化學計算是中學化學基礎知識和技能的重要組成部分，從物質質量變化的角度研究物質及其變化規律。物質之間的數量關系是計算的基礎，數學方法是工具。初中涉及的化學計算主要包括三個方面:
1.化學量的計算。
2.相關解的計算。
3.化學反應計算。
第壹節化學量的計算
1.根據化學式計算
(1)相對分子質量(2)組成物質的元素質量比(3)組成物質的元素質量分數。
常用的計算關系有(帶復合AmBn):
物質的相對分子質量= A的相對原子質量×m+B × N的相對原子質量。
元素A和B的質量比=元素A的相對原子質量×m/元素B的相對原子質量× n。
元素A的質量分數=元素A的相對原子質量×m的相對分子質量/AMBN× 100%。
計算中的註意事項:
(1)正確寫出化合物的化學式；
(2)相關量的正確計算，如相對分子質量、某元素的質量分數等。
(3)計算格式應標準化。
2.純度的計算
物質(或元素)純度=純物質(或元素)質量/不純物質質量× 100%。
計算中的註意事項:
(1)物質(或元素)的質量不能省略或增加；
(2)真正理解純與不純的關系，正確求解物質(或元素)的純度。
例:原計劃90kg尿素[CO(NH2)2]，現因短缺改為硝酸銨(NH4NO3)。用多少公斤硝酸銨來計算90公斤尿素的含氮量？
這個問題的分析，就是在兩種不同物質中同壹元素的質量相等的情況下，求兩種不同物質的質量關系。解決這個問題的方法有很多，最簡單的方法是關系法。關系法首先要確定兩種物質的分子數比。根據含有相同原子數的相同元素質量(相同元素)可知，當NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素的質量相等時，NH4NO3和CO(NH2)2的分子數比為1: 1，因為每個分子含有兩個氮原子。
設x千克NH4NO3中的氮含量等於90千克CO(NH2)2中的氮含量。
根據NH4NO3和Co (NH2) 2的關系
80 60
x公斤90公斤
80:60=x:90kg x =120kg
答案需要120kg的NH4NO3。
自主檢測
壹、選擇題(每題只有1個正確答案)
1.下列銅化合物中，銅元素的質量分數最大的是()。
A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2.SO2和SO3的質量相等，氧元素的質量比為()。
A.2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物質中，碳元素質量分數最小的是()。
A.幹冰b .甲烷c .生鐵d .二氧化碳
4.石灰石樣品含有90%的CaCO3。樣品中鈣的質量分數是()
36% 40% 64% d . 80%
5.含雜質的硝酸銨樣品，如果其氮元素的質量分數仍為35%，則壹定含有雜質()。
A.CO(NH2)2 b . NH 4h CO 3 C . NH4Cl d .(NH4)2so 4
6.要使二氧化硫和SO3含有相同質量的氧氣，二氧化硫和SO3的分子數比為()
a . 1:1 b . 3:2 c . 1:4d . 6:5
7.4.6 g壹種物質在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，那麽該物質的組成是()。
A.它只含有碳和氫兩種元素。b .必須含有碳、氫、氧三種元素。
C.它必須含有碳和氫，也可能含有氧。d .不確定。
8.氧化鎂和另壹種金屬氧化物的混合物(4g)含氧元素1.8g，另壹種金屬氧化物是()。
A.氧化銅硼氧化鐵碳氧化鋁氧化鈣
9.在CO2和O2組成的混合氣體中，如果碳元素的質量分數為20%，則混合氣體中CO2和O2的質量比為()
A.b . 1 c . 11:4d . 11:7
10.在室溫下，氣體可以由SO2、CO和N2中的壹種或多種組成。當氣體中氧氣的質量分數測得為50%時，氣體可能由下列物質組成()。
