化學是研究物質的組成、結構、性質和變化規律的科學。
第壹，藥品可及性原則
1，使用藥物要做到“三不”:不要用手直接接觸藥物，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥物的氣味，不要品嘗任何藥物的味道。
2.服藥時註意經濟:嚴格按照實驗室規定的劑量服藥。如果劑量沒有規定，壹般取最小量，即取1-2mL液體，試管底部覆蓋固體。
3.吃剩的藥品要做到“三不”:即不要放回原瓶中，不要隨意丟棄，不要帶出實驗室，要放在指定的容器中。
4.如果實驗過程中藥液濺到眼睛裏，立即用水沖洗。第二，獲取固體藥物
1，塊狀或致密固體顆粒壹般用鑷子取。
2.粉狀或顆粒狀藥物的鑰匙(或紙槽)。
3.用過的鑷子或鑰匙應立即用幹凈的紙擦拭。
第二，獲取液體藥物(儲存在窄口瓶中)
1，接觸少量液體藥物-使用橡膠尖滴管
裝有藥液的滴管應垂直懸掛在儀器上方。將藥液滴入接收藥液的儀器中，不要讓裝有藥液的滴管接觸儀器壁。不要將滴管平放在測試臺上或其他地方，以免汙染滴管；不要用未清洗的滴管吸其他試劑(滴管瓶上的滴管不能互換使用，不需要清洗)。
2.從窄口瓶中取試液時，取下軟木塞，放在桌上；倒液體時，使標簽朝向手掌，瓶口緊貼試管口或儀器口，防止瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽。
3、量筒的使用
a、取壹定體積的藥液用量筒進行計量。
讀數時，量筒必須放置平穩，視線應與量筒內凹面液位最低的部分平齊。頂部讀數偏高，底部讀數偏低。
b、測量液體體積:首先將液體倒入量筒中，直至接近所需刻度，然後用滴管滴至刻度線。
註意:量筒是壹種計量器具，只能用來計量液體，不能長時間存放藥物，也不能作為反應的容器。不能用於測量過冷或過熱的液體，也不應加熱。
c、讀數，如果擡頭，讀數低於實際體積；往下看，讀數比實際體積高。
第三，酒精燈的使用
1，酒精燈火焰:分為三層:外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，加熱時應將加熱物質放在外焰部分。
2.酒精燈的使用註意事項:a .酒精燈中的酒精不得超過體積的2/3；b、酒精燈用完後壹定要用燈頭蓋好，不能用嘴吹出來；c、絕對禁止給正在燃燒的酒精燈添加酒精；d絕對禁止用正在燃燒的酒精燈點燃另壹盞酒精燈，以免引起火災。e、不使用酒精燈時，蓋好燈頭，防止酒精揮發。
3.可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發皿、燒勺、坩堝等。可以加熱，但必須墊上石棉網的儀器是燒杯和燒瓶；不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、氣體容器。
4.加熱藥物時，先將儀器烘幹，預熱，然後固定在藥物下加熱；加熱固體藥物時，應將藥物放平，試管口略向下傾斜，防止水回流到試管內，使試管破裂；加熱藥液時，液體體積不得超過試管體積的1/3，試管向上傾斜45°，試管口不得對著自己或他人。第四，清洗儀器:
1，用管刷刷洗。擦洗時，必須旋轉或上下移動管刷，但力度不能太大，以防損傷試管。
2.儀器清潔的標誌是附著在玻璃儀器內壁上的水既沒有聚集成水滴，也沒有成股流下。
第四，活動探究
1，蠟燭及其燃燒的探索:P7-P9
2.探討人體吸入的空氣和呼出的氣體:P10—P12。
六、綠色化學的特點:P6
第二單元:我們周圍的空氣
壹.基本概念
1.物理變化:不產生新物質的變化。例如石蠟的融化、水的蒸發
2.化學變化:新物質形成的變化。如物質的燃燒和鋼的生銹。
化學變化的基本特征:第壹代I .基本概念
新物質。化學變化必然伴隨物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3.物理性質:沒有化學變化而顯示出來的性質。例如顏色、狀態、氣味、密度、溶解度、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4.化學性質:物質在化學變化中的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性和穩定性)。比如鐵容易生銹，氧氣可以助燃。
