1和Li是周期數等於族數兩倍的元素。
2.s是最高正化合價等於最低負化合價絕對值的3倍的元素。
3.Be和Mg是最外層電子數與最內層電子數相同的元素；Li和Na是最外層電子數為最內層電子數的1/2的元素；C和Si的三倍；O和S的三倍；是Ne和Ar的四倍。
4.Be和Ar是第二外層中的電子數等於最外層中的電子數的元素；Mg是第二外層中的電子數等於最外層中的電子數的4倍的元素；Na是第二外層的電子數等於最外層的8倍的元素。
5.h、He、Al是原子最外層的電子，核外電子層數相等。
6.he和Ne的每個電子層上的電子數滿足2n2的要求。
7.h、He和Al是具有相同族數和周期數的元素。
8.Mg是原子最外層的電子數等於電子總數的1/6的元素；1/3是李和P；處於1/2；相當於h和He。
9.c和S是族數是周期數兩倍的元素。
10，O是族數是周期數三倍的元素。
11，C和Si是最高正價和最低負價代數和為零的短周期元素。
12，O和F是最高價不等於族序數的元素。
二、內容和物理性質
1和O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2.h是最輕的非金屬元素；鋰是最輕的金屬元素。
3.Na是火焰反應呈黃色的元素；k是火焰反應呈紫色的元素(透過藍色鈷玻璃觀察)。
4.矽是人工制備的純度最高的元素；c是天然物質中最堅硬的元素。
5.氮是氣態氫化物中最易溶於水的元素；o是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6.在室溫下，F和Cl是單質和有色氣體的元素。
7.c是形成化合物種類最多的元素，最高價氧化物含量的增加會導致“溫室效應”。
8.Cl是最容易液化的氣體，也是最高價氧化物水合物中酸性最強的元素。
三。化學性質和用途
1和F是與水反應最劇烈的非金屬元素。
2.n是能夠與對應於氣態氫化物及其最高化合價氧化物的水合物反應的元素。
3.s是氣態氫化物能與其低價氧化物反應生成這種元素的元素。
4.p是壹種能在空氣中自燃的元素。
5.f是壹種能在氣態氫化物的水溶液中雕刻玻璃的元素。
6.o是人類生存最重要的元素，有兩種同素異形體。
7.鎂是壹種簡單的金屬，在二氧化碳和N2中都可以燃燒。
8.簡單元素Li、Na和F在室溫下與水反應，釋放出氣體的短周期元素。
10四個電子粒子群
1，原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O和HF
3.陽離子鈉離子、鎂離子、鋁離子、銨離子、H3O離子
4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-、NH2
18五、電子粒子群
1，原子氬
2.分子矽烷、PH3、H2S、氯化氫、F2和H2O。
3.陽離子K+、Ca2+和PH4+
4.陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-、O22
5.特殊情況:F2，H2O2，C2H6，CH3OH，CH3F。
第六，同族上下周期元素的原子序數關系
1，第二和第三周期同族元素的原子序數之差為8。
2.第三和第四周期的同族元素原子序數之差為8或18，IA和IIA為8，其他族為18。
3.第四和第五周期的同源元素的原子序數之差為18。
4.第五周期和第六周期相同族元素的原子序數之差為18或32。
5.第六和第七周期相同族元素的原子序數之差為32。
特征現象
1.火焰反應:Na+(黃色)，K+(紫色)
2.淡黃色固體:硫或Na2O2或AgBr或FeS2。
3.使品紅溶液變色的氣體:SO2(加熱後變紅)和Cl2(加熱後不變紅)。
4.有色溶液:Fe2+(淺綠色)，Fe3+(黃色)，Cu2+(藍色)，MnO4-(紫色)
有色固體:紅色(Cu，Cu2O，Fe2O3)，紅棕色[Fe(OH)3]。
藍色[Cu(OH)2]黑色(CuO，FeO，FeS，CuS，Ag2S，PbS)
黃色(AgI，Ag3PO4)白色[Fe(0H)2，CaCO3，BaSO4，AgCl，BaSO3]
有色氣體:Cl2(黃綠色)和NO2(紅棕色)
5.特征反應現象:Fe (OH) 2-> Fe(OH)3，白色至灰綠色至紅棕色
高中化學考試要知道的知識點
壹.元素化合物:
類別序列號問題的答案
鹵族元素1遇到澱粉I2(碘水，碘酒)就變成藍色。
2.使澱粉碘化鉀溶液呈藍色的Cl2物質
3最強的含氧酸HClO4
最穩定的氣態氫化物HF
5.描述以下實驗現象:(1)銅線在氯氣中燃燒(2)H2在Cl2中燃燒(3)CH4和Cl2混合照明(1)產生棕黃色煙霧(2)產生淡黃色火焰(3)黃綠色變淺，瓶內壁有油滴。
6漂白粉有效成分Ca(ClO)2
7試驗cl-先加入稀HNO3進行酸化，然後加入AgNO3溶液，有白色沈澱。
氧族元素1是能使帶火星的木條重燃的氣體O2。
2能使品紅色褪色的氣體SO2(可再現的顏色)和Cl2(不可再現的顏色)。
3能使澄清石灰水渾濁的氣體CO2和SO2。
4濃硫酸的特性:吸水、脫水、氧化、不易揮發
5檢查BaSO4在胃腸中用作“鋇餐”。
6.為測試SO，加入稀鹽酸進行酸化，然後加入BaCl2溶液，有白色沈澱。
7溶液中加入鹽酸產生刺激性氣味氣體，其中必須含有:SO32 -
8二氧化硫，壹種引起酸雨的汙染物
氮族元素1常被用作金屬焊接的保護氣體，替代稀有氣體填充燈泡，為谷物和水果保存氣體N2。
2僅在放電條件下反應的兩種氣體N2和O2。