①SO2 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤
11.由碳和氧兩種元素組成的質量比為3: 5的氣體是()。
A.混合物b .純物質c .化合物d .有機物
12.有壹種含有CaCO3和CaO的混合物，其中鈣的質量分數為50%。取這種16g的混合物，高溫煆燒後，將剩余的固體放入足夠的水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2的質量為()。
a . 3.7克b . 7.4克c . 14.8克D.22.2g克
第二，填空
13.康泰克等治療感冒的常用藥被禁，是因為含有PPA(苯丙醇胺)，其化學式為C9H13ON，由三種元素組成。每個PPA分子含有* * *個原子，其相對分子量為。
14.相同質量的NH4NO3和CO(NH2)2與(NH4)2SO4混合，氮含量相同，因此混合物中(NH4)2SO4和CO(NH2)2的質量比相同。
三、計算問題
15.元素R能形成化學式為RO的氧化物，R的質量分數為46.7%。
(1)求R元素的相對原子質量；
(2)R元素也能形成化學式為RO2的氧化物。若r0和RO2含有相同質量的R元素，求r0和RO2的質量比。
16.在CO和CO2的混合氣體中，氧氣的質量分數為64%。將10g的混合氣體泵入足量的石灰水中充分反應後得到的白色沈澱的質量是多少？
第二節解決方案的相關計算
根據數據內容的計算類型計算公式
1.溶質質量分數基本計算的概念:m水，m質量，m液體，ω交換ω = (m質量/m液體)× 100%。
= =[ m質量/(m質量+m水)] × 100%
2.與溶液密度有關的溶質質量分數的計算溶液密度的概念和溶質的質量分數ρ，M質量，M液體和ω計算ω = M質量/(ρ？v溶液)×100%
3.稀釋計算:稀釋前後溶質的質量相等。用水稀釋的溶液計算為M1× ω = [M1+M水]×ω2。
1.溶質的質量分數表示溶液中溶質的相對含量。溶液質量壹定時，溶質質量越大，溶質質量分數越大；溶質質量不變時，溶液質量越大，溶質質量分數越小。
計算中的註意事項:
(1)溶質的質量分數是質量比而不是體積比。如果是體積，必須先用物理公式ρ = m/v換算，再計算。
(2)在運算過程中，質量的單位應統壹；
(3)因為溶液通常是水溶液，所以溶質應該是無水的；能與水反應的物質的溶質應該是反應後的產物，而不是原來的物質，所以要先計算反應後產物的質量。
2.溶液稀釋度和濃度的計算
提高溶液中溶質的質量分數有兩種方法:壹是添加溶質，二是蒸發溶劑(即濃縮)。溶液稀釋的方法是加入溶劑。
經典例子
示例1。將100 ml的98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)慢慢倒入100mL的水中，攪拌均勻，計算所得溶液中溶質的質量分數。
這個問題的分析是將濃縮液稀釋成稀溶液，可以根據稀釋前後溶質質量不變的原理來計算。要註意先把溶液的體積換算成溶液的質量。
濃硫酸的質量= 100ml×1.84g/ml = 184g。
濃硫酸中溶質的質量= 184g× 98% = 180.32g。
稀硫酸的質量是濃硫酸的質量加上水的質量184g+100ml×1g/ml = 284g。
ω(h2so 4)=(180.32g/284g)×100% = 63.5%
答稀濃硫酸溶液中硫酸的質量分數為63.5%。
例2。將10g以下固體與90g水在室溫下充分混合，所得溶液的溶質質量分數最小。
A.硫酸b .氧化鈣c .氧化鈉d .硝酸鉀()
分析計算溶液中溶質質量分數的關鍵在於判斷溶液中的溶質是什麽，分別求出溶質和溶液的質量。
