壹、探究空氣中二氧化碳的含量，以及與二氧化碳相關的問題。
(1)如何測試二氧化碳？(2)如何證明吸入空氣中的二氧化碳含量低於呼出空氣中的二氧化碳含量？
(3)如何證明蠟燭的成分含有碳和氫？
第二，獲取藥物
(1)如何獲得高密度的散裝固體藥物？如何獲取粉末狀固體藥物？沒說壹般用量是多少。
(2)用窄口瓶往試管裏倒液體要註意哪些問題？
(3)量筒應如何正確讀數？如果采用測量值與頂部或底部讀數的真實值之間的關系？如何準確測量壹定體積的液體？(4)如何稱量粉末狀藥物或易潮解固體？如何用天平稱量未知或固定質量的固體？重量和行進碼應該按什麽順序使用？如果把藥和重量的位置反過來，用流浪碼，能知道藥的實際質量嗎？
第三，物質的加熱
(1)如何正確點燃或熄滅酒精燈？灑出來的酒精在桌子上燃燒怎麽辦？它火焰的哪壹部分溫度最高？這怎麽證明？(2)加熱試管內的液體或固體應註意哪些問題？兩者有什麽區別？
(3)加熱藥品時，發現試管爆裂。可能的原因有哪些？
四。藥物和器械的處置
(1)玻璃儀器幹凈的標誌是什麽？怎麽擺放？(2)實驗結束後藥物能否放回原瓶中？
第二單元我們周圍的空氣
壹、空氣的主要成分和功能
空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體的用途是什麽？
第二，通過實驗探究空氣中氧氣的體積分數。
(1)燒勺裏壹般放什麽物質？對材料的數量有什麽要求？目的是什麽？
(2)木炭和硫磺可以代替紅磷嗎？為什麽？可以用鋁箔和鐵絲代替紅磷嗎？為什麽？如果用木炭做實驗，如何改進實驗？
(3)有哪些實驗現象？結論是什麽？實驗原理是什麽？
(4)如果測得的氧氣體積分數明顯偏小，可能的原因是什麽？
三、空氣汙染物的來源和危害
空氣中的主要汙染物是什麽？原因是什麽？空氣汙染會造成什麽危害？
四、能從成分上區分純的和混合的。
純物質和混合物有什麽區別？說出幾種常見的混合物？
五、化學變化的基本特征
物理變化和化學變化有什麽區別？如何判斷「硫磺在氧氣中燃燒」屬於化學變化？
六、化合反應氧化物
什麽是化合反應？化合反應有什麽特點？列舉幾個化合反應。氧化物是什麽？學會鑒別氧化物
探索硫和鋁的燃燒。
(1)S在空氣和氧氣中燃燒有什麽區別？解釋什麽？
(2)當2)Al燃燒時，火柴是什麽時候插入容器的？為什麽？為什麽要在氣體容器底部放壹些細紗？
八、分解反應
什麽是分解反應？分解反應有什麽特點？列舉幾個分解反應。
了解催化劑的重要作用。催化劑在化學反應中能起什麽作用？需要哪些實驗來證明MnO2是某個反應的催化劑？
九、探索氧氣的實驗室制備。
(1)產生氧氣有三種方式。原料是什麽？反應原理是什麽？三種方法各有什麽優缺點？
(KMnO4制氧裝置需要哪些儀表？如何檢查設備的氣密性？
(3)用KMnO4制氧時，棉絮的作用是什麽？為什麽試管口稍微向下傾斜？妳什麽時候開始收集？為什麽？最後，如何操作？這是為什麽呢？
X.探索碳和鐵的燃燒
(1)在空氣和純氧中有哪些現象？
(2)木炭點燃後為什麽要慢慢插入容器？
(3)為什麽電線要繞成螺旋狀？如果沒有發現“火星遍地”的現象，原因是什麽？分別應該如何改進？
(4)從上述實驗中得到氧的什麽化學性質？
XI。本單元反應的符號表達
(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧反應的符號表達式？
(2)實驗室產氧的三種象征性表達是什麽？
第三單元自然界中的水
壹.水的成分
根據什麽現象，可以推斷水是由氫和氧組成的化合物。
第二，簡單物質和化合物
簡單物質和化合物有什麽共同點？有什麽區別？了解區別？各舉幾個例子，寫出化學式。
三。理解物質的特殊性
什麽樣的粒子構成物質？他們之間是什麽關系？
第四，探索分子的本質
分子的特性是什麽？舉幾個例子證明分子在不斷運動。舉幾個例子證明分子之間有間隙。
動詞 （verb的縮寫）水的凈化
(1)純凈水和天然水有什麽區別？硬水和軟水有什麽區別？
(2)凈化水的操作有哪些？凈化程度最高的手術是什麽？