5.純物質:僅由壹種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6.混合物:由兩種或兩種以上的物質混合而成。如空氣、蔗糖水等。(裏面的成分保持原有屬性)
7.單質:由相同元素組成的純物質。如N2 O2 S P等。
8.化合物:由不同元素組成的純物質。如CO2 KClO3 SO2等。
9.氧化物:純物質中兩種元素之壹的氧的化合物。如CO2 SO2等。
10.化合反應:兩種或兩種以上物質形成另壹種物質的反應。A+B ==AB
11.分解反應:壹種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應:物質與氧氣的反應。(緩慢氧化也是壹種氧化反應)
13.催化劑:在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，但其自身質量和化學性質在反應前後沒有變化的物質。(也叫催化劑)[應該說某種物質是某種反應的催化劑，如果二氧化錳不是催化劑，應該說二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14，催化:催化劑在反應中的作用。
第二，空氣的成分
1，空氣中氧含量的測定——過量紅磷P23的燃燒實驗
問題:(1)為什麽紅磷要超標？(氧氣耗盡)
(2)紅磷可以用硫磺、木炭、鐵絲等物質代替嗎？(不能，產生新的物質)
2.空氣的成分:
N2: 78% O2: 21%稀有氣體:0.94% CO2:0.03%%其他氣體和雜質:0.03%。
3.氧氣的用途:用於呼吸和支持燃燒。
4.氮氣的使用:P24
5.稀有氣體的性質和用途:P25
6.空氣汙染:(每日空氣質量報告和預報)
(1)汙染源:主要是化石燃料(煤、石油等)的燃燒。)、工廠廢氣、汽車尾氣等。
(2)汙染物:主要是粉塵和氣體。如SO2、CO、氮氧化物等。
第三，氧氣的性質
1、氧氣的物理性質:無色無味的氣體，密度略高於空氣，不易溶於水。在壹定條件下可液化成淺藍色液體或凝固成淺藍色固體。
2、氧的化學性質:化學性質比較活潑，氧化性強，是壹種常見的氧化劑。
(1)能助燃:用帶火星的木條檢查，木條會復燃。
(2)氧與某些物質的反應:
活性物質與氧反應的條件與氧反應的現象產物的名稱及化學式和化學反應的表示。
硫S+O2 ==SO2(在空氣中-淡藍色火焰；氧氣中的紫藍色火焰)
鋁箔4Al+3O2 ==2Al2O3
C+O2==CO2
鐵3Fe+2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒，到處是火花，放出大量熱量，產生黑色固體)。
磷4P+5O2 == 2P2O5(產生白煙和白色固體P2O5)。
四、氧氣的實驗室制備
1，藥物:雙氧水和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳。
2、反應原理:
(1)雙氧水+氧氣
(2)高錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口的壹團棉花)
(3)氯酸鉀、氯化鉀和氧氣
3.實驗裝置P34和P35
4.收集方法:密度高於空氣-向上排氣法(導管口要伸到氣體容器的底部，以驅除氣體容器內的空氣)。
不溶於水或不溶於水，不與排水法反應(剛開始有氣泡時，由於容器或導管內有空氣，不能立即收集，只有當氣泡連續均勻逸出時；當氣體容器邊緣出現氣泡時，說明氣體已經收集完全)。用這種方法收集的氣體比較純凈。
5、操作步驟:
檢查:檢查設備的氣密性。比如P37
裝填:將藥物裝入試管，用帶導管的單孔膠塞塞住試管。
固定:將試管固定在鐵架上。
要點:點燃酒精燈，先將試管加熱均勻再加熱到試管內的藥物部位。
收集:用引流法收集氧氣。
分離:收集後，首先將導管從水槽中抽出。
熄滅:熄滅酒精燈。