3遇到空氣時立即變成紅色和棕色的氣體
4種有色氣體Cl2(黃綠色)，NO2(紅棕色)，
5 NO2，壹種引起光化學煙霧的汙染物
6種易溶於水的氣體，NH3和HCl
7 NH3噴泉實驗紅色噴泉的現象和原理
8n 3的空間結構是三角錐。
9 NH3，壹種水溶性堿性氣體
10能把濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3。
11兩種氣體相遇產生白煙NH3遇到HCl。
12向溶液中加入NaOH溶液產生的氣體壹定是NH3；溶液必須含有NH
13檢驗白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液，加熱產生有刺激性氣味的氣體，能使濕的紅色石蕊試紙變藍，固體是銨鹽。
14當向溶液中加入H2SO4時，加入了Cu。銅溶液變成藍色，其中含有:NO3 -
15濃硝酸不穩定，易分解，氧化性強，易揮發。
王水的組成及特性16體積比為1: 3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物具有強氧化性(溶解金和鉑)。
17能使蛋白質變黃的濃硝酸。
18火柴盒側面塗紅磷
碳族1是制造光纖的原料，SiO2 _ 2。
2 NaOH、KOH和(Na2SiO3)不能儲存在帶有毛玻璃塞的玻璃瓶中。
堿金屬1 Na+的火焰顏色和K+的火焰顏色是黃色和紫色(通過藍色鈷玻璃觀察)
2鈉與水反應的現象鈉浮在水面上，融化成壹個銀白色的球，在水面遊來遊去，發出嘶嘶的聲音，反應後滴入酚酞溶液中變紅。
3 H2O和CO2，這兩種物質可以與Na2O2反應。
4治療胃酸過多的藥物碳酸氫鈉
5堿金屬與鹽溶液反應(金屬不可替代)2na+2h2o+cuso 4 = = na2so 4+Cu(OH)2↓+H2 =
6碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩定性的比較碳酸氫鈉受熱容易分解。
7碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液，通入過量CO2生成NaHCO3。
AlMgFe金屬1常用作明礬，Al(OH)3用作凈水劑。
2常用作耐火材料的有Al2O3、MgO
3能溶於鹽酸和NaOH溶液的物質，如Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3和(NH4)2S。
4紅棕色沈澱Fe(OH)3
5紅棕色固體Fe2O3
6兩種可以鈍化的金屬，兩種酸Fe，Al，濃硫酸和濃硝酸。
有色物質1有色氣體Cl2(黃綠色)，NO2(紅棕色)，
2淡黃色固體Na2O2，S，AgBr，AgI(黃色)
含Cu2+的藍色溶液(如CuSO4溶液)。
4黃色含Fe3+溶液(如FeCl3溶液)
氣體匯總1有毒氣體H2S，Cl2，SO2，NO2，；CO、否
2刺激性氣體HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3 HCl，壹種在空氣中產生白霧的氣體
4水不溶性氣體H2，氧氣，N2，壹氧化氮，壹氧化碳，甲烷，C2H4，C2H2。
5不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、C2H4和CO(密度與空氣相近)。
6溶於水的HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使藍濕石蕊試紙變紅)Cl2(能使藍濕石蕊試紙先變紅後褪色)。
7 NH3，壹種水溶性堿性氣體。
不能用濃硫酸幹燥的8種氣體NH3(HI，HBr)
9可以用堿性石灰幹燥的氣體不能用堿性石灰幹燥NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)。
與酸、堿、水反應小結1金屬與酸反應生成的氣體:(1) H2(2)酸反應生成的(2) SO2(3)酸反應生成的(3) NO2(4)酸反應生成的(4)酸反應生成的NO(1)金屬與鹽酸和稀硫酸反應(2) Cu在活性序列h之前
2在室溫下與水反應生成H2，生成O2，生成K的C2H2、NaNa2O2、F2CaC2。
3能溶於鹽酸和NaOH溶液的物質，如Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3和(NH4)2S。
4白色沈澱AgCl和BaSO4不溶於水和強酸。
5不能與水反應的酸性氧化物能與水反應，如二氧化矽、二氧化硫、SO3等。
6能與水反應的堿性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3和Al2O3不能與水反應。
其他質量增加的1溶液會放在開口處，質量減少的溶液會放在開口處，如濃硫酸(吸收CO2)、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水(揮發)。
2常用電解法熔煉的金屬常用熱還原法熔煉，常用熱分解法熔煉的金屬有K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag。
3合金的定義和性質兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬的硬度比組分金屬高，熔點比各組分低。
