第壹個公式是稀釋前後溶質的質量相等，第二個公式是稀釋前後溶質的量相等。其中，在第壹個公式中，ω1 是稀釋質量分數，ρ1 是密度，V1 是待配制溶液的體積，ω2 是濃溶液的質量分數，ρ2 是密度，V2 是待用濃溶液的體積；
在第二個公式中，C1 是稀釋前的濃度，V1 是稀釋前的體積，C2 是稀釋後的濃度，V2 是稀釋後的體積。
知識拓展：
溶液是壹種均勻、穩定的混合物，其中壹種或多種物質溶解在另壹種物質中。溶液中的溶質和溶劑在室溫下處於均勻、穩定的狀態，不會分離或沈澱。
溶液用途廣泛，可用於化學實驗、工業生產和日常生活。例如，我們每天都要用到各種各樣的溶液，如生理鹽水、消毒液、化妝品等。在醫療領域，溶液被廣泛用於配制和輸送藥物，如註射液和口服液。
在工業生產中，溶液被用於各種工藝，如洗滌、噴漆、電鍍等。
溶液的形成主要取決於溶質和溶劑之間的相互作用。溶質通常是有機物或無機物，可以溶解在溶劑中並形成均勻的混合物。溶劑通常是水或其他有機溶劑，可以提供足夠的能量和空間來溶解溶質。溶質和溶劑通過分子間作用力或化學鍵結合在壹起，形成均勻分布。
溶液的性質在很大程度上取決於溶質和溶劑的成分和性質。溶液的濃度通常用質量分數、摩爾分數、體積分數等來表示。溶液的密度、折射率、電導率等性質也會隨著溶質和溶劑的組成而改變。
溶液在化學實驗中發揮著重要作用。通過配制和測定不同濃度的溶液，可以進行各種化學實驗和分析。例如，通過滴定實驗可以確定未知溶液的濃度；通過光譜分析可以推斷溶質的性質。
總之，溶液是壹種重要的物質狀態，具有廣泛的應用和實際意義。了解溶液的形成、性質和用途，對於深入理解化學反應的本質和提高實踐能力非常重要。