2Mg+O2點火或δ 2MoG劇烈燃燒，發出耀眼的白光，產生白色固體，放出熱量，產生大量白煙和白色信號彈。
2Hg+O2點燃或δδ2Hg o銀白色液體生成紅色固體的拉瓦錫實驗。
2Cu+O2點燃或δδ2CuO紅色金屬變成黑色固體。
4Al+3O2點燃或δδ2al2o 3銀白色金屬變成白色固體。
3Fe+2O2點燃Fe3O4，fe3o 4劇烈燃燒，四處火花，產生黑色固體，放出4Fe+3O2，產生高溫2Fe2O3。
C+O2點燃CO2劇烈燃燒，發出白光並放熱，使石灰水渾濁。
S+O2點燃SO2劇烈燃燒，放熱且有刺激性氣味的氣體，空氣中有淡藍色火焰，氧氣中有藍紫色火焰。
2H2+O2點燃2H2O淺藍色火焰，放出熱量，生成液態(水)高能燃料，使無水硫酸銅呈藍色。
4P+5O2點燃2P2O5，燃燒劇烈，產生大量白煙，放出熱量，產生白色固體，證明空氣中的含氧量。
CH4+2O2點燃2H2O+CO2的藍色火焰，放出熱量，產生使石灰水渾濁的氣體，使無水CuSO4呈藍色。液態(水)甲烷和天然氣的燃燒。
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰，放出熱量和黑煙，產生使石灰水渾濁的氣體和使無水CuSO4藍色的液體(水)氧乙炔火焰，焊接和切割金屬。
2k cl O3 MnO 2δ2 KCl+3 O2↑生成氣體使木條重燃火星；氧氣的實驗室制備。
2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2↑紫色變黑，產生氣體使木條重燃火星。氧氣是在實驗室裏制備的。
2 hgoδ2Hg+O2↑紅色變成銀白色，產生氣體拉瓦錫實驗用火星重燃木條。
2H2O通電，2H2↑+O2↑水通電分解成氫氣和氧氣電解水。
Cu2(OH)2co 3δ2 CuO+H2O+CO2↑綠色變黑，試管壁上有液體，使石灰水渾濁。
NH 4h co 3δNH3 ↑+ H2O+CO2↑CO2↑白色固體消失，管壁上有液體，使石灰水渾濁。碳酸氫銨長期暴露在空氣中會消失。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑產生大量氣泡，鋅顆粒逐漸溶解，在實驗室制備氫氣。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑產生大量氣泡，金屬顆粒逐漸溶解。
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑產生大量氣泡，金屬顆粒逐漸溶解。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑產生大量氣泡，金屬顆粒逐漸溶解。
Fe2O3+3H2δ 2Fe+3H2O的紅色逐漸變成銀白色，試管壁上有液體熔化金屬，利用氫氣的還原。
Fe3O4+4h2δ 3fe+4h2o黑色逐漸變成銀白色，試管壁上有液體熔化金屬，利用氫氣的還原。
WO3+3H2Δ W +3H2O冶煉金屬鎢及利用氫氣的還原性
moo 3+3h 2δMo+3H2O冶煉鉬及利用氫的還原性
2Na+Cl2δδ的劇烈燃燒或2NaCl的點燃，黃色火焰離子化合物的形成，
用H2+Cl2點燃或用2HCl照射點燃淡火焰，在瓶口形成白霧，配制鹽酸。
CuSO _ 4+2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓+Na _ 2SO _ 4質量守恒定律實驗頂部有澄清溶液的藍色沈澱。
2C +O2點燃2CO煤爐的常見反應，空氣汙染物之壹，煤氣中毒原因。
2C O+O2點燃2CO2藍色火焰氣體燃燒。
C+CuO高溫2Cu+ CO2↑黑色逐漸變紅，產生氣體使清澈的石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+ 3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C在3Fe+2CO2的高溫下熔煉金屬↑ =
碳+二氧化碳高溫二氧化碳
CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊變紅，證明了碳酸的酸性。
H2CO3 δ CO2 ↑+H2O石蕊紅褪色。
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水變渾濁。二氧化碳檢測和石灰漿應用於粉刷墻壁。
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2的白色沈澱逐漸溶解溶洞的形成和石頭的風化。
Ca (HCO3) 2 δ CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑白色沈澱，形成氣垢，使澄清石灰水渾濁。鐘乳石形成
2 nah co 3δna2co 3+H2O+CO2↑氣小蘇打饅頭使清澈的石灰水變渾濁。
用CaCO3和CaO+ CO2在高溫下工業制備二氧化碳和生石灰。
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固體逐漸溶解，使澄清石灰水渾濁的氣體，在實驗室中用於制備二氧化碳和除垢。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解，氣體泡沫滅火器原理使澄清的石灰水變渾濁。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固體逐漸溶解，氣體泡沫滅火器原理使澄清的石灰水渾濁。