物質溶於水有幾種情況需要考慮:①物質溶解時沒有新的物質生成，溶質是物質本身，如KNO3，其質量分數等於[10g/(10g+90g)]×100% = 10%；②結晶水溶於水，溶質應該是無水的，結晶水成為溶劑的壹部分，如CuSO4？5H2O，在這種情況下，溶質的質量減少，所以溶質的質量分數小於10%；(3)物質溶解時發生化學變化，產生新的物質。溶質是產物，如Na2O溶於水，溶質的質量是NaOH，溶質的質量分數>；10%;④溶質質量分數也受溶解度的影響。例如，將10g氧化鈣在常溫下溶於90g水中，充分混合。雖然CaO與水混合後的溶液中的溶質是Ca(OH)2，但其質量分數小於由硫酸溶液得到的溶液的質量分數。這是因為CaO溶於水生成的Ca(OH)2微溶於水，只有極少量的Ca(OH)2溶於水。
答案b
例3。壹定量溶質質量分數為8%的鹽水蒸發50g水，溶質質量分數加倍，則原液中溶質質量為()。
A.8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g
分析得出，要使溶液中溶質的質量分數增加壹倍，恒溫蒸發的溶劑質量應等於原溶液的壹半，所以50g水之前的溶液質量為100g，所以溶質的質量為100 g× 8% = 8 g。
回答a
自主檢測
壹、選擇題(每題只有1個正確答案)
1.從10% NaCl的100g溶液中倒出10g，剩余90gNaCl溶液中溶質的質量分數為
A.1% b . 90% c . 10% d . 11.1%()
2.將100mL水(密度為1g/cm3)和100mL酒精(密度為0.81g/cm3)混合均勻，該溶質在所得溶液中的質量分數為()。
A.40% B.50% C.44.4% D .無法判斷。
3.將400g溶質質量分數為20%的NaCl溶液稀釋成16%溶質質量分數的NaCl溶液，加水()。
A.100克200克400克800克
4.溶質質量分數為24%的KCl溶液加入120水後，溶質質量分數降為12%，原溶液質量為()。
A.B. 28.8g克c . 14.4克D. 240g克
5.40℃時，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發20g水後，仍冷卻到40℃，所以蒸發前後不變的是()。
①溶液質量②溶液中溶質的質量分數③溶劑質量④溶質質量⑤硝酸鉀溶解度。
A.①② B.②③ C.②⑤ D.②④
6.在壹定溫度下，在100g溶質質量分數為30%的物質的飽和溶液中，加入6g該物質和10g水，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數為()。
A.34% B. 30% C. 31% D.15%
7.將20gSO3 _ 3加入80g水中，完全溶解後溶液中溶質的質量分數為()。
A.B. 24.5% C. 25% D.80%
8.將10g某種物質放入90g水中溶解，溶液中溶質的質量分數為()。
A.它必須等於10%。b .必須大於10%。
C.必須小於10% D .三種情況都有可能。
9.有個同學用98%的濃硫酸配制了壹定質量的10%的稀硫酸。當用量筒測量濃硫酸時，在其他步驟中從頂部的讀數是正確的。這個學生配的稀硫酸的質量分數()。
A.小b .大c .精確d .是可能的
10.對於溶質質量分數為10%的物質的100g溶液，分別進行以下操作:①蒸發10g水，無結晶析出；②加入10%溶質質量分數的同壹溶質的10g溶液；③加入10g相同溶質。運算後，四種溶液的溶質質量分數由小到大的順序是()
A.①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①
11.要將100g 10%鹽酸溶液的質量分數提高到20%，可以采用的方法是()。
A.蒸發溶劑b .加入溶劑c .加入溶質d .降低溫度
在12。t℃，分別將a g的下列物質放入b g的水中使其完全溶解，下列說法不正確的是。
①硝酸鉀②氯化鈉③三氧化硫④硫酸銅晶體()
A.③溶液中溶質質量分數最大。B. ①和②溶液中溶質質量分數相等。
C.溶液③和④中溶質的質量分數不相等。D. ④小於溶液①中的。
第二，填空
13.將100g含水量為98%的氯化鈉溶液稀釋成含水量為99%的氯化鈉溶液，然後加入水g..
