壹個質子由1 U誇克和1 D誇克組成，中子由1 U誇克和2 D誇克組成。
b質子由2 U誇克和1 D誇克組成，中子由1 U誇克和2 D誇克組成。
c質子由1 U誇克和2 D誇克組成，中子由2 U誇克和1 D誇克組成。
D質子由兩個U誇克和1 D誇克組成，中子由1 U誇克和1 D誇克組成。
2.有壹袋硝酸銨樣品可能含有以下物質。經分析可知，氮氣的質量分數為20%。那麽其中必須含有以下物質(括號內為相應物質中氮的質量分數)(b？)
a 、( NH4)2SO4(21%) B、NH4HCO3(18%)？c、CO(NH2)2(47%) D、NH4Cl(26%)
3.在反應2A+B=3C+D中，A和B的相時分子量之比為5: 1，已知20g。
a與壹定量的B完全反應生成5g D，那麽這個反應中B與C的質量比為(D)。
A.4:19？B.3:5 C.1:3D.2:17
4.(選擇題)A、B、C各含15 g，合起來只能生成30 g新物質D。如果加入10 g A，反應停止後原反應物中只剩下C。根據以上條件，推斷下列說法是正確的(BD？)
A.在第壹次反應停止後，9 g的b。在第二次反應後，D的質量為50 g
C.反應中A和B的質量比為3∶2D。反應中A和C的質量比為5∶2。
5.“綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向，“綠色化學”要求從根本上防止汙染。它包括“原料綠色化”、“化學反應綠色化”和“產品綠色化”，其中“化學反應綠色化”要求原料中的所有原子都被完全利用，並全部轉化為所需的產品，從而實現對環境的零排放。下列符合“綠色化學反應”的是(C？)
a .以鐵屑、氧化銅和稀硫酸為原料制備銅
氧化銅+硫酸==硫酸銅+ H2O鐵+硫酸銅=硫酸亞鐵+銅
b .以石灰石和水為原料制備熟石灰。
CaCO3高溫CaO+CO2？氧化鈣+ H2O =氫氧化鈣
c .工業上以乙烯(C2H4)為原料，在催化劑的作用下與水反應制備乙醇(C2H6O)。
C2H4 + H2O？催化劑C2H6O
d .在實驗室用純堿和石灰水反應制備氫氧化鈉。
？碳酸鈉+氫氧化鈣=碳酸鈣+2氫氧化鈉
6.今天有10g氫氧混合氣體。充分燃燒後，燃氣質量降低9g，所以原始混合氣的成分不可能(C？)
a、1g氫和9g氧；？b、2g氫氣和8g氧氣。
c，5g氫氣和5g氧氣；d、氫氣占總量的20%。
7.如圖，壹根輕彈簧垂直放置在水平地面上，壹個質量從高處自由落體到彈簧的上端O，彈簧被壓縮。當彈簧被壓縮到xO時，質量的速度變為零。由於質量接觸彈簧，質量的速度vO隨下降距離X的變化與下列四幅圖像中的哪壹幅壹致？(?d)
8.在“估算高錳酸根離子大小”實驗中，將體積為V的高錳酸鉀小顆粒配制成10 ml的溶液，從中取1 ml用水9 ml稀釋，溶液顏色變淺；從稀釋溶液中取1 ml溶液加A到9 ml水中稀釋，溶液顏色變淺；然後從第二次稀釋溶液中取1 ml溶液加9 ml水稀釋，溶液略呈紫色；然後從第三次稀釋溶液中取1 ml溶液，加入9 ml水稀釋。此時，溶液是無色的。已知微紫紅色1oml溶液中有n個高錳酸根離子，所以高錳酸根離子的體積約為(C)。
A.V/10n？B.V/102n？C.V/103n？D.V/104n
9.有許多方法可以測定空氣中的氧氣含量。嘉盛設計了壹個如圖1所示的實驗方案:將過量的紅磷放入燃燒勺中，點火後立即插入氣瓶中，塞上橡皮塞，當紅磷火焰熄滅後，氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，向氣瓶中註水。回答以下問題:
(1)，反應結束後，打開鐵夾，水自動註入氣瓶是直接原因嗎？
(2) B還設計了如圖2所示的實驗方案。裝置和操作與A相似，只是用硫磺粉代替了紅磷，增加了壹個滴管。為了使實驗成功，B應該在滴管中加入溶液。並在反應後滴下，寫出溶液反應的化學方程式？。
(3)如果空氣中的氮氣也能與紅磷發生反應，是否可以用這種方法來測定空氣中氧氣的含量？
(4) C想利用氧和壹種金屬的反應來測定空氣中的氧含量。他選擇使用以下儀器和藥物:①帶軟木塞的l000ml燒瓶；②電子天平(稱重精度為0.01g)；③酒精燈；④壹些金屬粉末。他的實驗步驟如下:準確稱出某種金屬粉末的質量(足夠)，放入燒瓶中，塞上軟木塞，放置壹段時間，然後將燒瓶中的粉末倒出，稱出其質量。寫出C生的實驗思路。
(1)，瓶內氣壓小於外界大氣壓(2)，NaOH(或類似KOH等。)?2NaOH + SO2 ==== Na2SO3+ H2O
(3)不能(4)反應完全時減去粉末質量，就是燒瓶中的氧氣質量。除以氧氣的密度得到體積，再除以燒瓶的體積得到答案。