實驗室用下列儀器、裝置和藥品制備並凈化CO2，然後用CO2與Na2O2反應制取O2．圖中A、B、C、D、E、F、G表示

（1）鹽酸和石灰石反應生成的二氧化碳中混有水蒸氣，為得到幹燥、純凈的二氧化碳氣體，應用濃硫酸進行幹燥，故答案為：幹燥CO2氣體；

（2）鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳氣體中混有的HCl氣體，然後應濃硫酸幹燥二氧化碳，得到純凈的二氧化碳再和過氧化鈉反應，則連接的順序為⑤→③→④→②→①，其中②與④裝置相連時，玻璃管接口應是E連接B，註意洗氣時氣體應長進短出，

故答案為：⑤；④；②；①；E；B；

（3）④用於除去HCl，反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（4）用集氣瓶、量筒、導管、雙孔塞，設計壹個測定O2體積的裝置，可將氣體把集氣瓶中的水排入到量筒中測量體積，裝置圖為，

故答案為：；

（5）m（CaCO3）=3g×60%=1.8g，則與鹽酸反應生成的二氧化碳物質的量為n（CO2）=n（CaCO3）=

1.8g

100g/mol

=0.018mol，

與過氧化鈉反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知n（Na2O2）=0.018mol，則質量應大於0.018mol×78g/mol=1.404g，

如n（O2）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則由方程式可知需要n（Na2O2）=0.02mol，則需要n（CO2）=0.02mol，

所以m（CaCO3）=0.02mol×100g/mol=2g，

則該同學測出的石灰石的純度（CaCO3的質量分數）為

×100%=66.67%，

測得的質量分數偏大，可能原因是在除HCl時，NaHCO3與HCl反應生成了少量的CO2，使CO2的總體積增多，從而使石灰石的測定純度偏大，

故答案為：＞1.404；66.67%；在除HCl時，NaHCO3與HCl反應生成了少量的CO2，使CO2的總體積增多，從而使石灰石的測定純度偏大．