(3)明礬和活性炭凈化水的原理是什麽？
(4)過濾可以分離出哪種混合物？過濾操作中的“壹棒兩低三斜”是什麽意思？
不及物動詞水汙染
水汙染的主要來源是什麽？如何預防？
七、節約用水
知道節水的標誌，列出生活中常用的節水方法？
第四單元物質構成的奧秘
壹.原子的組成
(1)知道原子是由原子核和核外電子組成的嗎？
(2)原子是由哪幾種粒子組成的？它們是如何構成原子的？為什麽整個原子都不顯電？原子的空間分布和質量分布有什麽特點？
第二，記住壹些常見元素的名稱和符號
第三，知道元素的簡單分類
元素的三個類別是什麽？分類的依據是什麽？不同類型元素的最外層電子數和化學性質有什麽特點？
四、根據元素周期表中的原子序數查找指定元素，如:8、18、28、38、48等。
第五，形成“元素在化學過程中保持不變”的概念
化學反應前後元素的種類和質量有變化嗎？有哪些微觀原因？
6.核外電子
初步了解核外電子在化學反應中的作用，為什麽說最外層電子的數量決定了元素的化學性質？
七、原子和離子
知道同壹種元素的原子和離子可以互相轉化。比如Na和Na+，S和S2-是怎麽相互轉化的？轉變過程中質子數、中子數和最外層電子數有什麽變化？知道離子是組成物質的粒子，NaCl是什麽粒子組成的？
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。
鉀、鈉、鈣、鋅、鎂、氯、鋁、硫酸、氫、硝酸、銨、碳酸等。
九、能用化學式表達常見物質的組成。
(1)根據俗名寫出化學式；(2)根據用途寫出化學式；(3)根據化合價寫出化學式。
十、可以用相對原子質量、相對分子質量進行物質成分的簡單計算。
(1)計算相對分子質量；(2)計算元素之間的質量比；(3)計算元素的質量分數；
(4)根據計算，確定有機質成分中除C、H元素外是否含有氧；
當m有機質等於MH +MC時，不含O元素；
大於MH +MC包含O元素；區別在於氧氣的質量。
十壹、能理解產品標簽上的物質成分和含量。
(1)應註意物質或元素的質量，如添加鈣鹽CaCO3-Ca和碘鹽KIO 3-I；
(2)註意標註的單位質量是否與給定的質量或體積單位壹致。
十二、根據壹個氮肥包裝袋或產品說明書上的氮含量，可以計算出其純度。
(1)標示氮含量實際氮含量(不純)
根據化學式計算氮含量。理論氮含量(純)是指純度=實際氮含量/理論氮含量×100%。
(2)判斷廣告的真實性
如果標註的含氮量大於理論含氮量，就是虛假廣告。
十三、平均問題
當兩種不同的物質混合在壹起時，實際的結果壹定在兩者之間。
第五單元化學方程式
首先了解質量守恒定律和常見反應中的質量關系。
(1)為什麽釘子生銹後質量會提高？
(2)高錳酸鉀加熱壹段時間後，為什麽剩余固體質量減少？
第二，從微觀角度解釋質量守恒定律。
(1)知道質量守恒的微觀原因嗎？
(2)會推斷未知物質的化學式(註意是否有系數)
第三，探究化學反應中的質量關系
在什麽情況下，實驗必須在封閉的系統中進行。
四、能正確寫出簡單的化學方程式。
(1)查化學式——根據化合價；
(2)檢查天平——計算原子的數量，尤其是氧原子；
(3)檢查條件和箭頭——根據知識或題目給出的信息。
五、能根據化學方程式進行簡單計算。
(1)必須檢查化學方程式的平衡；
(2)必須列出比例公式；
(3)答案必須完整；
(4)單位，x——沒有單位，數字——必須帶。
第6單元碳和碳氧化物
壹.理解物質的多樣性
(1)碳單質:金剛石、石墨、C60、碳納米管；理解同壹種元素可以形成不同的單質；
(2)無定形碳:木炭、活性炭、焦炭和炭黑的特性和用途；
(3)金剛石和石墨的顯著特征是什麽？主要原因是什麽？彼此有什麽用？
第二，在實驗室中對CO2生產的初步研究
(1)妳用什麽藥？CaCO3或Na2CO3粉末可以作為固體使用嗎？稀鹽酸或稀硫酸可以用作液體嗎？原理是什麽？用什麽設備？
(2)選擇發生裝置和收集裝置的依據是什麽？常見的發電裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？