14.將20℃硝酸鉀飽和溶液(無硝酸鉀晶體)加熱至30℃，所得溶液中溶質的質量分數(填寫“增加”、“減少”或“不變”)。
15.準備50克20%的鹽溶液。現在我們提供25克40%鹽溶液，20克15%鹽溶液和足夠的固體鹽和水。請選擇上述藥物，設計三種制備方案，並填寫下表:
配方計劃(只要寫明制備所需的各種藥物的量)
方案壹
選項2
選項3
三、計算問題
16.將10.8克固體氫氧化鈉溶於49.2克水中，制成密度為1.2克/立方厘米的溶液。
(1)求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數和溶液的體積；
(2)如果將上述氫氧化鈉溶液稀釋至16%，求要加入的水的質量。
第三節化學反應的計算
掌握化學反應中有關物質的質量和質量分數的計算。
1.知道壹個反應物(或產物)的質量，求產物(或反應物)的質量；
2.含有壹定量雜質的反應物或產物的計算(雜質不參與反應)；
3.根據化學方程式計算溶液中溶質的質量分數。
知識整理
溶液中溶質質量分數計算的幾種情況:
(1)如果溶質完全溶於水，不與水反應，可以直接用計算公式進行計算。
(2)如果溶質不與水反應，但沒有完全溶解，則只能計算溶解部分溶質的質量，不能計算未溶解部分。
(3)如果溶質溶於水時與水反應，溶液中的溶質應該是反應後的產物。
(4)如果溶質是結晶水合物，溶質的質量不包括結晶水溶於水後的質量。
(5)關於酸、堿、鹽溶液之間的化學反應，應計算反應後溶液中溶質的質量分數。需要知道生成的溶液中的溶質是什麽，然後計算它的質量，最後用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數。
解題思路:審題→寫平衡化學方程式→求關系量→列出比例公式→求解。
經典例子
示例1。將含有少量銅屑的12g鐵粉樣品放入裝有100g稀鹽酸的燒杯中。反應完全後，燒杯中物質的總質量為111.6g..問:
(1)鐵粉樣品中鐵的純度；
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數。
將含有少量銅屑的鐵粉樣品放入稀鹽酸燒杯中。因為銅不與稀鹽酸反應，只有鐵與稀鹽酸反應同時釋放出氫，所以物質的總質量減少，減少的質量就是氫的質量。
氫氣的質量為:12g+100g-111.6g = 0.4g。
設原混合物中Fe的質量為X，FeCl 2的質量為y。
Fe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑
56 127 2
X Y 0.4g
56 :2 = X : 0.4g X =11.2g
(1)Fe % = 11.2g/12g×100% = 93.3%
127:2 = Y:0.4克Y = 25.4g克
(2)FeCl 2% = 25.4g/(111.6g–0.2g)×100% = 22.9%
答:(1)鐵粉樣品中鐵的純度為93.3%；(2)反應後得到的溶液中溶質的質量分數為22.9%。
例2。將壹定量的CO和CO2的混合氣體引入到足量的Ba(HO)2溶液中，充分反應後，過濾，發現產生的沈澱等於混合氣體的質量。求混合氣體中碳原子和氧原子的數量比。
分析題涉及的反應有:CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O。
從題目m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)可知，由於BaCO3的相對分子質量為197，所以最好假設生成的BaCO3質量為197 g，因此CO和CO2的總質量為197g..然後可以利用相關的化學方程式和化學式來求解。
答案是CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O。
根據給定的條件:m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)。假設生成的BaCO3質量為197g，原始混合氣體中CO2的質量為44g，CO的質量為197g-44g=153g。
原始混合氣體中CO和CO2分子的數比是(153/28):(44/44)= 153:28，因此原始混合氣體中碳原子與氧原子的數比是:
(153+28):(153+28×2)=181:209
答:原始混合氣體中碳原子與氧原子的數量比為181:209。
例3。3的混合物。NaCl和Na2CO3 (15.6g)和鹽酸(108.8g)反應完全，蒸發反應後的溶液，得到幹燥的晶體(16.7g)。問:
