第壹單元走進化學世界，復習大綱
化學是研究物質的組成、結構、性質和變化規律的科學。
服用和使用藥物的原則
安全原則:不要用手直接接觸藥物，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥物，不要嘗出任何藥味。
經濟原則:藥物劑量應嚴格按照實驗室規定。如果沒有規定劑量，壹般取最小量，即1-2mL液體，試管底部要蓋滿固體。
用過的藥品的處置原則:即不要放回原瓶中，不要隨意丟棄，不要帶出實驗室，要放在指定的容器中。
如果實驗過程中藥液濺到眼睛裏，立即用水沖洗。
獲得固體藥物
塊狀或致密固體顆粒壹般用鑷子取，“壹斜二放三慢豎”
粉狀或顆粒狀藥物的鑰匙(或紙槽)。“壹橫二縱三縱”
用過的鑷子或鑰匙應立即用幹凈的紙擦拭。
獲取液體藥物(儲存在細口瓶中)
獲取少量液體藥物-使用橡膠滴管(“壹捏兩吸懸掛的滴劑”)
裝有藥液的滴管應垂直懸掛在儀器上方。將藥液滴入接收藥液的儀器中，不要讓裝有藥液的滴管接觸儀器壁。不要將滴管平放在測試臺上或其他地方，以免汙染滴管；不要用未清洗的滴管吸其他試劑(滴管瓶上的滴管不能互換使用，不需要清洗)。
2.從窄口瓶中取試液時，取下軟木塞，放在桌上；倒液體時，使標簽朝向手掌，瓶口緊貼試管口或儀器口，防止瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽。
3、量筒的使用
壹定體積的藥液可以用量筒來計量。
讀數時，量筒必須放置平穩，視線應與量筒內凹面液位最低的部分平齊。頂部讀數偏高，底部讀數偏低。
b、測量液體體積:首先將液體倒入量筒中，直至接近所需刻度，然後用滴管滴至刻度線。
註意:量筒是計量器具的壹種，只能用來計量液體，不能用來長期存放藥物，也不能用作反應的容器。不能用於測量過冷或過熱的液體，也不應加熱。
c、讀數，如果擡頭，讀數低於實際體積；往下看，讀數比實際體積高。
酒精燈的使用
1，酒精燈火焰:分為三層:外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，加熱時應將加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用註意事項:
a、酒精燈中的酒精不超過體積的2/3；
b、酒精燈用完後壹定要用燈頭蓋好，不能用嘴吹出來；
c、絕對禁止給正在燃燒的酒精燈添加酒精；
d絕對禁止用正在燃燒的酒精燈點燃另壹盞酒精燈，以免引起火災。
e、不使用酒精燈時，蓋好燈頭，防止酒精揮發。
可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發皿、燒勺、坩堝等。可以加熱，但必須墊上石棉網的儀器是燒杯和燒瓶；不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、氣體容器。
加熱藥物時，將儀器烘幹，先預熱，然後固定在藥物下加熱；加熱固體藥物時，應將藥物放平，試管口略向下傾斜，防止水回流到試管內，使試管破裂；加熱藥液時，液體體積不得超過試管體積的1/3，試管向上傾斜45°，試管口不得對著自己或他人。
清洗儀器:
用管刷刷。刷洗時，旋轉或上下移動管刷，但不要用力過猛，以防損傷試管。
儀器幹凈的標誌是附著在玻璃儀器內壁的水既不聚集成水滴，也不成股流下。
活動查詢
蠟燭及其燃燒的探討
對人體吸入空氣和呼出氣體的探討
綠色化學的特征
第二單元:我們周圍的空氣復習大綱
基本概念
物理變化:不產生新物質的變化。例如石蠟的融化、水的蒸發
化學變化:產生新物質的變化。如物質的燃燒和鋼的生銹。
化學變化的基本特征:新物質的形成。化學變化必然伴隨物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
物理性質:不需要化學變化的性質。例如顏色、狀態、氣味、密度、溶解度、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
