二氧化碳(CO2)
英文名二氧化碳
別名碳酸氣體
結構式:O=C=O C = O。
相對密度:1.101(-37℃)
熔點(攝氏度)-56.6(5270帕)
熔點(攝氏度)-78.5(升華)
卡斯諾。124-38-9
歐洲核能委員會204-696-9[1][2]
* * *有三個原子核和22個質子。
相對分子量:44
結構
c原子與sp雜化軌道形成δ鍵。分子形狀是線性的。非極性分子。在CO2分子中，碳原子通過sp雜化軌道與氧原子結合。C原子的兩個sp雜化軌道分別與兩個O原子形成兩個σ鍵。C原子上的兩個未雜化的P軌道與sp雜化軌道成直角，分別與氧原子的P軌道並排重疊，形成兩個三中心四電子的離域鍵。因此，碳氧原子之間的距離縮短，CO2中的碳氧鍵具有壹定程度的三鍵特征。分子形狀由sp雜化軌道決定，CO2是線性分子式。二氧化碳的密度高於空氣的密度。低的時候對人體無害，超過壹定量會影響人的呼吸，但不會中毒。
二氧化碳(英文名:Carbon dioxide)是空氣中常見的化合物，分子式為CO2，由兩個氧原子通過價鍵與壹個碳原子連接而成。空氣中有微量二氧化碳，約占0.039%。二氧化碳微溶於水形成碳酸，是壹種弱酸。
在二氧化碳分子中，碳原子的成鍵方式是sp雜化軌道與氧原子成鍵。碳原子的兩個sp雜化軌道分別與兩個氧原子生成兩個σ鍵。碳原子上兩個未雜化的P軌道與成鍵的sp雜化軌道成90°角，分別與氧原子的P軌道重疊，從而縮短了碳氧鍵的間距。平均而言，二氧化碳約占大氣體積的387ppm。大氣中二氧化碳的含量隨著季節的變化而變化，這主要是由植物生長的季節變化引起的。春夏來臨時，植物因光合作用消耗二氧化碳，其含量相應減少；相反，秋冬來臨時，植物產生的不是光合作用，而是二氧化碳，其含量也相應增加。二氧化碳是壹種無色、無味、不助燃[1]且在大氣壓下不可燃的氣體。二氧化碳是壹種溫室氣體，因為它發出可見光，但它強烈吸收紅外光。2009年，二氧化碳的濃度增加了200萬分之壹。
氣體狀態下的氣體密度:1.96g/L
液態下的表面張力:約3.0dyn/cm。
密度:1.8kg/m3粘度:比四氯乙烯低很多，所以液態二氧化碳可以更好的滲透纖維。)
二氧化碳的分子結構很穩定，化學性質不活潑，不會與織物發生化學反應。
沸點低(-78.5℃)，常溫常壓下為氣體。
特點:無閃點，不可燃，不助燃(壹般)；無色、無味、無毒。
液態二氧化碳通過減壓轉化為氣體，可以很容易地與織物分離，完全省去了傳統溶劑帶來的復雜後處理過程。液態CO2和超臨界CO2都可以用作溶劑，盡管超臨界CO2比液態CO2具有更高的溶解度(具有類似於液體的密度和高溶解度，以及氣體的低粘度和高滲透性)。但是它比液態二氧化碳需要更多的設備。考慮到機器成本，以CO2為溶劑，溫度控制在65438±05℃左右，壓力控制在5MPa左右。
固態
液態二氧化碳蒸發時會吸收大量熱量；當它釋放出大量熱空氣時，就會凝結成固態二氧化碳，俗稱幹冰。
幹冰廣泛應用於食品、衛生、工業、餐飲和人工增雨。主要包括:
1.幹冰在工業模具中的應用範圍
輪胎模具、橡膠模具、聚氨酯模具、聚乙烯模具、PET模具、發泡模具、註塑模具、合金壓鑄模具、鑄造用熱芯盒、冷芯盒可去除殘留樹脂、無效剝離層、碳化膜劑、油汙，並可開通氣孔。清洗後，模具光亮如新。
在線清洗不需要冷卻和拆卸模具，避免了化學清洗方法對模具的腐蝕和損傷，機械清洗方法對模具的機械損傷和劃傷，以及反復裝卸造成的模具精度下降。最關鍵的是，可以省去拆模和等待模具冷卻這兩個最耗時的步驟，可以減少約80%-95%的停機時間。