6.檢查方法:將帶火星的木棍插入氣體容器。如果木棒重燃，說明瓶子裏的氣體是氧氣。
7、全檢方法:
(1)用向上排氣法收集時:將帶火花的木條放在瓶口上。如果木條重新點燃，說明瓶子裏的氧氣是滿的。
(2)引流收集時:當氣體容器邊緣冒出氣泡時，說明瓶內氧氣已滿。
8.註意事項:
(1)試管口要稍微向下傾斜(固體藥物受熱時)，防止藥物中的水受熱後變成蒸汽，再凝結成水滴，回流到試管底部，造成試管破裂。
(2)導管不要伸入試管內太久，只要稍微露出膠塞即可，方便排氣。
(3)試管內的藥物要平鋪在試管底部，加熱均勻。
(4)鐵夾應夾在試管的中上部(離試管口約1/3)。
(5)將酒精燈的外火焰對準藥物部位進行加熱；加熱時，先在試管下來回移動酒精燈，使試管受熱均勻，再在藥物部位加熱。
(6)排水法集氣時，集氣筒裝滿水後倒入水箱(瓶口應在水面以下)，導管可伸至瓶口；采用向上排氣法收集時，氣瓶直接放置，導管口應靠近氣瓶底部。
(7)用排水法收集氣體時，應註意從導管口連續均勻放出氣泡時收集，否則收集的氣體與空氣混合。當有氣泡從氣體容器中出來時，證明它是滿的。
(8)停止反應時，應先拔下導管，再移動酒精燈(防止水槽內的水回流到試管內，造成使館破裂)。
(9)裝有氧氣的容器應直立放置，瓶口應蓋有玻璃。
(10)用高錳酸鉀制氧時，在試管口拿著壹個小棉球。
五、工業制氧法——液體空氣分離法。
低溫加壓使空氣變成液態空氣，然後蒸發。因為液氮的沸點比液氧低，所以氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液氮。
第三單元:自然界中的水
壹.水的成分
1.電解水實驗:電解水在直流電的作用下發生化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩個原子成對形成氫分子和氧分子，許多氫分子和氧分子聚集成氫和氧。
2、壹個正氧，兩個負氫
實驗現象表達
電解水測試電極上有氣泡，陰陽極氣體體積比為1: 2。負氣可以燃燒，正氣可以用火星重燃木條。水、氧和氫(分解反應)
2H2O通電2H2 =+O2 =
3.水的成分:水是純凈的，是化合物。宏觀上，水是由氫和氧組成的，水是壹種化合物。微觀上，水由水分子組成，水分子由氫原子和氧原子組成。
4、水的性質
(1)物理性質:無色、無嗅、無味的液體，沸點為100℃，冰點為0℃，密度為1g/cm3，能溶解各種物質形成溶液。
(2)化學性質:水在帶電的情況下能分解成氫氣和氧氣，水還能與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽類等物質發生反應。
第二，氫氣
1，物理性質:無色無味氣體，不溶於水，密度小於空氣，是同等條件下密度最小的氣體。
2.化學特性-易燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時，釋放大量熱量，火焰呈淡藍色，唯壹產物是水。
註意:氫氣和空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，所以在點燃氫氣之前必須是純凈的。(純度測試方法:將氫氣收集在試管中，用拇指堵住試管口，將試管口向下移動到酒精燈的火焰中，松開拇指，點燃。如果尖銳的爆音說明氫氣不純，需要再次采集，再次檢測；聲音小意味著氫是純的。)
第三，分子
1，定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特征:
(1)分子很小，質量和體積都很小。
(2)分子總是在運動，溫度越高，分子的能量越大，運動速度越快。
(3)分子之間存在力和空間。不同液體混合後的總體積通常不等於幾種液體體積的簡單相加，因為分子之間存在壹定的作用力和間隔。(熱膨脹和冷收縮)
3.解釋日常生活中遇到的這些現象:
答:路過酒廠，沒喝酒，但是能聞到酒味？
b:我在卷煙廠工作，不會抽煙，但是身上有煙味？
c:濕衣服洗後晾幹。那麽，水去了哪裏？
d:放入水中糖會逐漸消失，但水有甜味。為什麽？
e:半杯酒精倒入半杯水，但不到壹杯。發生了什麽事?
