9年級化學知識點:走進化學世界1。物理變化和化學變化
(1)物理變化:沒有新物質的變化。
(1)宏觀上沒有新的物質產生，微觀上也沒有新的分子產生。
②常指物質狀態、形狀、位置的變化。
比如:水的三態變化，汽油的揮發，幹冰的升華，木頭做的桌椅，碎玻璃等等。
(2)化學變化:有新物質形成的變化，也叫化學反應。
(1)宏觀上產生新物質，微觀上產生新分子。
②化學變化往往伴隨著壹些反應現象，如發光、發熱、產氣、變色、沈澱等。有時候我們可以通過反應現象來判斷是否有化學變化或者產物是什麽。
2.理化性質
(1)物理性質:物質在不發生化學變化的情況下所能表現出來的性質。
(1)物理性質不僅僅是物質的物理變化；比如木材有密度的屬性，不需要改變形狀來表現。
②感官感知的物理屬性主要有顏色、狀態、氣味等。
(3)需要用儀器測量的物理性質包括:熔點、沸點、密度、硬度、溶解度、電導率等。
(2)化學性質:物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如:金屬、非金屬、氧化、還原、酸堿、熱穩定性等。
九年級化學知識點:我們身邊的空氣壹、基本概念
1.物理變化:不產生新物質的變化。例如石蠟的融化、水的蒸發
2.化學變化:新物質形成的變化。如物質的燃燒和鋼的生銹。
化學變化的基本特征:新物質的形成。化學變化必然伴隨物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3.物理性質:不需要化學變化的性質。例如顏色、狀態、氣味、密度、溶解度、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4.化學性質:物質在化學變化中的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性和穩定性)。比如鐵容易生銹，氧氣可以助燃。
5.純物質:僅由壹種物質組成的。如N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物:兩種或兩種以上物質的混合物。如空氣、蔗糖水等。(裏面的成分保持原有屬性)
7.單質:由相同元素組成的純物質。如N2、氧氣、硫、磷等。
8.化合物:由不同元素組成的純物質。如二氧化碳、氯化鉀、二氧化硫等。
9.氧化物:氧在由兩種元素組成的純物質中的化合物。例如二氧化碳和二氧化硫。
10.化合反應:兩種或兩種以上物質形成另壹種物質的反應。(A+B =AB)
11.分解反應:壹種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB =A +B)
12.氧化反應:物質和氧氣之間的反應。(緩慢氧化也是壹種氧化反應)
13.催化劑:在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，但其自身質量和化學性質在反應前後沒有變化的物質。(也叫催化劑)[應該說某種物質是某種反應的催化劑，如果二氧化錳不是催化劑，應該說二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14.催化作用:催化劑在反應中的作用。
第二，空氣的成分
1.空氣中氧氣含量的測定？過量紅磷的燃燒實驗:(1)為什麽紅磷壹定要過量？(氧氣快用完了)(2)可以用硫磺、木炭、鐵絲等物質代替紅磷嗎？(不能，產生新的物質)
2.空氣成分:N2:78%；O2:21%；稀有氣體:0.94%；二氧化碳:0.03%；其他氣體和雜質:0.03%
3.氧氣的用途:供應呼吸和支持燃燒。
4.氮氣的使用
5.稀有氣體的特性和用途
6.空氣汙染:(空氣質量日報，預報)(1)汙染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒。)以及工廠和汽車排出的廢氣。(2)汙染物:主要是粉塵和氣體。如二氧化硫、壹氧化碳和氮的氧化物等。
第三，氧氣的性質
1.氧氣的物理性質:無色無味的氣體，密度比空氣稍大，不溶於水。在壹定條件下可液化成淺藍色液體或凝固成淺藍色固體。
2.氧的化學性質:化學性質比較活潑，氧化性強，是壹種常見的氧化劑。
(1)能助燃:用帶火星的木條檢查，木條會復燃。
(2)氧氣與某些物質的反應:硫S +O2=SO2(空氣中？淺藍色火焰；在氧氣中？紫藍色火焰)鋁箔4Al+3O2 =2Al2O3碳C+O2=CO2鐵3Fe+2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，到處是火花，放出大量熱量，生成黑色固體)磷4P+5O2 = 2P2O5(生成白煙，生成白色固體P2O5)。