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解，有氣體使澄清的石灰水渾濁。
CuO+coδCu+CO2黑逐漸變紅，導致氣熔金屬使清澈的石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO和2Fe+3CO2高溫冶煉金屬的原理。
Fe3O4+4CO和3Fe+4CO2高溫冶煉金屬的原理。
用WO3+3CO和高溫鎢+3CO2冶煉金屬的原理。
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O。
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O的藍色火焰，產生使石灰水渾濁的氣體，放出熱量燃燒酒精。
Fe+CuSO _ 4 = Cu+FeSO _ 4銀白色金屬表面覆蓋壹層紅色物質，用於濕法煉銅和鍍銅。
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由淺綠色變成無色的Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2。
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋壹層銀白色材料鍍銀。
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4的藍白色金屬表面覆蓋壹層紅色物質鍍銅。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解，溶液呈黃色，用於除銹。
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解。
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解，溶液為藍色。
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固體溶解。
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固體溶解。
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固體溶解。
NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固體溶解。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解。
氫氧化鋁+鹽酸=三氯化鋁+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅棕色沈澱溶解，溶液為黃色。
氫氧化鈣+二鹽酸=氯化鈣+二水
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沈澱，不溶於稀硝酸的原理來測試Cl-。
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液為黃色，用於除銹。
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解，溶液為藍色。
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解。
MgO+h2so 4 =硫酸鎂+H2O白色固體溶解。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解。
氫氧化鈣+硫酸=硫酸鈣+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解。
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解。
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅棕色沈澱溶解，溶液為黃色。
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沈澱，不溶於稀硝酸的原理來測試SO42—-。
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沈澱，不溶於稀硝酸的原理來測試SO4-。
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沈澱，不溶於稀硝酸的原理來測試SO42。
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解。
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解，溶液為藍色。
溶解ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固體。
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固體溶解。
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固體溶解。
氫氧化鈉+硝酸=亞硝酸鈉+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解。