(3)氣體(可燃氣體)如何檢驗、充裝和凈化？
三、如何認識自然界中的氧和碳循環？
第四，溫室效應
了解溫室效應的成因和預防；註意空氣汙染和酸雨汙染的區別。
動詞 （verb的縮寫）探索二氧化碳的主要特性和用途。
(1)CO2的物理性質是什麽？如何通過實驗解釋？這個性質決定了它有什麽用。
(2)探索CO2與水的反應，弄清水、灰、水，學會設計實驗證明CO2既不能燃燒也不能助燃？這個性質決定了它有什麽用。
六、了解壹氧化碳的主要性質和用途
1)的物理性質是什麽？(2)這三種化學性質是什麽？(3)如何測試CO？
七、應掌握本單元化學方程式之間的關系。
第七單元燃料及其利用
壹、了解燃燒、慢氧化、爆炸的條件及防火、滅火、防爆措施。
(1)燃燒條件和可燃燃燒條件；(2)緩慢氧化條件(3)爆炸條件；
(4)防滅火的原則和方法；(5)防爆措施(列舉實例)
第二，通過實驗探索燃燒的條件。
(1)與氧氣接觸，溫度達不到燃點；(2)溫度達到燃點，不與氧氣接觸；(3)雙方都滿意
三、控制變量法證明的必要條件，比如三個條件:A、B、C；
如果妳有B和C，但是妳沒有A，那就不成立，說明A是必須的。如果妳有A和C，但是妳沒有B，那就不成立，說明B是必須的。
如果妳有B和A，但是妳沒有C，那就不成立，說明C是必須的。
a、b、c同時存在為真，意味著ABC同時存在時結論可以成立；例子:鐵銹、銅銹；
四。與燃料有關的問題
石油的幾種產品和主要用途(汽油、柴油、液化石油氣等。);知道油是沸點不同的有機物的混合物；了解中國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形式？使用？主要成分是什麽？是什麽物質？了解使用H2、CH4、C2H5OH、LPG、汽油、煤和其他燃料對環境的影響？知道如何選擇對環境汙染少的燃料；理解新能源發展的意義。
動詞 （verb的縮寫）理解燃料完全燃燒的重要性:意義？不完全燃燒的後果是什麽？措施？
六、本單元相關反應化學方程式要熟記。
第8單元金屬和金屬材料
壹、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬(通過實驗探索金屬的物理性質。金屬與壹般非金屬有哪些不同的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、高硬度、高熔點等特性？列出最常見的金屬。
二、了解金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用。
從性質決定用途的角度，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性和用途；例如銅、鐵、鋁。
第三，認識到添加其他元素可以改善金屬的特性。
例子表明，在金屬中加入其他元素可以改變金屬的性質。
四、了解生鐵和鋼材等重要合金。
生鐵和鋼的主要區別是什麽？「100%回火成鋼」包含哪些化學知識？列出常見的生鐵和鋼產品。
五、知道常見金屬與氧反應。
從“金屬與氧反應的難易程度不同”的角度，舉例說明金屬的不同活性。
六、能利用金屬活動序列表對置換反應作出簡單判斷，並能解釋日常生活中的壹些現象。
(1)調用金屬活動順序表
(2)鋁鍋可以用來長期裝醋嗎，為什麽？
(3)有壹些鐵鹽溶解在天然水中。為什麽新買的鋁鍋燒開水後水面會留下黑色的痕跡？
(4)農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰配制農藥波爾多液。為什麽普遍用關木通代替鐵銅？如何檢測配制好的波爾多液中是否含有硫酸銅？
七、實驗探索酸溶液和鹽溶液與金屬的取代反應規律。
(1)金屬與酸溶液的置換反應:對金屬的要求？對酸性溶液的要求？
(2)金屬與鹽溶液的置換反應:對金屬有什麽要求？對鹽的要求？更換和替換的順序:
Zn-Fe與CuSO _ 4反應，置換時先強後弱，所以Zn先與CuSO _ 4反應。