環保相關知識:(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色汙染(6)水體富含氧化(藻華)(7)最能保護環境的燃料(1) SO2 (2) CO2 (3) NO2 (3)。
5常用漂白劑(1)氧化有色物質:氯水(實際上是HClO)、Na2O2、H2O2、O3(2)SO2(與有色物質結合形成不穩定的無色物質)。
二、有機化學:
1測試酒精是否含水和無水CuSO4，變成藍色。
2能使溴水褪色的烯烴和炔烴(苯和烷烴不能)
3能使KMnO4酸溶液褪色的烯烴和炔烴(苯和烷烴不能)。
4c =能夠加成聚合的C雙鍵(如烯烴)。
5乙醇(濃硫酸，170℃)能產生消除反應。
能產生酯化反應的是醇和酸。
燃燒時產生大量黑煙的是C2H2和C6H6。
天然聚合物是澱粉、纖維素、蛋白質和天然橡膠(油、麥芽糖和蔗糖不是)。
三種主要的合成材料是塑料、合成橡膠和合成纖維。
10纖維素，壹種常用於造紙的原料
澱粉通常用於制造葡萄糖
12能發生皂化反應的是油脂。
13水解產生氨基酸是蛋白質。
14水解的最終產物是葡萄糖、澱粉、纖維素和麥芽糖。
15醋酸能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應。
16有毒物質為甲醇(工業酒精中含有)；亞硝酸鈉(亞硝酸鈉，工業鹽)
17能與Na反應生成H2的是含羥基的物質(如乙醇、苯酚)。
18酯類、油類、雙糖、多糖和蛋白質都可以水解。
19醛可以還原成醇。
乙烯可用作植物生長調節劑和水果催熟劑。
21可以作為衡量壹個國家石化水平的標誌，就是乙烯的產量。
22引入過量的CO2溶液，使C6H5ONa溶液變渾濁。
非水解糖單糖(如葡萄糖)
能與銀鏡反應的醛類、葡萄糖、麥芽糖(或與新制備的Cu(OH)2***)加熱產生紅色沈澱)。
25不溶於水的有機物、液態烴(苯、汽油等。)和乙酸乙酯。
甘油、乙醇、乙醛、乙酸等26種水溶性有機物。
可用於環境消毒的苯酚
用什麽來清洗皮膚上有苯酚的酒精？
寫出下列分子中所含官能團的名稱和結構式:乙醇；(2)乙醛；(3)醋酸；(4)硝基苯(1)羥基-OH (2)醛-CHO (3)羧基-COOH (4)硝基-—NO2
寫出下列類型的有機反應:(1)甲烷與氯的光反應(2)由乙烯制備聚乙烯(3)由乙烯對溴水脫色(4)由乙醇制備乙烯(5)由乙醛制備乙醇(6)由乙酸制備乙酸乙酯(7)乙酸乙酯和NaOH的溶液* * *加熱(8)油脂硬化(9)由乙烯取代乙醇(10)由乙醛取代乙酸(1) (2)加成(3)加成(4)
31加入濃溴水產生白色沈澱的是苯酚。
加入FeCl3 _ 3溶液生成紫色苯酚
33能使蛋白質鹽析的兩種鹽，Na2SO4和(NH4)2SO4。
寫出如下通式:(1)烷烴；(2)烯烴；(3)炔(1)cnh2n+2；(2)CnH2n；(3)CnH2n-2
三、化學實驗:
1可在酒精燈火焰上直接加熱的儀器管、坩堝、蒸發皿、燃燒勺。
需要用石棉網加熱的儀器燒杯、燒瓶和錐形瓶。
3固-固加熱裝置制備的氣體固-液加熱裝置制備的氣體固-固不加熱裝置制備的氣體O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2。
以下氣體需要加熱:(1) Cl2(2含MnO2和濃鹽酸(2) C2H4(3含乙醇和濃H2SO4 (3) O2含KClO3和MnO2 (4) NO(5含Cu和稀HNO3 (5) NH4Cl和Ca(OH)。2轉化為NH3(1)，Zn和稀H2SO4轉化為H2(2)，CaCO3和稀HCl轉化為CO2(3)，CaC2和H2O轉化為C2H2(4)，Cu和濃HNO3轉化為NO2。
需要保存在棕色瓶中的5種物質:氯水、濃硝酸和AgNO3。
6用強堿精確中和強酸的公式(未知堿濃度)C(酸)V(酸)= = C(堿)V(堿)
四、材料結構:
序列號問題的答案
1原子核中沒有中子的氫原子(H)
構成大多數化合物的碳元素。
地殼中含量最高的三種元素是氧、矽和鋁。
大氣中最豐富的元素氮
5.最外層電子數是第二外層的2倍的元素(或最外層電子數為1/2的元素)、最外層電子數是第二外層的3倍的元素(或最外層電子數為1/3的元素)Co。
最外層電子數為1/2，最外層電子數為1/4的6種元素為Li、Si、Mg。
7最外層比第二外層多三個電子的元素；最外層比第二外層多五個電子的元素NF。
8最外層比第二外層少三個電子的元素，最外層比第二外層多五個電子的元素，PAl。
9核外電子總數與最外層電子數之比為3: 2的元素，核外電子總數與最外層電子數之比為4: 3的元素，Co。
元素10 X和Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2(或原子序數比為2: 1和1: 1的化合物Na2O、Na2O2H2O和H2O2)
動詞 （verb的縮寫）常用名稱匯總:
序列號材料通用名序列號材料通用名
1甲烷沼氣和天然氣11碳酸鈉純堿和純堿。
2乙炔電石氣體12碳酸氫鈉
3乙醇酒精13 CuSO4？5H2O膽礬和藍礬
4甘油甘油14二氧化矽應時，矽石
5苯酚石炭酸15氧化鈣生石灰
6甲醛蟻醛16 Ca(OH)2熟石灰和熟石灰
7乙酸乙酸17碳酸鈣石灰石和大理石
8氯仿氯仿18二氧化矽鈉水溶液矽酸鈉
9氯化鈉鹽19硫酸氫鉀？12H2O明礬
10氫氧化鈉、燒堿和20 CO2固體幹冰燒堿
化學公式
1、硝酸銀、鹽酸和可溶性鹽酸溶液:Ag++Cl-=AgCl↓
2.鈉與水的反應:2na+2h2o = 2na+2oh –+ H2 =