四、氧氣的實驗室制備
1.藥物:雙氧水和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳。
2.反應原理:(1)雙氧水+氧氣(2)高錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口壹團棉花)(3)氯酸鉀和氯化鉀+氧氣。
3.實驗裝置
4.收集方法:密度是否大於空氣？向上排氣法(管口要伸到氣體容器底部，把氣體容器內的空氣全部趕出去)不溶於水或不溶於水，不與水反應？引流法(剛開始有氣泡時，由於容器或導管內有空氣，不能立即收集，要等氣泡連續均勻逸出後才能收集；當氣體容器邊緣出現氣泡時，說明氣體已經收集完全)。用這種方法收集的氣體比較純凈。
5.操作步驟:
檢查:檢查設備的氣密性。
裝填:將藥物裝入試管，用帶導管的單孔膠塞塞住試管。
固定:將試管固定在鐵架上。
要點:點燃酒精燈，先將試管加熱均勻再加熱到試管內的藥物部位。
收集:用引流法收集氧氣。
分離:收集後，首先將導管從水槽中抽出。
熄滅:熄滅酒精燈。
6.檢查方法:將帶火星的木棍插入氣體容器。如果木棒重燃，說明瓶子裏的氣體是氧氣。
7.全面檢查方法:
(1)用向上排氣法收集時:將帶火花的木條放在瓶口上。如果木條重新點燃，說明瓶子裏的氧氣是滿的。
(2)引流收集時:當氣體容器邊緣冒出氣泡時，說明瓶內氧氣已滿。
8.註意事項:
(1)試管口要稍微向下傾斜(固體藥物受熱時)，防止藥物中的水受熱後變成蒸汽，再凝結成水滴，回流到試管底部，造成試管破裂。
(2)導管不要伸入試管內太久，只要稍微露出膠塞即可，方便排氣。
(3)試管內的藥物要平鋪在試管底部，加熱均勻。
(4)鐵夾應夾在試管的中上部(離試管口約1/3)。
(5)將酒精燈的外火焰對準藥物部位進行加熱；加熱時，先在試管下來回移動酒精燈，使試管受熱均勻，再在藥物部位加熱。
(6)排水法集氣時，集氣筒裝滿水後倒入水箱(瓶口應在水面以下)，導管可伸至瓶口；用向上排氣法收集時，氣瓶直接放置，導管口應靠近氣瓶底部。
(7)用排水法收集氣體時，應註意從導管口連續均勻放出氣泡時收集，否則收集的氣體與空氣混合。當有氣泡從氣體容器中出來時，證明它是滿的。
(8)停止反應時，應先拔下導管，再移動酒精燈(防止水槽內的水回流到試管內，造成使館破裂)。
(9)裝有氧氣的容器應直立放置，瓶口應蓋有玻璃。
(10)用高錳酸鉀制氧時，在試管口拿著壹個小棉球。
五、氧氣的工業生產？液態空氣分離法
低溫加壓使空氣變成液態空氣，然後蒸發。因為液氮的沸點比液氧低，所以氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液氮。
9年級化學知識點:氫1。氫的性質。
(1)物理性質:密度最低的氣體幾乎不溶於水。
(2)化學性質:
①可燃性:氫氣在空氣中燃燒，2H2+O2=2H2O(著火)。
現象:純氫在空氣中安靜燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量。
不純的氫氣點燃後會爆炸，所以在點燃前需要檢查氫氣的純度。
②還原性:氫氣還原氧化銅H2+CuO=Cu+H2O(加熱)。
現象:黑色氧化銅逐漸變亮為紅銅，管壁上產生水滴。
氫氣還原氧化銅實驗註意事項:酒精燈遲到早退？，即開始時應先通入氫氣，再加熱(目的是排出管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合，受熱爆炸)；實驗結束時，應先停止加熱，繼續向試管中通入氫氣進行冷卻(防止生成的銅被加熱氧化成CuO)。
(3)氫的用途:充氣球、冶煉金屬、高能燃料和化工原料。
2.反應生成氫氣(實驗室制備H2最常用的試劑是鋅粒和稀硫酸，也可使用2356⑥ ⑦)。
①鋅顆粒與稀硫酸的反應:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2？
②鐵與稀硫酸的反應:Fe+H2SO4=FeSO4+H2？
③鎂與稀硫酸反應:Mg+H2SO4=MgSO4+H2？
④鋁與稀硫酸的反應:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2？
⑤鋅顆粒與鹽酸的反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2？
⑥鐵與鹽酸的反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2？
⑦鎂與鹽酸的反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2？