Fe與Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液反應，先弱後強，所以Fe先與AgNO3溶液反應。
八、認識壹些常見的金屬礦物。
常見的鐵礦石和鋁礦有哪些？寫出它們主要成分的化學式。
了解金屬腐蝕的條件，討論防止腐蝕的方法。
(1)鐵銹與氧和水有關。實驗證明怎麽設計？
只接觸水，不接觸氧，不生銹，說明生銹與氧有關，這是必不可少的；
只與氧接觸，不與水接觸，不生銹，說明生銹與水有關；水是必不可少的。
同時與水和氧接觸，會生銹，說明:生銹的條件是:氧和水是必不可少的。
(2)防止腐蝕的原則？方法？列舉幾個具體做法。
X.了解鐵礦石還原鐵的方法(實驗方法還原鐵)。
(1)煉鐵原理；(2)方程？(3)實驗:步驟、現象、尾氣處理；
十壹、知道廢金屬對環境的汙染，知道回收金屬的重要性。
(1)廢棄電池對環境有什麽影響？
(2)回收廢舊金屬有什麽現實意義？
第九單元解答
壹、了解溶解現象，溶液的組成和特性；
二、知道水、酒精、汽油等。是普通溶劑(如何用簡單的方法洗掉衣服上的油漬)
三、能說出壹些常見的乳化現象。
(1)說明乳化現象；(2)用洗潔精脫脂和用汽油脫脂有什麽區別？
第四，理解解決方案在生產生活中的意義。
(1)化工生產與化學實驗；(2)無土栽培營養液；(3)各種醫用註射劑
5.知道有些物質在水溶液中是以離子的形式存在的。
溶質分別以什麽形式存在於蔗糖溶液和鹽水中？
6.探究NaCl NH4NO3 NaOH溶解時的溫度變化。
為什麽物質溶於水時，溶液的溫度變化不壹樣？氣溫變化有哪些？各舉壹個典型例子？
七、理解飽和溶液
(1)飽和溶液和不飽和溶液有什麽區別？如何判斷溶液是否飽和？
(2)可以采取什麽措施將壹瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca(OH)2溶液變成飽和溶液？
八、理解溶解度的含義？查看溶解度或溶解度數據，繪制溶解度曲線？
(1)什麽是溶解度？「KNO3在20的中等劑量下溶解度為31.6g」是什麽意思？
(2)溶解度曲線上橫坐標和縱坐標是什麽意思？a和B相交於壹點。交集是什麽意思？
(3)影響固體溶解度的三種條件是什麽？各舉壹個例子？
九、知道氣體溶解度及其影響因素
影響(1)氣體溶解度的因素有哪些？比如？
(2)20°吸收適中時O2的溶解度為0.031是什麽意思？
十、了解結晶現象，膽結石晶體的形成，用海水制鹽？
(1)常見的結晶方法有哪些？它們適合什麽類型的解決方案？
(2)如何從KNO3和少量NaCl的混合物中分離出純KNO3晶體？
(3)什麽樣的混合物適合用過濾和結晶法分離固體混合物？
十壹、初步學會配制壹定質量分數的溶液。
(1)需要什麽儀器？主要步驟？
(2)固體作為溶質和液體作為溶質(或用濃縮液稀釋)有什麽區別？
十二、能進行溶質質量分數的簡單計算。
(1)溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%；
(2)稀釋:溶質質量不變。
M強*C強% = M弱*C弱%或M強*C強% = (M強+M水)*C弱%。
(3)用方程式綜合計算
反應後溶液的質量=反應前溶液的質量(不包括不溶性雜質)+-生成氣體的質量-生成沈澱的質量。
第10單元酸和堿
1.酸堿指示劑會被用來測試溶液的酸堿性(或者測試某些植物花汁在酸堿溶液中的變化)嗎？
(1)常用的兩種酸堿指示劑是什麽？它們遇到酸性或堿性溶液會呈現什麽顏色？
(2)什麽樣的花汁適合做酸堿指示劑？
二、了解酸和堿的腐蝕性
(1)酸和堿都有不同程度的腐蝕性；
(2)濃H2SO4和NaOH不小心弄到皮膚或衣服上怎麽辦？
三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液:如何稀釋濃硫酸？
第四，通過實驗探索酸的重要性質和用途。
(1)鹽酸和硫酸的主要性質和用途:探究濃鹽酸的揮發性？釀酒時為什麽要用稀硫酸而不是鹽酸來調節酸度？為什麽不用濃鹽酸在實驗室制造二氧化碳？