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解。
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解。
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅棕色沈澱溶解，溶液為黃色。
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O2和H2中的CO2，
2 NaOH+SO2 = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = na2so 4+H2O處理硫酸廠尾氣(SO2)。
FeCl 3+3 NaOH = Fe (OH) 3 ↓+3的NaCl溶液黃色褪色，形成紅棕色沈澱。
在AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl中生成白色沈澱。
氯化鎂+2氫氧化鈉=氫氧化鎂↓+2氯化鈉
CuCl _ 2+2 NaOH = Cu (OH) _ 2 ↓+2 NaCl溶液的藍色褪色，形成藍色沈澱。
將CaO+ H2O = Ca(OH)2白色塊狀固體變成粉末，用生石灰配成石灰漿。
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+有白色沈澱的H2O初中壹般不用。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沈澱生產工業燒堿，實驗室生產少量燒堿。
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沈澱。
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH有白色沈澱。
CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O H2O藍色晶體變成白色粉末。
cuso 4·H2Oδcuso 4+5h2o白色粉末變成藍色，以測試物質中是否有水。
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶於稀硝酸沈澱(其他氯化物的類似反應)用於測試溶液中的氯離子。
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶於稀硝酸(其他類似硫酸鹽的反應)用於測試硫酸根離子。
在CaCl _ 2+na2co _ 3 = CaCO _ 3↓+2 NaCl中形成白色沈澱。
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
碳酸鈣+鹽酸=氯化鈣+H2O+二氧化碳
碳酸鎂+鹽酸=氯化鎂+H2O+二氧化碳
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O產生壹種氣體，使濕石蕊試紙變藍，用於測試溶液中的銨離子。
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O產生壹種氣體，使濕石蕊試紙變藍。
不產生其他物質的變化叫做物理變化。
其他物質形成的變化叫做化學變化和化學反應。
化學變化的基本特征是形成其他物質，常表現為顏色變化、氣體釋放、沈澱等。
物質在化學變化中的性質稱為化學性質。
壹種物質在沒有化學變化的情況下所表現出來的性質叫做物理性質。(如顏色、狀態、味道、硬度、帶電性、沸點、密度等。)
吸入氣體:氦氣78%氧氣21%。
呼出氣體:氦氖氬氪氙(惰性氣體稀有氣體)二氧化碳水氮。
氧氣的用途:1支持燃燒，2供給呼吸。
氮氣可以用作防腐氣體。
可用作保護氣體的條件:1無毒，2不與食物發生反應，3易於配制，4成本低廉，5不具備易燃易爆氣體。
稀有氣體的應用:氮氣:用作保護氣體，沖入燈泡延長使用壽命，液態下可用作冷凍麻醉劑。
霓虹燈:通電時會發出紅光。
氙氣:發出強光，所以可以當氙氣燈用，可以穿透濃霧。
測氧氣量時，沒有達到1/5。
1漏氣(開始/橡膠管)
2紅磷不足，氧氣反應不完全。
3個瓶子裏還有很多氧氣。
4打開彈簧夾進行均勻冷卻。
5導管中殘留的水。
實驗缺點:點燃的紅磷剛放入氣體容器時，氣體容器內的部分空氣從瓶口跑了出來。
第二節課
思考問題:
蠟燭燃燒時，用石棉網切割。為什麽上面沒有火？因為電線吸熱，蠟燭到不了燃點。
當妳在上面點火時，妳會看到火焰。為什麽？因為上面有蠟燭，蒸汽可以燃燒。
把蠟燭放在鐵絲網罩裏，為什麽要熄滅？因為螺旋狀的金屬覆蓋了蠟燭的火焰，吸收了熱量。(金屬導熱性好)火焰溫度達到燃點以下，就熄滅了。
把金屬管插入內火焰，另壹邊會著火。生成了什麽？1二氧化碳石蠟蒸汽
第三類
服固體藥:用鑷子取1塊藥。
2粉末藥勺或紙槽。
獲取藥液:1倒(大劑量)直接倒。
量筒取量(定量時)
2使用橡膠滴管。
試劑瓶罐固態
細頸瓶裝液體
滴管液體
“三不”這藥不用嘗
不用手直接拿
不用鼻孔直接聞容器口
不能放回原來的瓶子裏
剩余的藥品“三無”“壹要”不能隨意丟棄。
不能把它帶出實驗室
放在指定的容器中。
酒精燈蓋要蓋好。原因:1防止酒精從燈芯蒸發。
2防止水分揮發後留在燈芯裏，下次就點不著了。
酒精燈的外焰溫度最高，焰心溫度最低。(原因:因為火焰中心缺氧)
取液體時，不得超過試管體積的1/3。
用酒精燈外焰加熱，加熱前預熱。
當附著在洗過的玻璃器具內壁上的水既沒有聚集成水滴，也沒有成股流下時，就說明已經洗幹凈了。