化學性質:物質在化學變化中的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性和穩定性)。比如鐵容易生銹，氧氣可以助燃。
純度:僅由壹種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
混合物:兩種或兩種以上物質的混合物。如空氣、蔗糖水等。(裏面的成分保持原有屬性)
單質:由相同元素組成的純物質。如N2 O2 S P等。
化合物:由不同元素組成的純物質。如CO2 KClO3 SO2等。
氧化物:氧在由兩種元素組成的純物質中的化合物。如CO2 SO2等。
化合反應:兩種或兩種以上物質形成另壹種物質的反應。A+B AB
分解反應:由壹種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB A +B
氧化反應:物質和氧氣之間的反應。(緩慢氧化也是壹種氧化反應)
催化劑:在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，但其自身質量和化學性質在反應前後沒有變化的物質。(也叫催化劑)[應該說某種物質是某種反應的催化劑，如果二氧化錳不是催化劑，應該說二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
催化作用:催化劑在反應中的作用。
二、氧氣的性質
氧氣的物理性質:無色無味的氣體，密度比空氣稍大，不溶於水。在壹定條件下可液化成淺藍色液體或凝固成淺藍色固體。
氧的化學性質:化學性質比較活潑，氧化性強，是壹種常見的氧化劑。
能助燃:用帶火星的木條檢查，木條復燃。
氧與某些物質的反應:(硫、碳、鐵絲、磷)
與氧氣反應的條件
與氧氣的反應
產品的名稱和化學式
化學反應表達式
第三，空氣的成分
空氣中氧含量的測定——過量紅磷燃燒實驗
空氣的成分:N2: 78% O2: 21%稀有氣體0.94% CO2:0.03%%其它氣體和0.03%雜質。
氧氣的用途:供應呼吸和支持燃燒。
氮氣的使用
稀有氣體的特性和用途
空氣汙染:(空氣質量日報、預報)
汙染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒。)以及工廠和汽車排出的廢氣。
(2)汙染物:主要是粉塵和氣體。如SO2、CO、氮氧化物等。
氧氣的實驗室制備
藥物:雙氧水和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳。
反應原理:
(1)雙氧水+氧氣
(2)高錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
(3)氯酸鉀、氯化鉀和氧氣
3.實驗裝置
4.收集方法:
密度高於空氣-向上排氣法(導管口應延伸至氣體容器底部，以便將氣體容器內的空氣排出)
不溶於水或不溶於水，不與排水法反應(剛開始有氣泡時，由於容器或導管內有空氣，不能立即收集，只有當氣泡連續均勻逸出時；當氣體容器邊緣出現氣泡時，說明氣體已經收集完全)。用這種方法收集的氣體比較純凈。
操作步驟:
(1)檢查設備的氣密性。
(2):將藥物裝入試管內，用帶導管的單孔膠塞塞住試管。
(3):將試管固定在鐵架上。
(4):點燃酒精燈，先將試管加熱均勻，再對準試管內的藥物部分加熱。
(5):引流法收集氧氣。
(6):收集後，將導管從水箱中抽出。熄滅酒精燈。
6.檢查方法:將帶火星的木棍插入氣體容器。如果木棒重燃，說明瓶子裏的氣體是氧氣。
7、全檢方法:
(1)用向上排氣法收集時:將帶火花的木條放在瓶口上。如果木條重新點燃，說明瓶子裏的氧氣是滿的。
(2)引流收集時:當氣體容器邊緣冒出氣泡時，說明瓶內氧氣已滿。
8.註意事項:
(1)試管口要稍微向下傾斜(固體藥物受熱時)，防止藥物中的水受熱後變成蒸汽，再凝結成水滴，回流到試管底部，造成試管破裂。
(2)導管不要伸入試管內太久，只要稍微露出膠塞即可，方便排氣。
(3)試管內的藥物要平鋪在試管底部，加熱均勻。
(4)鐵夾應夾在試管的中上部(離試管口約1/3)。
