卡斯諾。: 12125-02-9
EINECSNo。: 235-186-4
化學式:NH4Cl
電子:h [h: n: h]+[:cl:]-...h
相對分子量:53.49無色晶體或白色顆粒狀粉末，為強電解質。溶於水時，銨離子和氯離子分離，氨氣和氯化氫結合形成氯化銨，會產生白煙。沒有味道。味道鹹、涼、微苦。吸濕性小，但在潮濕多雨的天氣裏能吸濕結塊。粉狀氯化銨易潮解，尤其是合格品，吸濕點壹般在76%左右。當空氣中的相對濕度大於吸濕點時，氯化銨會吸濕，容易結塊。它可以升華(實際上是氯化銨分解再生的過程)而沒有熔點。相對密度為1.5274。折射率為1.642。低毒，LD50(大鼠，口服)1650mg/kg。氣人。加熱到350℃升華，沸點520℃。
溶於水，微溶於乙醇，溶於液氨，不溶於丙酮和乙醚。鹽酸和氯化鈉能降低其在水中的溶解度，其在水中的溶解度0℃時為29.4g，10℃時為33.2g，20℃時為77.3g，30℃時為41.4g，40℃時為65.6g，50℃時為50.4g，60℃時為55.3g。加熱到100℃時開始分解，337.8℃時可完全分解為氨氣和氯化氫氣體。冷卻後重新結合生成顆粒極小的氯化銨，呈白煙狀，不易下沈或溶於水。
水溶液的pH值:室溫下飽和氯化銨溶液的PH值壹般在5.6左右，因為水中離子化的銨離子水解使溶液呈酸性。25℃時，1%為5.5，3%為5.1，10%為5.0。氯化銨本身可作為鉍和銻的穩定試劑(提供氯離子進行配位，使用時其化合物和氯化銨溶於稀鹽酸中)。氯化銨可以是由氨氣和氯化氫發生化學反應得到的無色立方晶體或白色結晶粉末。NH3+HCl = NH4Cl:2nh 4cl+Ca(OH)2 = CaCl 2+2h2o+2nh 3 ↑[加熱中]。
氨氣與氯化氫接觸，發生化合反應:NH3+HCl=NH4Cl(產生白煙)。
或者氨水與鹽酸反應:NH3·H2O+HCl = NH4Cl+H2O。
加熱時分解成氯化氫和氨氣:NH4Cl = =△ = = NH3 =+HCl =【前提是加熱】。
氯化銨是通過用氯化氫中和氨或用鹽酸中和氨得到的。