1，溫度，在室溫下，反應速度較慢，所以常將溶液加熱到343 ~ 358 K進行滴定。但是，溫度不能太高。如果高於363K，會分解壹部分H2C2O4。
2、酸性，酸性太低，KMnO4容易分解成MnO2酸度過高會促進H2C2O4的分解。壹般滴定開始時的酸度應控制在0.5-1mol·L-1。
3.滴定速度，滴定開始時速度不能太快，否則加入的KMnO4溶液不能及時與C2O42-反應，即在熱的酸性溶液中分解。
4.催化劑。已知Mn2+可以催化該反應。KMnO4溶液的初始液滴慢慢消退，反應速率隨著Mn2+的形成而逐漸加快。因此，可以在滴定前加入幾滴MnSO4作為催化劑。
5.指示劑KMnO4本身可作為滴定的指示劑，但當使用濃度低至0.002mol·L-1的KMnO4溶液作為滴定劑時，應加入二苯胺磺酸鈉或1.10-鄰菲羅啉-Fe(II)等指示劑確定終點。
6、滴定終點，用KMnO4溶液滴定至終點後，溶液中的粉紅色不能持久，這是因為空氣中的還原性氣體和粉塵很容易還原MnO4-，使溶液的粉紅色逐漸消失。因此，如果溶液中的粉紅色在0.5 ~ 1 min內不褪色，則可認為滴定終點已到。
實驗室預防措施
實驗前後壹定要清潔洗手。如果實驗中途去休息喝水，不要因為剛才的實驗藥物沒有毒性而放松自己。活著很重要，還是小心為好。
此外，如果手很臟，可能會汙染實驗儀器、試劑和樣品，從而導致實驗誤差。實驗過程中無論手上沾到什麽都不要在白大褂上擦。
進實驗室前穿好工作服，不去想實驗是否無毒，什麽都不要管。比如不小心碰到酸，把衣服弄壞了，燒傷皮膚就更麻煩了，妳就慘了。所以不用麻煩了，而且做對身體有害的實驗前記得戴手套，對自己的健康負責。