全國高中學生化學競賽最新基本要求(08.4.19)初賽要求1。有效數在化學計算和化學實驗中正確使用有效數。定量儀器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等)測量數據的有效數字。).數值運算的歸約規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的限制。2.氣體的理想氣體標準狀態。理想氣體狀態方程。氣體常數r .系統標準壓力。分壓定律。氣體相對分子質量的測定原理。氣體溶解度(亨利定律)。3.溶液濃度。溶解性。濃度和溶解度的單位和換算。溶液制備(儀器選擇)。重結晶方法和溶質/溶劑相對量的估算。過濾和洗滌(洗滌液選擇、洗滌方法選擇)。重結晶和洗滌溶劑(包括混合溶劑)的選擇。膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠體粒子的基本結構。4.容量分析的基本概念，如被測對象、參考物質、標準溶液、指示劑和滴定反應。酸堿滴定曲線(滴定突跳時酸堿強度、濃度和溶劑極性之間的定性關系)。酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉和EDTA為標準溶液的堿性滴定反應。分析結果的計算。分析結果的準確度和精密度。5.原子結構中的核外電子的運動狀態:S，P，D等。都用來表示基態構型的核外電子構型(包括中性原子、正離子和負離子)。電離能，電子親和力，電負性。6.元素周期律和元素周期系統。1~18家族。主族和輔族。過渡元素。主輔族同族元素性質自上而下變化的壹般規律；同壹周期元素從左到右性質變化的壹般規律。原子半徑和離子半徑。S，P，D，ds和F區元素的基本化學性質和原子的電子組態。元素在周期表中的位置與核外電子結構的關系(電子層數、價電子層數、價電子數)。最高氧化態與族數的關系。對角線法則。金屬和非金屬在周期表中的位置。半金屬(準金屬)。主族和輔族重要和常見元素的名稱、符號、在周期表中的位置、常見氧化態和主要形式。鉑族元素的概念。7.分子結構路易斯結構式。價層電子對排斥理論。用雜化軌道理論解釋簡單分子(包括離子)的幾何構型。* * *價格鍵。鍵長，鍵角，鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。軛(離域)系統的壹般性質。等電子體的壹般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相容定律。對稱性基礎(有限旋轉與旋轉軸，反射與鏡像，反轉與對稱中心)。8.路易斯酸堿絡合物。重要常見配合物和重要常見配體(水、氫氧根離子、鹵離子、假鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等)的配位關鍵中心離子(原子)。).螯合物及其螯合效應。重要而常見的配位反應。配位反應與酸堿反應、沈澱反應與氧化還原反應的關系(定性說明)。絡合物幾何構型和異構的基本概念和事實。絡合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論解釋了配合物的磁性和穩定性。用八面體配合物的晶場理論解釋了Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸堿的基本概念和重要的軟酸、軟堿、硬堿。9.範德華力、氫鍵等分子間力的能量及其與物質性質的關系。10.晶體結構:分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。單元(定義、單元參數和原子坐標)和基於單元的計算。晶格能。配位數晶體堆積和間隙模型。常見的晶體結構類型:NaCl、CsCl、閃鋅礦(ZnS)、螢石(CaF2)、金剛石、石墨、硒、冰、幹冰、金紅石、二氧化矽、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。11.化學平衡平衡常數和轉化率。弱酸和弱堿的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的初始概念及其與自發反應方向的關系。12.離子方程式的正確書寫。13.電化學氧化。氧化還原的基本概念及反應式的書寫和配平。原電池電極符號，電極反應，原電池符號，原電池反應。標準電極電位。用標準電極電位判斷反應方向及氧化劑和還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解和電鍍。電化學腐蝕。普通化學電源。解釋pH、絡合劑和沈澱劑對氧化還原反應的影響。14.元素化學鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、矽、錫、鉛、硼和鋁。堿金屬，堿土金屬，稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬和鎢。過渡元素的氧化態。氧化物和氫氧化物的酸性、堿性和兩性。常見的不溶性物質。