(2)鹽酸有哪些用途？
(3)學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸有哪些用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4都可以用濃硫酸做幹燥劑嗎？
(4)稀鹽酸和稀硫酸的化學性質是什麽？和酸堿指示劑；用活性金屬；用金屬氧化物；用堿；用某些鹽；為什麽它們有相似的化學性質？
5.通過實驗探究堿的主要性質和用途。
(1)探究NaOH固體吸水性的實驗？NaOH固體有什麽用？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4都可以用NaOH做幹燥劑嗎？
(2)NaOH和Ca(OH)2的通用名，以及Ca(OH)2的用法？使用NaOH需要註意什麽？
學會通過實驗探究NaOH和Ca(OH)2的化學性質？
(1)和指示器；(2)用酸；什麽是中和反應？(3)含壹些非金屬氧化物；(4)用壹些鹽；為什麽它們有相似的化學性質？
七、認識酸堿度對生命活動和作物生長的影響。
(1)了解溶液的酸堿性在實際生產生活中有什麽意義？
(2)中和反應在實際生產生活中有哪些應用？如:胃酸過多，如何治療？廢液中的硫酸如何處理？如何處理蚊蟲叮咬？
八、會用PH試紙來測試溶液的酸堿度。
(1)如何用PH試紙檢測溶液或土壤的酸堿性？
九、掌握本單元的化學方程式。
第十壹單元鹽化肥
1.了解日常生活中NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3的名稱、俗名和用途。
第二，學會提純原鹽。原鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀表？臺階？用的是哪種儀器？蒸發什麽時候停止加熱？為什麽？
三、如何檢測CO32-？常見的沈澱物有哪些？
第四，對常見復分解反應的初步了解，可以用來解釋壹些與日常生活相關的現象。
(1)復分解反應在什麽條件下可以發生？
(2)學會判斷某些物質能否發生復分解反應？
五、知道壹些常見肥料的名稱和作用。
(1)植物生長需求量大的元素有哪些？
(2)氮肥/磷肥/鉀肥的作用是什麽？什麽是復合肥？有哪些例子？
(3)如何區分氮肥/磷肥/鉀肥？
六、了解合理使用化肥和農藥對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什麽樣的環境問題？應該采取什麽措施？
第十二單元化學與生活
1.了解對生命活動有重要意義的有機物，如糖、澱粉、油、氨基酸、蛋白質、維生素等。
(1)糖、油、蛋白質、維生素的生理功能是什麽？哪些食物富含糖、脂肪、蛋白質或纖維素？
(2)氨基酸在體內的作用是什麽？(3)澱粉的代謝過程。
二、知道某些物質(CO、甲醛、黃曲黴素)對人體健康有害，了解和掌握化學知識可以幫助人們抵禦有害物質的入侵。
(1)CO是怎麽毒死人的？(2)甲醛中毒的原因是什麽？
(3)黃曲黴毒素中毒的原因有哪些？
第三，了解鈣、鐵、鋅、碘、氟等壹些元素對人體健康的影響。
鈣、鐵、鋅的缺乏對人體有什麽影響？
第四，初步了解化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病和營養保健方面的巨大貢獻。
五、能從成分上區分有機物和無機物。列舉壹些生活中常見的有機物，了解有機物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；了解新材料的發展與社會發展的密切關系。
七、用簡單的實驗來區分棉線尺寸、羊毛纖維和合成纖維織品出乎意料嗎？
八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？通過簡單實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？