最硬的是金剛石。它可以用來切割玻璃。
46.所研究的呈黑色的物質有木炭 C、氧化銅 CuO、二氧化錳 MnO2 和四氧化三鐵 Fe3O4。用墨汁書寫的字和畫經年累月也不會褪色，這是因為碳在室溫下具有穩定性。
48.
48. 二氧化碳能滅火，因為它不能燃燒，在正常情況下不支持燃燒，而且比空氣重。
49.將二氧化碳通入澄清石灰水中產生的沈澱是碳酸鈣 CaCO3。
50.煤氣中毒實際上是壹氧化碳 CO 中毒。
51.要證明物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
52.假酒會導致失明甚至死亡，它含有甲醇。
53.天然氣和沼氣的主要成分是CH4。
54.甲烷（CH4）在空氣中與水和二氧化碳壹起燃燒。
55.酸能使紫色的石蕊試劑變紅，不能使無色的酚酞變色。
56.堿能使紫色石蕊變藍；堿能使無色酚酞變紅。
57.濃硫酸敞口放置，質量會增加，因為它有吸濕性。濃鹽酸打開後質量會減少，因為它具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，並能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
58.用石灰砂漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，墻會逐漸變硬，這是因為石灰砂漿與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。
59.不能用 NaOH 幹燥的是 SO2、CO2 和 HCl。
60.硫酸銅晶體的俗名是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗名是幹冰。氫氧化鈉的俗名是燒堿、苛性鈉、苛性鈉。碳酸鈉的俗名是純堿。氫氧化鈣的俗名是熟石灰、生石灰
61.五種白色沈澱分別是 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 和 Mg（OH）2；壹種藍色沈澱是
Cu（OH）2；壹種紅褐色沈澱是 Fe（OH）3。其中不溶於水或稀硝酸的是 AgCl 和 BaSO4。氫氧化鈣最常見的兩種形態是氫氧化鈣和氫氧化鈣。能用酒精燈直接加熱的儀器有試管、蒸發皿和燃燒匙。
63.能用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64.用滴管向試管中加入液體時，滴管不能伸入試管中。
65.CO 在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
66.收集氣體要用量筒；量取壹定體積的液體要用量筒；溶解大量固體要用燒杯；取粉末狀固體要用藥匙；取塊狀固體要用鑷子。酒精燈常用來加熱。
67.通過向上排氣和排水收集氧氣。通過向下排氣和排水收集氫氣。通過向上排氣收集二氧化碳。
68.做氫氣還原氧化銅實驗時，在操作過程中，應先通氫氣，再加熱，原因是要排盡試管中的空氣，防止混合氣體受熱爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，再停止通氫氣，原因是防止燃燒後的銅再次被氧化。
69.酒精燈火焰的最高溫度是外焰。
70.最簡單的有機物是甲烷。
71.檢驗氧氣是否充滿的方法是在氣瓶口用火星重新點燃壹根木條。檢驗二氧化碳是否充滿的方法是在量筒口熄滅壹根燃燒的木條。
72.區分鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇 BaCl2 溶液。
73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸和水的試劑是石蕊試劑。
74.在氧氣、稀硫酸、生石灰、幹冰四種物質中，可用於金屬除銹的是稀硫酸；可用於改良酸性土壤的是生石灰；可用於潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是幹冰。
76、氫氣是壹種無色無味的氣體，比空氣輕，不溶於水。
77、二氧化碳是壹種無色無味的氣體，比空氣重，溶於水。
78、通過升高溫度或加入溶劑，使飽和溶液變成不飽和溶液。
79、通過降低溫度、增加溶質或減少溶劑，使不飽和溶液變成飽和溶液。
80、溶解度是指在壹定溫度下，固體物質溶解在100克溶劑中達到飽和的質量。
81、在20℃時，食鹽的溶解度是36克。即在 20℃時，100 克水最多可溶解 36 克食鹽。
82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
83、若要分離溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。
84、配制溶液的步驟有計算、稱量或計量、溶解。
85、粗鹽提純的步驟有溶解、過濾、蒸發。
86、濃硫酸稀釋時應在不斷攪拌的情況下慢慢註入水中。
二、應掌握的化學方程式
1、電解水 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑ （分解反應）
2．堿式碳酸銅分解 Cu2 （OH） 2CO3 2CuO + CO2 ↑ + H2O （分解反應）
3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O（合成反應）
4．碳在氧氣中燃燒 C + O2 CO2（合成反應）
5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 2CO（合成反應）
6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（合成反應）
7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO（合成反應）
8．硫在氧氣中燃燒 S＋O2 SO2（化學反應）
9、磷在氧氣中燃燒 4P＋5O2 2P2O5（化學反應）
10、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣 2KClO3 2KCl＋3O2↑ （分解）
11．高錳酸鉀分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應）
12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O（置換反應）
13、實驗室制氫 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置換反應）
14．二氧化碳通過熱炭層 CO2 + C 2CO （合成反應） ）
15、碳還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置換反應）
16、二氧化碳與水反應 CO2 + H2O → H2CO3 （化合反應）
17、二氧化碳與水反應二氧化碳通過澄清石灰水 CO2 + Ca (OH) 2 → CaCO3 ↓ + H2O
18、實驗室用二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解反應）
19、高溫煆燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑（分解反應）
20．鹽酸的檢驗 HCl＋AgNO3→AgCl↓＋HNO3 （分解反應）
24、硫酸的檢驗 H2SO4＋BaCl2→BaSO4↓＋2HCl （復分解反應）
25、用硫酸銅檢驗無水乙醇中是否含有水 CuSO4＋5H2O→CuSO4?100 2500000
24.300 0
25.1000 焦耳每秒的功 1:5 5:1
26.6000 12000 0 0<
27.2000 100
28. 時間高度
29.(2) 3M/S (3) 108W
30.(1) 2400N (2) 72000W
31.(1) 4M/S (2) 5000J (3) 100W
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九年級科學版化學選B
A、動物的呼吸過程是需要緩慢進行的，如果是劇烈的化學反應估計人得掛掉，呵呵。
B、氫氣在氧氣中燃燒會引起爆炸
C、酒的釀造是壹個很長的過程，顯然是壹個很緩慢的變化過程。
D項，答案與C相同，鋼鐵生銹也需要很長時間，短時間內肉眼很難發現。
C、D是常識題。呵呵。
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