3.硫酸鈉和硫酸銅溶液:2na+2h2o+Cu2+= 2na+Cu (OH) 2 ↓+H2 =
4.過氧化鈉與水的反應:2n2o+2h2o = 4na ++ 4oh –+ O2 =
5.碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
6.將碳酸氫鹽溶液與乙酸溶液混合:HCO 3-+ch 3c ooh = CO2 = =+H2O+ch 3c oo-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂的反應:
Ca2 ++ 2OH-+2hc O3-+Mg2+= Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉:
2 HCO 3-+Ca2 ++ 2OH –= CaCO3↓+2H2O+CO32–
9.在碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉:Ca2 ++ HCO 3-+OH –= CaCO3↓+H2O。
10.澄清石灰水混合少量小蘇打溶液:Ca2 ++ OH –+ HCO 3-= CaCO3↓+H2O。
11.向澄清的石灰水中引入少量CO2:Ca2 ++ 2OH –+ CO3 = CaCO3↓+H2O。
12.清除石灰水並引入過量的CO2:OH –+ CO2 = HCO 3-
13.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應:Ca2 ++ 2OH-+2 HCO 3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O。
14.碳酸氫鈉溶液與過量石灰水的反應:HCO 3-+OH-+Ca2+= CaCO3↓+H2O。
15、氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等物質的混合量:
ba2 ++ 2OH-+NH4 ++ HCO 3-= baco 3↓+H2O+NH3？H2O
16.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應:CO32-+H+= HCO 3-或CO32-+2h+= CO2 =↑+H2O。
17，在氫氧化鈉溶液中引入少量CO2？:CO2+2OH –= CO32 –+ H2O
18.過量的CO2被引入氫氧化鈉溶液:CO2+OH –= HCO 3-
19，向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:
NH4 ++ HCO 3-+2OH –= NH3 ↑+ CO32 –+ 2H2O
20.碳酸鈣與鹽酸的反應:CaCO3+2h+= Ca2++CO2 =+H2O。
21，碳酸鈣與醋酸的反應:CaCO3+2ch 3 cooh = Ca2 ++ 2ch 3 COO-+CO2 =+H2O。
22.澄清石灰水和稀鹽酸的反應:h++ OH-= H2O。
23.磷酸溶液和少量澄清石灰水:h3po 4+OH –= H2O+h2po 4–
24.磷酸溶液和過量澄清石灰水:2 h3po 4+3c a2 ++ 6oh-= ca3(po4)2↓+6H2O。
25.碳酸鎂溶於強酸:MgCO3+2h+= Mg2++CO2 =+H2O。
26、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液的反應:
ba2 ++ 2OH –+ Mg2 ++ SO42 –= baso 4↓+Mg(OH)2↓
27.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的反應:Ba2 ++ 2OH-+2H+SO42-= baso 4↓+2H2O。
28.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應直至呈中性:2 h++ SO4 2 –+ 2oh –+ Ba2+= 2h2o+baso 4↓
29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應直至硫酸根沈澱:
h++ SO42 –+ OH –+ Ba2+= baso 4↓+H2O
30、向硫酸鋁溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:
2al 3 ++ 3so 42 –+ 8OH –+ 3ba 2+= 3ba so 4↓+2 alo 2 –+ 4H2O
31.氫氧化鎂與稀硫酸的反應:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。
32.鋁與氫氧化鈉溶液的反應:2al+2oh –+ 2h2o = 2 alo 2 –+ 3h 2 =
33.物質的摩爾比為1: 1 NaAl合金放入水中:Na+Al+2H2O = na++ alo 2-+2 H2 =
34.氧化鋁溶於強堿溶液:al2o 3+2OH-= 2 alo 2-+H2O。
35、溶於強酸溶液的氧化鋁:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
36.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液:Al(OH)3+OH-= alo 2-+2H2O。