(5)將酒精燈的外火焰對準藥物部位進行加熱；加熱時，先在試管下來回移動酒精燈，使試管受熱均勻，再在藥物部位加熱。
(6)排水法集氣時，集氣筒裝滿水後倒入水箱(瓶口應在水面以下)，導管可伸至瓶口；用向上排氣法收集時，氣瓶直接放置，導管口應靠近氣瓶底部。
(7)用排水法收集氣體時，應註意從導管口連續均勻放出氣泡時收集，否則收集的氣體與空氣混合。當有氣泡從氣體容器中出來時，證明它是滿的。
(8)停止反應時，應先拔下導管，再移動酒精燈(防止水槽內的水回流到試管內，造成使館破裂)。
(9)裝有氧氣的容器應直立放置，瓶口應蓋有玻璃。
(10)用高錳酸鉀制氧時，在試管口拿著壹個小棉球。
五、工業制氧法——液體空氣分離法。
低溫加壓使空氣變成液態空氣，然後蒸發。因為液氮的沸點比液氧低，所以氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液氮。
第三單元:復習自然界中的水
水的成分
電解水實驗:電解水在直流電的作用下發生化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩個原子成對形成氫分子和氧分子，許多氫分子和氧分子聚集成氫和氧。
正氧，負氫
陽極和陰極氣體的體積比為1: 2。負氣可以燃燒，正氣可以用火星重燃木條。
水、氧和氫(分解反應)
2H2O O2+2H2
水的成分:水是純凈的，是化合物。
宏觀上，水是由氫和氧組成的，水是壹種化合物。
微觀上，水由水分子組成，水分子由氫原子和氧原子組成。
水的性質
物理性質:無色、無嗅、無味的液體，沸點為100℃，冰點為0℃，密度為1g/cm3，能溶解各種物質形成溶液。
化學性質:水在帶電的條件下能分解成氫氣和氧氣，還能與許多單質(金屬和非金屬)、氧化物(金屬氧化物和非金屬氧化物)、鹽類等物質發生反應。
氫
物理性質:無色無味的氣體，幾乎不溶於水，密度小於空氣，是同等條件下密度最小的氣體。2.化學特性-易燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時，釋放大量熱量，火焰呈淡藍色，唯壹產物是水。
註意:氫氣和空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，所以在點燃氫氣之前必須是純凈的。(純度測試方法:將氫氣收集在試管中，用拇指堵住試管口，將試管口向下移動到酒精燈的火焰中，松開拇指，點燃。如果尖銳的爆音說明氫氣不純，需要再次采集，再次檢測；聲音小意味著氫是純的。)
分子
定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子。
分子的特性:
分子很小，質量和體積都很小。
分子總是在不斷運動，溫度越高，能量越大，分子的運動速度越快。
(3)分子之間存在力和空間。不同液體混合後的總體積通常不等於幾種液體體積的簡單相加，因為分子之間存在壹定的作用力和間隔。(熱膨脹和冷收縮)
原子
定義:原子是化學變化中最小的粒子。
化學變化的本質:分子分化和原子重組。
分子和原子的比較；
原子和分子比較
相似之處:都是組成物質的粒子，都具有微觀粒子的特征。
區別:分子在化學變化中可以細分，原子在化學變化中不能細分。
聯系:分子可以分裂成原子，原子可以形成分子。
物質的分類、成分和構成
物質由元素組成。
構成物質的粒子是分子、原子和離子。
物質的分類純物質(簡單物質和化合物)的混合物。
水處理
水處理
加入絮凝劑吸附雜質(吸附沈澱)
過濾器
消毒(添加氯或壹氧化氯)
活性炭的凈水功能:具有多孔結構，對氣體、蒸汽或膠體固體有很強的吸附能力。可以吸附色素使液體無色，還可以去除異味。
物質分類方法
過濾:分離可溶物和不可溶物的混合物(註:“壹膏”、“兩低”、“三稀”)
蒸餾:分離不同沸點物質的混合物。
愛護水資源
人類擁有的水資源
中國水資源的狀況和汙染:水汙染的主要來源是工業汙染、農業汙染和生活汙染。
3.愛護水資源——節約用水的標誌。
節約用水，提高水的利用率。壹方面，我們應該防止浪費水；另壹方面，我們應該通過使用新技術、改革工藝和改變習慣來減少大量的工業、農業和生活用水，提高水的利用率。