四。原子
1，定義:原子是化學變化中最小的粒子。
2.化學變化的本質:分子分化和原子重組。
3.分子和原子的比較:
原子和分子註釋
概念化學變化中最小的粒子保持了物質的化學性質。原子壹定比分子小嗎？
相似度小，輕，有間隔。
同壹種類的原子具有相同的性質；
不同種類的原子有不同的性質；小、輕且有間隔。同源分子具有相同的性質；
不同種類的分子有不同的性質；
在化學反應中，不均勻性是分不開的。在化學反應中，它分裂成原子，原子再結合成新的分子。
相互關聯的原子可以形成分子，分子形成物質。比如氧、氮等原子也可以直接形成物質。金屬分子由原子構成。
無數相同種類的分子組成物質。物質由多少種粒子組成？
動詞 （verb的縮寫）物質的分類、組成和成分
物質是由元素組成的
2.構成物質的粒子是分子、原子和離子。
3、物質的分類，純物質化合物混合物
不及物動詞水的凈化
1，凈水(1)，加絮凝劑吸附雜質(吸附沈澱)(2)，過濾(3)，消毒(加氯或壹氧化氯)。
2.活性炭的凈水功能:具有多孔結構，對氣體、蒸汽或膠體固體有很強的吸附能力。可以吸附色素使液體無色，還可以去除異味。
3.硬水和軟水
(1)區別:水中含有多少可溶性鈣鎂化合物。
(2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾:分離可溶物和不溶物的混合物(註:“壹膏”、“兩低”、“三稀”)
2.蒸餾:分離不同沸點物質的混合物。
八、愛護水資源
1，人類擁有的水資源P57—P59
2.中國的水資源和水汙染:水汙染的主要來源是工業汙染、農業汙染和生活汙染。
3.愛護水資源——節約用水的標誌。
(1)節約用水，提高水的利用率。節約用水，壹方面要防止浪費水；另壹方面，需要通過使用新技術、改革工藝和改變習慣來減少大量的工業、農業和生活用水，提高水的利用率。
(2)水汙染防治措施:A、減少汙染物的產生B、對汙染的水進行處理達到排放標準C、提倡農業使用農家肥，合理使用化肥農藥D、生活汙水集中處理後排放。
第四單元物質構成的奧秘
壹、原子的組成:
質子:1帶1單位正電荷的質子。
細胞核(+)
中子:不帶電
原子
不帶電的電子(1)有1個電子，帶1個單位負電荷。
1.構成原子的粒子有三種:質子、中子和電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子組成的。如果有壹個氫原子只有質子和電子，就沒有中子。
2.在壹個原子中，原子核所帶的正電荷(核電荷)數就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，每個質子帶1個單位正電荷，所以核電荷數=質子數，原子核內的質量數等於原子核外的電子數，所以原子核內的核電荷數=質子數=原子核外的電子數。
原子中有帶電粒子。為什麽整個原子都不顯電？
原子由帶正電荷的原子核和原子核外帶負電荷的電子組成，原子核由質子和中子組成，質子帶正電荷，中子不帶電荷。原子核的正電荷(核電荷數)與核外電子的負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不是電性的。
2.相對原子質量:-國際標準是壹個碳原子的質量的1/12，其他原子的質量與它相比的比值視為這個原子的相對原子質量。
元素原子的相對原子質量=元素原子的實際質量/(碳原子的實際質量×1/12)
註意:
1.相對原子質量只是壹個比值，不是實際的原子質量。其單位為1，略。
2.在相對原子質量的計算中，選取的碳原子是碳12，含6個質子和6個中子，其質量1/12約等於1.66×10-27 kg。
第三，要素:
1.定義:具有相同核電荷(即原子核內質子數)的壹類原子的總稱。
2.地殼中的元素含量:矽鋁鐵。
最非金屬的元素，最金屬的元素。