(1)原來的混合物中有多少克NaCl和Na2CO3？
(2)鹽酸的溶質質量分數是多少？
(3)反應後溶液的溶質質量分數是多少？
據分析，NaCl不與鹽酸反應，而Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl、H2O和CO2。蒸發後，得到質量為65438±06.7克的氯化鈉晶體。Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl時，其質量要增加。根據增加的量，可以計算出Na2CO3、HCl和CO2的質量。
答案是，反應的Na2CO3的質量是X，反應的HCl的質量是Y，生成的CO2的質量是z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O △m
106 73 117 44 117-106=11
x Y Z 16.7-15.6 = 1.1g
106:11 = X:1.1 X = 10.6g
73:11 = Y:1.1Y = 7.3g
44:11 = Z:1.1 Z = 4.4g
原始混合物中NaCl的質量為:15.6-10.6 = 5g。
鹽酸的質量分數=(7.3/108.8)×100% = 13.9%。
反應後的溶液為NaCl溶液，其溶質質量分數為:
16.7/(15.6+108.8-4.4)×100%=13.9%
答:原始混合物中NaCl的質量為5g，Na2CO3的質量為10.6g，鹽酸中溶質的質量為6.7%，反應後溶質的質量為13.9%。
自主檢測
1.選擇題(每題只有1個正確答案)
1.在化學反應3X = 2Y中，9.6gX產生的Y的最大質量是()。
a . 9.6g b . 14.4g c . 4.8g d . 6.4g
2.在反應2A+B=C+2D中，9.8gA和8gB完全反應生成14.2gC，那麽下列結論正確的是()。
A.D1.8g B. A、b、c、d的質量比為49:40:71:18。
C.C7.2g D. A、B、C、D的分子量分別為98、80、142、36。
3.相同溶質質量分數的NaOH溶液與硫酸溶液混合，混合溶液的pH為()
A.大於7 b .等於7 c .小於7 d .無法確定。
4.在反應A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質量比為7: 8。已知2.8gA與壹定量的B完全反應生成3.6gD，那麽在反應中，B與C的質量比為()
a . 3:3 b . 3:4 c . 12:11d . 11:12
5.8gCuO在實驗室被H2還原了。當剩余固體的質量為6.56g時，還原的CuO的質量為()。
a . 8g b . 14.4g c . 7.2g d . 1.8g
6.將裝有溶質質量分數為10%的36.5g鹽酸的燒杯放在天平兩側的托盤上，天平平衡。然後將下列物質分別放入兩邊的燒杯中，天平仍保持平衡()
A.鋅4克鐵2克硼
C.氧化銅4克銅4克碳酸鈣10克氫氧化鈣2 10克
7.將12.7g含雜質的FeCl2 _ 2溶於水中，與足量的AgNO3溶液反應，得到30gAgCl沈澱。FeCl2中含有的雜質可能是()
A.氯化銅氯化鋇氯化鈉KCl
8.取10g混合物，與足量鹽酸充分反應，可能產生4.4gCO2()。
A.碳酸鉀和碳酸鎂。碳酸鈉和碳酸鈣
C.碳酸鎂和碳酸鈣d .碳酸鈉和碳酸鉀
9.在CO2和O2組成的混合氣體中，如果碳元素的質量分數為20%，則混合氣體中CO2和O2的質量比為()
a . 2:1 b . 1:2 c . 11:4d . 11:7
10.將20%的氫氧化鈉溶液緩慢滴入由40g鹽酸和壹定質量的氯化銅溶液組成的混合溶液中，振蕩。加入的氫氧化鈉溶液的質量和生成的沈澱的質量如圖所示。下列判斷正確的是()。
A.最終沈澱的質量為9.8g B，40g鹽酸的溶質質量分數為27.375%。
隨著氫氧化鈉溶液的滴加，生成的沈澱質量逐漸增加。
d、當加入的氫氧化鈉溶液為20g時，反應得到的溶液為氯化鈉溶液。
降水質量/克
0 20 60氫氧化鈉溶液質量/克
2.計算問題
11.當壹定量的甲烷沒有完全燃燒時，會產生壹氧化碳、二氧化碳和H2O。已知產品總質量為49.6g，其中包含25.2gH2O。問:
(1)參與反應的CH4的質量是多少？
(2)壹氧化碳和二氧化碳的質量是多少？
12.為了測定某地方礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，某校研究學習小組取了壹些礦石樣品，取了200g稀鹽酸，平均分成4份。結果如下:
