所以答案是:增加；
(2)去掉所有C，因為是可逆反應，會生成碳，生成的碳不能完全反應，所以平衡向左移動。
所以答案是:向左移動；
(3)①當容器體積減小時，壓力增加，瞬時正反應速率加快，平衡向逆反應移動，正反應速率增加到新的平衡；(2)降低溫度，瞬時正反應速率變慢，平衡逆反應移動，正反應速率增加到新的平衡，所以形象的說是:
所以答案是:
(4)根據ⅰ，平衡常數k=0.1×0.60.06=1，ⅱ處於平衡狀態。根據平衡常數，我們可以知道在ⅱ中c(H2)=K。c(H2O)c(CO)= 1×0.120.2 = 0.6，
在ⅲ中，濃度商QC = 0.4×0.20 . 1 = 0.8 < 1，所以反應向正方向進行，所以ν為正>ν為負。
所以答案是:0.06；>;
(5)原電池的陽極發生還原反應，氧氣在陽極排出，利用質子交換膜，所以陰極產生的氫離子向陽極移動，所以氧氣在陽極排出生成水。電極反應式為O2+4h+4e-= 2h2o。原電池的本質是甲醇燃燒生成二氧化碳和水，所以總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
所以答案是:O2+4h+4e-= 2h2o；2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。