3.元素和原子的區別和聯系
元素原子
壹類帶相同核電荷的原子的概念。化學變化中最小的粒子。
區分只講類型，不講數量，沒有數量感。也就是說，有種類，有數字，有數量。
使用範圍應該用來描述物質的宏觀組成。用來描述物質的微觀結構。
例如，水含有氫和氧。即。水由氫和氧組成。如；壹個水分子由兩個氫原子和壹個氧原子組成。
連接元素的最小粒子
元素= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =原子。
壹類原子的總稱。
4.元素符號的含義:a .代表壹個元素。桌子是這種元素的壹個原子。
比如:o的含義:n的含義:
5.元素符號的書寫:記住常用元素的符號。
金屬元素
6.元素分類
非金屬元素液態固態氣態稀有氣體元素
7.元素周期表
四。離子
1，核外電子的排列——用元素的原子結構圖表示
2.理解原子結構圖的意義——1-18元素的原子結構圖。
3.元素性質與最外層電子數的關系。
A.稀有氣體元素:最外層有8個電子(氦2個)的穩定結構，性質穩定。
b、金屬元素:最外層的電子數壹般小於4，電子容易丟失。
C.非金屬元素:壹般最外層的電子數大於等於4，容易獲得電子。
4.離子的形成:原子獲得或失去電子後形成的帶電原子。
帶負電荷的原子電子形成陰離子。
原子失去電子，帶正電荷，形成陽離子。
5、離子的表達——離子符號。離子符號代表分子式Xn+或Xn-，x代表元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”代表離子帶正電還是帶負電，“n”代表n個單位的電荷。比如Al3+代表1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示三個帶兩個負電荷的硫酸根離子。
動詞 （verb的縮寫）化學式
1.定義:用元素符號表示物質組成的公式。
2.重要性:
(1).代表壹種物質；
(2).代表構成這種物質的元素；
(3).代表各種元素的原子數比；
(4)代表這種物質的分子(對於由分子組成的物質)。
比如HO2的意思表示水是由氫和氧組成的；
水是由水分子構成的；
水分子由氫原子和氧原子組成；
壹個水分子由兩個氫原子和1個氧原子組成。
不及物動詞效價
1，O通常表現為-2價，氫通常表現為+1價；金屬元素通常顯示正化合價；化合價變了。
2.化合價的應用:化合物中各元素化合價的代數和為0。
3、寫化學式時註意按正負化合價，按左正右負氨專用來寫。
4.記住常見元素的化合價。
七、1，元素符號前的數字:原子的個數2N。
2.化學式前的數字:表示2H2O的分子數。
3.離子符號前的數字:表示離子的數量。
4.元素符號右上角的數字:表示離子攜帶的電荷數Mg2+。
5.元素符號正上方的數字:表示元素的化合價。
6.化學式中元素符號右下角的數字:表示分子中所含H2O的原子數。
八。相對分子質量:化學式中每個原子的相對原子質量之和。
比如H2O的相對分子量= 1×2+16 = 18 CO2 = 12+16×2 = 44。
NaCl的相對分子量= 23+35.5 = 58.5；KClO3的相對分子量= 39+35.5+16×3 = 122.5。
根據化學式，還可以計算出化合物中各元素的質量比。
比如在H2O，氫和氧的質量比為:1×2:16 = 2:16 = 1:8。
在CO2中，碳和氧的質量比為:12:16×2 = 12:32 = 3:8。
比如計算硝酸銨(NH4NO3)中氮的質量分數。
1首先計算硝酸銨的相對分子量= 14+1×4+14+16×3 = 80。
2.然後計算氮氣的質量分數:
第六單元:碳和碳氧化物
首先，幾種簡單的碳物質
1.金剛石(分散性好，堅硬)
2.石墨(軟而滑。導電、耐高溫)
3.C60(由分子組成)