實驗1234
添加樣品的質量/G5101520
產生的CO2質量/G1.76 3.52 4.4m
(1)礦石殘留在哪些反應中？
(2)上表中的值是什麽？
(3)試計算該石灰石礦碳酸鈣的質量分數。
13.壹個2000t的赤鐵礦可以產出1050t的鐵，可以求出這個赤鐵礦中氧化鐵的質量分數。
14.將NaCl和Na2CO3的固體混合物放入103g稀鹽酸中，充分反應得到4.4g氣體。將得到的溶液冷卻到t℃，在此溫度下它剛好變成NaCl的飽和溶液。測得溶液中溶質NaCl所含鈉的質量為65438±03.8克..問:
(1)原始固體混合物中Na2CO3的質量。
(2)原稀鹽酸中溶質的質量分數。
(3)反應後得到的氯化鈉溶液的溶質質量分數。
本章中的測試問題
1.選擇題(每題只有1個正確答案)
1.將兩份等體積的10%氯化鈉溶液混合，所得溶液中氯化鈉的質量分數為()。
A.B. 10% C. 20% D. 25%
2.在FeO、Fe2O3和Fe3O43化合物中，氧與等質量鐵結合的質量比為()
A.6:9:8 b . 12:8:9 c . 2:3:6d . 1:3:4
3.50g 30% A溶液與150g 30% A溶液混合，取100g混合溶液，此100g溶液中溶質的質量分數為()。
A.B. 25% C. 20% D.15%
4.200g赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)含鐵112g，因此該鐵礦石中Fe2O3的質量分數為()。
A.B. 80% C. 70% D. 60%
5.金屬M與鹽酸反應得到化合物MCl2和氫氣。已知4.8g這種金屬與足夠的鹽酸反應產生0.4g氫氣，那麽M的相對原子質量是()。
A.4 B.24 C. 56 D. 65
6.A、B、C、D四種物質在壹定條件下在密閉容器中充分反應，反應前後每種物質的質量測量如下
甲基乙基丙基丁基
反應前的質量/G42645
反應後的質量/待測克數240 18
試推斷密閉容器中化學反應的類型是()
A.分解反應b .化合反應c .置換反應d .復分解反應
7.MgO和另壹種金屬氧化物***4g的混合物，其中氧元素的質量分數為50%，那麽另壹種氧化物是()。
A.氧化鈣b氧化鐵c氧化鋁d氧化銅
8.有壹個氯化銨樣品與下列氮肥之壹混合，氮的質量分數為30%，則混合氮肥為
A.(NH4)2so 4 b . nh4no 3 C . CO(NH2)2d . NH 4h CO 3()
9.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，高溫煆燒至碳酸鈣完全分解，剩余固體質量為84g，則原固體混合物中鈣的質量分數為()。
A.70% B. 20% C. 40% D. 50%
10.向硫酸溶液中加入BaCl2至不再反應，沈澱質量與原硫酸溶液質量相等，則原硫酸溶液中溶質的質量分數為()。
A.24% B. 30% C. 36% D. 42%
二。填空
11.將4g金屬樣品放入98g 10%稀硫酸中充分反應(樣品中的雜質不與酸反應)生成硫酸鹽12g，則樣品中金屬的質量分數為。
12.已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4混合物中氮的質量分數為21.2%，則混合物中氮的質量分數為。
13.有壹種混合氣體，只含有甲烷和壹氧化碳。現在3.0克混合氣體在氧氣中完全燃燒，測量產生6.6克CO2和3.6克H2O。那麽原始混合氣體中c、h、o三種元素的質量比為。
14.Zn和Fe與足量的稀鹽酸反應生成氫氣，如果生成的氫氣質量相等，則在稀硫酸中參與反應的Zn和Fe的質量比足夠。
三。計算問題
15.將2.6g不純鎂粉(雜質不與硫酸反應)加入49g 20%硫酸溶液中，充分攪拌至反應完全。問:
(1)不純鎂粉中鎂的質量分數。
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數。
16.為了測定壹種銅鋅合金中鋅的質量分數，有同學用該合金與稀硫酸反應做了三個實驗，得到的相關實驗數據記錄如下(忽略實驗中的誤差)。
第壹次，第二次，第三次。
合金質量//g 25 25 50
所用稀硫酸的質量/G120160100
產生氫氣的質量/G0.40.40.4
(1)試計算壹下這種銅鋅合金中鋅的質量分數。
(2)從上表中的數據分析，當采用合金與稀硫酸的質量比時，說明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應。