37.氫氧化鋁與鹽酸溶液的反應:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
38.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液:Al3++3HCO3-= Al (OH) 3↓+CO2 =
39.硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液:2al 3 ++ 3co 32-+3H2O = 2al(OH)3↓+3co 2 =
40.在氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3？H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41.明礬溶液加熱水解生成沈澱:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42.氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液:Al3 ++ 3 alo 2-+6H2O = 4al(OH)3↓
43.向偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液:Fe3 ++ 3a lo 2 –+ 6H2O = Fe(OH)3↓+3al(OH)3↓
44.向偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸:ALO 2 –+ H ++ H2O = Al(OH)3↓
45.向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸:alo 2-+4h+= Al3 ++ 2h2o。
46.向偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液:ALO 2-+NH4 ++ H2O = Al(OH)3↓+NH3 =
47.金屬鐵溶於鹽酸:Fe+2h+= Fe2++H2 =
48.鐵粉與氯化鐵溶液的反應:Fe+2Fe3+=3Fe2+
49.銅與氯化鐵溶液的反應:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50.硫化亞鐵與鹽酸的反應:FeS+H+= Fe2++H2S =
51.硫化鈉與鹽酸的反應:S2-+2h+= H2S↑。
52.向硫化鈉溶液中加入溴水:S2 –+ br2 = s↓+2br–
53.向氯化亞鐵溶液中引入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
54.向硫酸鐵的酸性溶液中引入足量的H2S:2fe 3 ++ H2S = 2fe 2 ++ s↓+2h+
55.向氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液:2fe 3 ++ S2-= s↓+2fe 2+
56.向硫化鈉溶液中滴加少許氯化鐵溶液:2fe 3 ++ 3s 2 –= s↓+2 FeS↓。
57.將少量碘化鉀溶液滴入氯化鐵溶液中:2fe 3 ++ 2i –= 2fe 2 ++ I2。
58.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應:Fe3 ++ 3OH –= Fe(OH)3↓
59.氯化鐵溶液與過量氨反應:Fe3++3NH3？H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60.氯化鐵溶液和硫氰酸鉀溶液:Fe3 ++ 3s cn –= Fe(SCN)3。
61.氯化鐵溶液與過量鋅粉的反應:2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62.鋅和稀硫酸:Zn+2h+= Zn2++H2 =
63.鋅和乙酸:Zn+2ch 3 cooh = ch 3c oo –+ Zn2 ++ H2 =
64.鋅和氯化銨溶液:Zn+2nh4+= Zn2++NH3 =+H2 =
65.在氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
66.在硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
67、硫酸亞鐵溶液用硫酸酸化高錳酸鉀溶液:
5fe 2 ++ MnO 4-+8H+= 5fe 3 ++ Mn2 ++ 4H2O
68.四氧化三鐵溶於濃鹽酸:Fe3O4+8h+= 2fe3+Fe2++4h2o。
69.溶於鹽酸的氧化鐵:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
70.氧化鐵溶解在氫碘酸溶液中:Fe2O3+2i-+6h+= 2fe2+I2+3H2O。
71.氯化鐵與沸水反應制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72.向溴化亞鐵溶液中引入足夠的氯:2fe 2 ++ 4br-+3c L2 = 2fe 3 ++ 2br 2+6cl-