水汙染防治措施:
減少汙染物的產生
b .對汙染水體進行處理，使其達到排放標準。
c、提倡農業使用農家肥，合理使用化肥和農藥。
d、生活汙水集中處理後排放。
第四單元，復習化學方程式大綱
定義:表示化學變化的公式叫做化學方程式。
1，2 H2+022 H2O氫氣在空氣中燃燒，變成H2O水。
左邊是反應物，右邊是產物，等號是反應條件。
識別化學變化的方法是看是否產生新的物質。
實驗室中的化學反應
氯酸鉀制氧:2KCl032KCl+3O2↑ =
產生氧氣的過氧化氫:2h 2022 H2O+02 =
化學方程式寫作
(1)把反應物和生成物寫在等號周圍。
(2)平衡是指左邊的原子有多少等於右邊的所有原子。
知道氫在空氣中燃燒產生水
列出公式H20H2↑+O2↑明明左邊只有1 O，右邊卻有兩個O。
在H2O前面加2，在後面生成的H2前面加2，使之成為2H202H2+O2。
註意，還沒結束。如果反應物中沒有氣體但後面有氣體，妳就要加↑,所以最後的式子應該是2H202H2↑+O2↑。
反映類型。
最基本的四種化合物分解，置換和復分解
(1)兩種物質結合產生壹種物質，如Cao+H2O2 CA (OH) 2。
②分解壹種物質，反應生成兩種或兩種以上的物質，如2k MnO 4+MnO 2+02 =
(3)替換單質用Fe+H2SO4 FeSO4+H2 =替換其他物質中的單質
計算
設妳問的是x。
②列已平衡的方程。
③妳不能把其他門的相對分子質量寫在要求和已知的化學式下。
(4)給出實際已知的。
⑤列出方程，得出結果。
⑥回答
例題:4克氫氣在空氣中燃燒後生成多少克水？
解決方法:讓水生成Xg。
n=4g÷2g/mol=2mol
2 H2+O2·2H2O
2 1 2
2摩爾Xmol
X =摩爾
M=2mol×18g/mol=36g
答:4g氫氣在空氣中燃燒生成36g水。
第五單元，復習碳和碳氧化物的大綱
碳的化學性質
物理性質
石墨、金剛石和碳60的物理性質
每種物質的用途。
化學性質
穩定性
[物]易燃性?[熱]可燃性
碳在氧氣中完全燃燒:C+O2 CO2。
用還原炭還原氧化銅:c+2cuo2cu+CO2 =
焦炭還原氧化鐵:3C+2 fe2o 3·4Fe+3 CO2 =
煤爐中的三個反應:(幾個化學反應)
煤爐底層:C+O2 CO2
煤爐中層:CO2+C 2CO
煤爐上部藍色火焰的產生:2CO+O2 2CO2。
二氧化碳的制備和性質:
準備
原理:大理石與稀鹽酸反應(二氧化碳在實驗室制得):CaCO3+2 HCl CaCl2+H2O+CO2 =
自然
物理性質:無色無味的氣體，密度大於空氣，易溶於水。
化學性質
二氧化碳溶於水:H2O+CO2 H2CO3。
高溫煆燒石灰石(工業二氧化碳生產):CaCO3 Cao+CO2 =
石灰水與二氧化碳反應(二氧化碳鑒定):Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓+ H2O。
用途:光合作用，氣體肥料，化工原料。
壹氧化碳的特性:
壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO Cu+CO2。
壹氧化碳的可燃性:2CO+O2 2CO2
用途:燃料，冶煉金屬。
其他反應:碳酸鈉與稀鹽酸的反應(滅火器原理):Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 =
第6單元復習燃料及其利用大綱
燃燒和熄滅
物質燃燒的條件
，可燃
氧氣
達到燃點
滅火的原則和方法
化石燃料和化學反應中的能量變化
燃料使用對環境的影響
甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2 CO2+2H2O。
酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2CO2+3H2O。
3.在氫氣和空氣中燃燒:2 H2+O2·2H2O。
第七單元復習物質溶解大綱