屬性:1。室溫下無活性。
2.可燃性C+ O2==(點燃)CO2 2C+ O2== 2CO
3.還原C+2CuO==2Cu+ CO2
4.無定形碳1。木炭和活性炭的吸附
2.焦炭煉鋼
3.炭黑顏料
二、二氧化碳的實驗室制備
1.物理性質:壹般是無色無味的氣體，密度略高於空氣，能溶於水。
化學性質:壹般來說不能燃燒，不支持燃燒，不能提供呼吸。
二氧化碳+H2O與水反應= = H2+二氧化碳
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O與石灰水反應。
2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
3.主要成分CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.實驗裝置:固液常溫
收集方式:向上排風方式
5.檢查:(驗證)將燃燒的木條與澄清石灰水(檢查後)放在氣瓶口。
6.用途:消防，氣體肥料，化工原料，人工降雨幹冰和制冷劑。
第三，公司的性質
1.物理性質:壹般為無色無味氣體，密度略小於空氣，難溶於水。
化學性質:可燃2CO+ O2== 2CO2。
還原CO+CuO==Cu+ CO2
毒性:因缺氧而使人中毒。
第7單元燃料及其功能
首先，燃燒的條件
1.可燃物
2.氧氣(或空氣)
3.達到燃燒所需的最低溫度(也稱為燃點)
二、滅火的原則和方法
1.移除可燃材料或將可燃材料與其他物品隔離。
切斷氧氣和空氣
3.就是溫度降到燃點。
化石燃料:煤、石油和天然氣
化石燃料對空氣的影響:煤和汽油燃燒汙染空氣。
第四，清潔燃料:乙醇和天然氣
動詞 （verb的縮寫）能量1。化石能源。氫能3。太陽能。核能
這些能源的開發利用不僅可以部分解決化石能源枯竭的問題，還可以減少環境汙染。
第八單元:金屬和金屬材料
壹、金屬活動順序表:
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
金屬的流動性依次降低。
二、金屬材料1。純金屬銅、鐵、鋁和鈦
2.合金的定義:具有金屬特性的合金可以通過加熱壹些金屬或金屬中的非金屬制成。
3.常用合金:鐵合金、鋁合金、銅合金。
第三，金屬的性質
1.物理特性:有光澤、導電、導熱、有延展性和柔韌性。
2.化學性質:金屬與氧反應4al+3 O2 = = 2al2o 3；3Fe+2 O2 = = fe3o 4；
2mg+O2 = = 2 MgO；2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應mg+2hcl = = MgCl2+H2 =
鎂+硫酸= =硫酸鎂+H2
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2 HCl = = FeCl 2+H2↑Fe+h2so 4 = = = feso 4+H2↑
金屬與溶液2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu反應。
銅+鋁(硫酸)= =銅(硝酸)+2Ag
第四，金屬資源的利用
1.冶鐵:1。原材料:鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。
2.原理:Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.設備:高爐
2.金屬的腐蝕與防護:1。鐵的生銹情況會隨著氧氣和水蒸氣發生化學變化。
2.防止鐵生銹的方法:1。烘幹；2.添加保護膜；3.改變它的內部結構。
3.金屬資源保護措施:1。防止金屬腐蝕；2.金屬的回收；3.有計劃、合理地開采礦產；尋找金屬替代品