73.向溴化亞鐵溶液中引入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74.向碘化亞鐵溶液中引入足夠的氯:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75.向碘化亞鐵溶液中引入少量氯:2I-+Cl2=I2+2Cl-
76.向碘化鉀溶液中加入氯水:2I-+Cl2=I2+2Cl-
77.向碘化鉀溶液中加入過量的氯水:I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78.向溴化鈉溶液中加入氯水:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79.向亞硫酸溶液中加入氯水:H2SO4 3+Cl2+H2O = 4h++2cl-+SO4 2-
80.在亞硫酸溶液中加入氯化鐵:h2so 4 3+2fe 2+H2O = 4h ++ 2fe 2 ++ SO4 2-
81，在亞硫酸溶液中加入過氧化氫:H2SO4 3++H2O2 = 2h++H2O+SO4 2-
82、氯氣進入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
83.向碳酸氫鈉溶液中引入氯:Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO。
84.向亞硫酸鈉溶液中加入溴水:SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85.在亞硫酸鈉溶液中加入過氧化氫:SO32-+H2O2=SO42-+2H2O。
86.溴水中通入二氧化硫:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87.元素鐵溶於過量稀硝酸(NO): Fe+NO3-+4h+= Fe3++NO =+2H2O。
88.過量的元素鐵溶解在稀硝酸(NO)中:3fe+2no3-+8h+= 3fe2+2no = 4h2o。
89.銅與稀硝酸的反應:3cu+2no3-+8h+= 3cu2+2no = 4h2o。
90.銅與濃硝酸的反應:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O。
91，銅片插入硝酸銀溶液:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92.用氨水吸收少量SO2:SO2+2 NH3+H2O = 2nh 4 ++ SO32-
93.用氨水吸收多余的SO？2 : SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94.在稀硝酸中引入SO2:3so 2+2 NO3-+2h2o = 3so 4 2-+2no =+4h+
95.向濃硝酸中引入SO2:SO2+2 NO3-= SO42-+2 NO2 =
96.將氯化銨和氫氧化鈉的兩種濃溶液混合並加熱:NH4++OH-NH3 =+H2O。
97.向次氯酸鈣溶液中引入SO2:Ca2 ++ SO2+clo-+H2O = caso 4↓+Cl-+2h+
98.用碳酸鈉溶液吸收過量的SO2:CO32-+H2O+2so 2 = CO2 =↑+2hs O3-
99.將硫化氫引入硫酸銅溶液:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100，向硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液:S2-+Cu2+=CuS↓
101，電解飽和鹽溶液:2cl-+2h2o 2oh-+H2 =+Cl2 =
102，電解硫酸銅溶液:2cu2++2h2o2cu8+O2 =+4h+
103，電解氯化銅溶液:Cu2++2cl-Cu ↓+Cl2 =
104，電解熔融氯化鈉:2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑ =
105，電解電熔氧化鋁:4al3++6o2-4al+3o2 =
106、二氧化錳和濃鹽酸* * *熱量:MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107，向冷的氫氧化鈉溶液中引入氯:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
108、氯氣引入熱氫氧化鉀溶液:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O。
109，過量的二氧化碳被引入次氯酸鈣溶液:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110.向次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸:clo-+cl-+2h+= Cl2 = H2O。
111、氯酸鉀和濃鹽酸:ClO3-+5cl-+6h+= 3cl2 =+3H2O。
112、在硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。
113、NO2溶於水:3NO2+H2O = 2h++NO3-+NO =