壹、溶液的特性:均質、穩定、混合。
溶液的基本性質:①少量固體物質溶於水，會使溶液的沸點升高，凝固點降低(與水相比)；
所以可以撒鹽融雪。
(2)酸、堿、鹽溶於水，溶液導電(因為電離產生離子)。蔗糖和酒精溶於水溶液時不導電；
③NaOH固體和濃H2SO4在水溶液中的溫度升高(CaO和水的反應溶液的溫度也升高)，
當NH4 NO3固體溶解在水溶液中時，溫度降低。
乳化:原本互不相溶的兩種物質在某種物質的作用下形成乳液的現象。洗潔精可以乳化水中的食用油，所以可以用來洗掉衣服上的油漬。
①加水②升高溫度
二、飽和溶液不飽和溶液熟石灰為溫度例外
①增加溶質②冷卻③蒸發溶劑。
不飽和溶液變飽和溶液的三種方法中，蒸發溶劑和增加溶質使溶質質量分數增加；冷卻時溶質的質量分數保持不變。
將飽和石灰水變為不飽和石灰水的方法是:①加水；②冷卻。
對於同壹溶質的溶液，在同壹溫度下，飽和溶液壹定比不飽和溶液濃。
20℃時，可溶物溶解度為-10g，可溶物為1g-10g，微溶物為￠0.01g-1g，不溶物為-0.05438+。
3.固體物質溶解度隨溫度的變化可分為三類:(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO 3；(2)少數物質的溶解度受溫度、NaCl的影響很小；；(3)少數物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。
4.分離KCl和二氧化錳的方法是過濾，步驟是溶解、過濾和蒸發。
分離NaCl和KNO3的方法是結晶，步驟是:溶解和冷卻結晶。(冷卻熱飽和溶液法)
晶體(如NaCl)是通過蒸發溶解度不隨溫度變化很大的物質的溶劑而獲得的。
對於溶解度隨溫度變化很大的物質，通過冷卻熱飽和溶液得到晶體(如KNO3 _ 3、CuSO4 _ 4)。
冷卻飽和硫酸銅溶液析出的晶體化學式為CuSO4 5H2O。
5.碘酒中的溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中的溶質是HCl氣體，石灰水中的溶質是Ca(OH)2，鹽水中的溶質是NaCl，氧化鈣在水中的溶質是Ca(OH)2，三氧化硫在水中的溶質是H2SO4，硫酸銅CuSO4 5H2O在水中的溶質是CuSO4，醫用酒精中的溶質是C2H5OH。生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。
6.溶質質量分數=溶質質量÷溶液質量×100% =溶質質量÷(溶質質量+溶劑質量)×100%。
當溶液用水稀釋或用蒸發水濃縮時，溶質質量不變:m ×a% =(M ×水)×b%。
定律:將溶液的溶質質量分數增加壹倍，蒸發的水等於原溶液質量的壹半；為了使溶液的溶質質量分數減半，加入的水等於原溶液的質量。
7.向溶液中加入溶質時，要註意以下幾點:①溶質和溶液的質量增加；②加入的固體是否能完全溶解(取決於溶解度)；(3)是否能與水反應(例如CaO和CuSO4都會反應消耗水)，
8.溶質在飽和溶液中的溶解度(S)與質量分數(C%)的關系(溶質在不飽和溶液中的質量分數與溶解度無關)
①S > C②C % = S \u( 100+S)×100%
9.將壹克物質溶於水中，形成100g的溶液，其溶質質量分數可以等於、大於或小於A%。
第八單元物質構成之謎復習大綱
原子的組成
1.構成原子的粒子有三種:質子、中子和電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子組成的。如果有壹個氫原子只有質子和電子，就沒有中子。
在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，每個質子帶1個正電荷，所以核電荷數=質子數，核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中有帶電粒子。為什麽整個原子都不顯電？
