高中化學基礎知識有哪些？1.常見物質的組成和結構。
1，常見分子(或物質)的形狀和鍵角
(1)形狀:
第五類:H2O和H2S。
線型:CO2、CS2、C2H2。
平面三角形類型:SO3 BF3。
三角錐型:NH3。
四面體型:CH4，CCl4，白磷，NH4+。
平面結構:C2H4，C6H6。
(2)關鍵角度:
H2O:104.5 .
BF3，C2H4，C6H6，石墨:120。
白磷:60。
NH3:107 18 .
甲烷、四氯化碳、NH4+和鉆石:109 28 '。
二氧化碳、二硫化碳、C2H2:180。
2.常見粒子的飽和結構:
①具有氦結構的粒子(2): H-，He，Li+，Be2+；
②氖結構粒子(2，8): n3-，O2-，F-，ne，Na+，Mg2+，Al3+；
③氬結構的粒子(2，8，8): S2-，Cl-，Ar，K+，Ca2+；
④核外電子總數為10的粒子:
陽離子:Na+，Mg2+，Al3+，NH4+，H3o+；
陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；
分子:氖、鉿、H2O、氨、甲烷。
⑤核外電子總數為18的粒子:
陽離子:K+、Ca2+；
陰離子:P3-、S2-、HS-、Cl-；
分子:氬、鹽酸、H2S、PH3、矽烷、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3.常見物質的配置:
AB2化合物(化合價壹般為+2，-1或+4，-2): CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。
A2B2類化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等。
A2B化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。
AB類化合物:鈷、氮、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。
能形成A2B和A2B化合物的元素:H、Na和O，其中H和O[H2O和H2O2]屬於* * *價化合物(液體)；屬於離子化合物(固體)的有Na和O[Na2O和Na2O2]。
4.常見分子的極性:
常見的非極性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。
常見的極性分子:雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。
5.壹些物質的成分特征:
(1)不含金屬元素的離子化合物:銨鹽。
(2)含金屬元素的陰離子:MnO4-、AlO2-和Cr2O72-。
(3)只含陽離子不含陰離子的物質:金屬晶體。
二、物質的溶解度定律
1，常見酸、堿、鹽的溶解規律:(限於中學常用範圍，不全面)
①酸:只有矽酸(H2SiO3或H4SiO4正矽酸酯)不溶，其他均可溶；
②堿:只有NaOH、KOH和Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其他不溶。
③鹽:鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；
硫酸鹽:只有硫酸鋇和硫酸鉛不溶，硫酸鈣和硫酸銀微溶，其他均可溶；
氯化物:只有氯化銀不溶，其他均可溶；
碳酸鹽、亞硫酸鹽和硫化物:只有它們的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽是可溶的。
④磷酸二氫幾乎不溶，而鉀、鈉、銨是磷酸氫鹽和磷酸的唯壹可溶鹽。
⑤碳酸鹽的溶解規律:如果是可溶性的正鹽，其碳酸氫鹽溶解度小於正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉)；如果正鹽不溶，其碳酸氫鹽的溶解度大於正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大於碳酸鈣)。
2、氣體的溶解度:
①水溶性氣體:HX和NH3。
②能溶於水但溶解度很小的氣體:O2(微溶)、CO2 (1: 1)、Cl2 (1: 2)、H2S (1: 2.6)、SO2 (1: 40)。
③常見的不溶於水的氣體:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。
④氯不溶於飽和NaCl溶液，可通過排出飽和NaCl溶液來收集，或用飽和NaCl溶液吸收。
3.硫磺和白磷(P4)不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。
4.鹵族元素(Cl2、Br2、I2)幾乎不溶於水，但易溶於酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑。，所以常用有機溶劑萃取水溶液中的鹵族元素(註意萃取劑的選擇原則:不互溶、不反應，從不溶到溶；酒精和裂解汽油不能作為萃取劑)。
5.大多數有機化合物不溶於水，但溶於有機溶劑。幾乎不溶於水:烴類、鹵代烴類、酯類、多糖類不溶於水；醇、醛、羧酸、寡糖溶於水(乙醇、乙醛、乙酸和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增加，溶解度降低(疏水基團和親水性基團的作用)；苯酚在低溫下不易溶於水，但隨著溫度的升高溶解度增大，在70℃以上可與水以任意比例混溶。
6.相似相容原理:極性溶質易溶於極性溶劑，非極性溶質易溶於非極性溶劑。
三、常見物質的顏色
1，有色氣體元素:F2(淺黃綠色)，Cl2(黃綠色)，O3(淺藍色)。
2.其他有色元素:Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淺黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷為白色固體，紅磷為紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉末)。
3.無色氣體元素:N2、O2、H2和稀有氣體元素。
4.有色氣體化合物:NO2。
5.黃色固體:S、FeS2(愚人用金黃色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。
6.黑色固體:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS和CuO(最常見的黑色粉末是MnO2和C)。
7.紅色固體:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O和Cu。
8.藍色固體:五水硫酸銅(膽礬或藍礬)。
9.綠色固體:七水硫酸亞鐵(綠礬)。
10，紫黑色固體:KMnO4，碘。
11，白色沈澱:Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，AgCl，BaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3。
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淡綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)。
13，白色沈澱不溶於稀酸:AgCl，BaSO4。
14，黃色沈澱不溶於稀酸:S，AgBr，AgI。
第四，常見物質的狀態
1，在室溫下為氣體的元素只有H2、N2、O2(O3)、F2和Cl2(稀有氣體除外)。
2.在室溫下呈液態的簡單物質:Br2和Hg。
3.室溫下常見的無色液體化合物:H2O和H2O2。
4.常見氣體化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2和SO2。
5.有機質中氣態烴cxhy(x≤4)；含氧有機物中，只有甲醛(HCHO)在室溫下是氣態，鹵代烴中的氯甲烷和氯乙烷是氣態。
6.常見的固體元素:I2、S、P、C、Si和金屬元素；
7.白色膠狀沈澱[Al(OH)3，H4SiO4]。
五、常見物質的氣味
1.臭雞蛋味的氣體:H2S。
2.有刺激性氣味的氣體:Cl2、SO2、NO2、HX和NH3。
3.有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
4.許多有機物有氣味(如苯、汽油、酒精、醛、羧酸、酯等。).
六、常見有毒物質
1.非金屬元素有毒:Cl2、Br2、I2、F2、S、P4。金屬元素中的汞毒性很大。
2.常見有毒化合物:Co、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)和亞硝酸鹽(NO2-)；重金屬鹽(銅、汞、鉻、鋇、鈷、鉛等。).
3.壹氧化碳和壹氧化氮能與血紅蛋白結合。
4.常見的有毒有機物:俗稱工業酒精的甲醇(CH3OH)；苯酚；甲醛(HCHO)、苯(致癌物，是家庭裝修的主要汙染物)；硝基苯。
拓展閱讀:如何提高高中化學壹年級？基本概念要明確。
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高中化學學習有哪些技巧？1.培養對化學的興趣。
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