114、亞硫酸鈉溶液中引入NO2:SO32-+NO2 = SO42-+NO =
115、硫化鈉水解第壹步:S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸鈉水解第壹步:CO32-+H2O HCO3-+OH-
117.氯化鋇溶液與硫酸的反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓
118.硫溶於熱氫氧化鈉溶液:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。
119.乙酸鋇溶液與硫酸的反應:Ba2 ++ 2ch 3 COO-+2h+SO42-= baso 4↓+2ch 3 cooh。
120.乙酸與氫氧化鉀溶液的反應:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
121.乙酸與氨水的反應:CH3COOH+NH3？H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶於氫氧化鈉溶液:C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O。
123.苯酚與氯化鐵溶液的反應:6 c 6 H5 oh+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6h+
124.苯酚鈉溶於乙酸溶液:C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125，苯酚鈉溶液中引入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2 = c6h5 oh+HCO 3-
126.向碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127，碳酸鈣與甲酸的反應:CaCO3+HCOOH = Ca2 ++ CO2 =+H2O+HCOO-
128.甲酸鈉與鹽酸的反應:HCOO-+H+=HCOOH。
129，小蘇打溶液與甲酸溶液的反應:HCOOH+HCO3-= CO2 =+H2O+HCOO-
將酸性高錳酸鉀溶液加入到130和Na2C2O4的溶液中；
5c2o 42-+2mno 4-+16H+= 10co 2 ↑+ 2mn 2 ++ 8H2O
131，酸性高錳酸鉀溶液和雙氧水:5h2o 2+2mno 4-+6h+= 5o 2 =+2mn 2 ++ 8h2o。
132，酸性氯化亞鐵溶液和雙氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
133，SO2引入酸性高錳酸鉀溶液:5so 2+2 MnO 4-+2h2o = 5so 4 2-+2 Mn2 ++ 4h+
134，向乙烯中通入酸性高錳酸鉀溶液，生成CO2
5c2h 4+12 MnO 4-+36H+= 10 CO2 ↑+ 12 Mn2 ++ 28H2O
135，乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液:ch 3 cooch 2ch 3+oh-= ch 3c oo-+hoch 2ch 3。
136，硬脂酸甘油酯和氫氧化鈉溶液:
(c 17h 35 COO)3(c3h5 o 3)+3OH-= 3c 17h 35 COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137.氯乙烷在氫氧化鈉溶液中的水解:CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138.向硝酸銀溶液中滴加少量氨水:Ag++NH3？H2O=AgOH↓+NH4+
139，向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量:Ag++2NH3？H2O =[銀(氨)2]++2H2O
140，葡萄糖的銀鏡反應:
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++ 2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4 ++ 3n H3+H2O+2Ag↓
141.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142，在硫酸銅溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3？H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143，硫酸銅溶液中加入過量氨水:Cu2++4NH3？H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144，在硫酸鋅溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3？H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145.向硫酸鋅溶液中加入過量的氨水:Zn2++4NH3？H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O