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸和堿的基本性質。水溶液中常見離子的顏色、化學性質、定性檢測(不含特殊試劑)和壹般分離方法。制備單質的壹般方法。15.有機化合物基本類型的命名、基本性質和相互轉化-烷烴、烯烴、炔烴、環烴、芳烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物和磺酸。異質現象。加成反應。馬可尼法則。取代反應。芳環取代反應和定位規則。芳烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長和縮短的基本反應。分子的手性與不對稱碳原子R和S構型的判斷。糖、脂肪和蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特征和結構表達式。16.天然高分子和合成高分子的化學初步知識(單體、主要合成反應、主要類別、基本性質和主要應用)。
編輯本段的最後要求
最新《全國高中學生化學競賽基本要求》(08.4.19)最終基本要求本基本要求在初步要求的基礎上增加了以下內容，數學工具不涉及微積分。1.原子結構四量子數的物理意義和價值。氫原子和類氫離子的原子軌道能量計算。硫、磷和d原子的軌道輪廓及其應用。2.分子結構和分子軌道的基本概念。本地化密鑰的密鑰級別。理解分子軌道理論並應用於氧分子、氮分子、壹氧化碳分子和壹氧化氮分子的結構和性質。用盒中壹維粒子模型解釋* * *軛體系的電子吸收譜。超分子的基本概念。3.晶體結構晶格的基本概念。水晶系統。根據宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞形狀的關系。十四種空間點陣。有中心(體心、面心、底心)的點陣結構辨析。固有晶胞布拉格方程。4.化學熱力學的基本熱力學能(內能)、焓、熱容、自由能、熵。生成焓、生成自由能、標準熵及相關計算。反應自由能的變化和反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。範特霍夫等溫方程及其應用。標準自由能和標準平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。相、相律和單組分相圖。克拉比龍方程及其應用。5.稀溶液的通用性(不需要化學式)。6.化學動力學和反應速率的基本概念。速率方程。反應系列。用實驗數據計算反應級數。壹級反應積分公式及相關計算(速率常數、半衰期、碳-14定年等。).阿倫尼烏斯方程及其計算(活化能的概念和計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等。).反應過程圖。活化能與反應熱的關系。反應機理的壹般概念和速率方程的推導(速度控制步驟、平衡假說和穩態假說)。離子反應機理和自由基反應機理的基本概念和典型實例。催化劑及其對反應的影響(反應進程圖)。多相反應中的分子數和轉化數。7.酸堿質子理論緩沖溶液的基本概念，典型緩沖體系的配制，pH值的計算。利用酸堿平衡常數的計算。溶度積原理及相關計算。8.能斯特方程及相關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池電動勢、電極電位和氧化還原反應方向的影響。沈澱劑和絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電極電勢和平衡常數，反之亦然。9.配合物的晶體場理論化學光譜序列。復雜的磁性。分裂能，電子配對能，穩定能。利用絡合物平衡常數的計算。絡合滴定軟硬酸堿。用配位場理論解釋八面體配合物。10.元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平。11.自然界中氮、氧、碳的循環。環境汙染與控制、生態平衡和綠色化學的壹般概念。12.有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平(不要求不對稱合成和外消旋拆分)。13.氨基酸、肽和蛋白質的基本概念。DNA和RNA。糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷類。纖維素和澱粉。15.有機立體化學的基本概念。構型和構象。順反異構(反式、順式和Z、E構型)。對映異構體和非對映異構體。內型和外型。d，L配置。16.利用有機化合物的基本反應進行簡單化合物的鑒定和結構推斷。17.制備和合成的基本操作用電子天平稱量。配制溶液、加熱、冷卻、沈澱、結晶、重結晶、過濾(包括抽濾)、洗滌、濃縮蒸發、常壓蒸餾回流、傾析、分液、攪拌、幹燥。實驗條件由中間過程檢測控制(如pH、溫度、顏色)。收益率和轉化率的計算。實驗室安全和事故應急處理的知識和操作。廢物處理。儀器清洗和幹燥。實驗工作臺的布置和擺放。原始數據的記錄和處理。18.常用能力分析的基本操作、基本反應和分析結果的計算。容量分析的誤差分析。19.分光光度法。比色分析