原子由帶正電荷的原子核和原子核外帶負電荷的電子組成，原子核由質子和中子組成，質子帶正電荷，中子不帶電荷。原子核的正電荷(核電荷數)與核外電子的負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不是電性的。
相對原子質量:-國際標準是壹個碳原子的質量的1/12，其他原子的質量與它相比的比值視為這個原子的相對原子質量。
元素原子的相對原子質量=元素原子的實際質量/(碳原子的實際質量×1/12)
註意:
相對原子質量只是壹個比值，不是實際的原子質量。其單位為1，略。
在相對原子質量的計算中，選取的碳原子是碳12，含6個質子和6個中子，其質量1/12約等於1.66×10-27 kg。
元素:
定義:具有相同核電荷(即原子核內質子數)的壹類原子的總稱。
地殼中元素的含量順序為:氧矽鋁鐵。
最非金屬的元素。
元素和原子的區別和聯系
元素和原子的比較
壹類帶相同核電荷的原子的概念。化學變化中最小的粒子。
區分只講類型，不講數量，沒有數量感。也就是說，有種類，有數字，有數量。
使用範圍應該用來描述物質的宏觀組成。用來描述物質的微觀結構。
例如，水含有氫和氧。即。水由氫和氧組成。
如；壹個水分子由兩個氫原子和壹個氧原子組成。
連接元素的最小粒子
元素= = = = = = = = = = = = = = = = =原子的總稱。
元素符號的含義:
表示壹個元素。
B.表是這個元素的壹個原子，比如:o的含義:可以代表氧元素，也可以代表壹個氧原子。
6.元素符號的書寫:記住常用元素的符號。
元素分類(金屬元素、非金屬元素[固體、液體和氣體]、稀有氣體元素)
元素周期表
離子
核外電子的排列——用元素的原子結構圖表示
理解原子結構圖的意義——1-18元素的原子結構圖
元素性質與最外層電子數的關系
稀有氣體元素:最外層電子數為8(氦為2)且結構穩定，性質穩定。
b、金屬元素:最外層的電子數壹般小於4，電子容易丟失。
C.非金屬元素:壹般最外層的電子數大於等於4，容易獲得電子。
離子形成:原子獲得或失去電子後形成的帶電原子。
帶負電荷的原子電子形成陰離子。
原子失去電子，帶正電荷，形成陽離子。
離子的表示。離子符號。離子符號代表分子式Xn+或Xn-，x代表元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”代表離子帶正電還是帶負電，“n”代表n個單位的電荷。比如Al3+代表1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示三個帶兩個負電荷的硫酸根離子。
化學式
定義:用元素符號表示物質組成的公式。
含義:
代表壹種物質；
代表構成這種物質的元素；
，代表各種元素的原子數比；
代表這種物質的分子(對於由分子組成的物質)。
效價
o通常顯示-2化合價，氫通常顯示+1化合價；金屬元素通常顯示正化合價；化合價變了。
化合價的應用:根據化合物中各元素化合價的代數和為0。
寫化學式要註意正負化合價，按左正右負氨專寫。
記住常見元素的化合價。
七，
元素符號前的數字:表示原子的數目2N。
化學式前的數字:表示2H2O的分子數。
離子符號前的數字:表示離子的數量。
元素符號右上角的數字表示電荷數Mg2+
元素符號正上方的數字:表示該元素的化合價。
化學式中元素符號右下角的數字:表示分子中H2O所含的某些原子的數目。
八，
相對分子質量:化學式中每個原子的相對原子質量之和。
例如，H2O的相對分子量= 1× 2+16 = 18。
CO2的相對分子量= 12+16× 2 = 44。
NaCl的相對分子量為23+35.5 = 58.5。
KClO3的相對分子量為39+35.5+16×3=122.5。
根據化學式，還可以計算出化合物中各元素的質量比。
比如在H2O，氫和氧的質量比為:1×2:16 = 2:16 = 1:8。
在CO2中，碳和氧的質量比為:12:16×2 = 12:32 = 3:8。
比如計算硝酸銨(NH4NO3)中氮的質量分數。
1首先計算硝酸銨的相對分子量= 14+1×4+14+16×3 = 80。
2.再次計算氮氣的質量分數= 2× 14 ÷ 80× 100% = 35%。