幹冰清洗的好處:幹冰清洗可以減少停機時間；減少設備損壞；非常有效的清潔高溫設備；減少或減少溶劑的使用；改善工作人員的安全；提高維修效率；減少生產停工時間，降低成本，提高生產效率。
2.幹冰在石油化工中的應用範圍
清洗主風機、空壓機、通風櫃、汽輪機、鼓風機等設備，清除各種加熱爐、反應器內的結焦、積碳。清潔熱交換器上的PVC樹脂；清除壓縮機、儲罐、鍋爐等各種壓力容器表面的油汙、鐵銹、碳氫化合物和汙垢；清洗反應釜和冷凝器；復雜生物凈化；爐管清洗等。
3.幹冰在食品和制藥行業的應用範圍
它能成功去除烤箱內的烘焙殘留物、膠體物質和油漬，以及烘焙前新鮮產品的混合物。有效清洗烤箱、混合攪拌設備、傳送帶、成型制品、包裝設備、爐架、爐盤、容器、滾軸、冰箱內壁、餅幹爐條等。
幹冰清洗的好處:杜絕有害化學品的使用，避免生產設備接觸有害化學品，產生二次垃圾；準備或去除沙門氏菌、李斯特菌等細菌，消毒清洗更徹底；消除水射流清洗對電子設備的損害；最小設備分解；減少停機時間。
4.幹冰在印刷行業中的應用範圍
油墨去除困難，油墨在齒輪和導軌上的堆積會導致打印質量差。幹冰清洗可以去除各種油基和水基油墨和清漆，清理齒輪、導軌和噴嘴上的油漬、積墨和染料，避免有害廢棄物和溶液的排放以及有害溶劑造成的人身傷害。
5.幹冰在電力行業的應用範圍
可清洗電鍋爐、冷凝器及各種熱交換器；可直接清洗戶內外變壓器、絕緣子、配電櫃、帶電(37KV以下)的電線電纜；發電機、電動機、轉子、定子等部件清潔無損傷；清理渦輪機、葉輪、葉片和其他部件上的鐵銹、碳氫化合物和粘合劑粉末，無需拆卸葉片，無需重新調整葉片的動平衡。
幹冰清洗的好處:有效分解待清洗的汙染物；因為去除了這些汙染物，降低了功率損耗；外部設備及其基礎設備的維護成本降低；提高電力系統的可靠性；保持絕緣體完好無損的非研磨性清潔；更適合預防性維護。
6.幹冰在汽車工業中的應用範圍
清洗門皮、車頂、車廂、車底等油漬不會造成水汙染；汽車化油器的清洗和汽車表面油漆的去除；清除發動機上的積碳。如果處理積碳，用化學藥劑處理需要很長時間，至少要48小時以上，藥劑對人體有害。幹冰清洗可以在10分鐘內徹底解決積碳問題，節省了時間，降低了成本，除垢率達到100%。
7.幹冰在電子工業中的應用範圍
清潔機器人和自動化設備內部的油脂和汙垢；清除印刷電路板上的集成電路板、焊後焊劑、汙染塗層、樹脂、溶劑塗層、保護層和光敏緩蝕劑。
8.幹冰在航空航天中的應用範圍
導彈和飛機的塗裝前處理和總裝；復合材料模具和特殊飛機的油漆去除:發動機碳清洗；維護和清潔(尤其是起落架-輪艙區域)；飛機外殼的脫漆:噴氣發動機轉換系統。可以直接在機體內工作，節省時間。
9.幹冰在造船工業中的應用範圍
船體；海水吸入閥；海水冷凝器和熱交換器；機房、機械和電氣設備比壹般的高壓水射流清洗更幹凈。
10.幹冰在核工業中的應用範圍
如果用水、噴砂或化學去汙劑等傳統清洗方法清洗核工業設備，水、噴砂或化學去汙劑等介質也會受到放射性元素的汙染，因此處理這些被二次汙染的介質需要花費時間和金錢。而幹冰清洗過程中，幹冰顆粒直接噴到被清洗物體上，瞬間升華，不存在二次汙染的問題。需要處理的只是經過清理的帶有核汙染和水垢的廢棄物。
11.幹冰在美容行業的應用範圍
壹些皮膚科醫生使用幹冰治療痤瘡，這被稱為冷凍療法。因為會輕微凍住皮膚。
有壹種治療痤瘡的冷凍物質，是用磨碎的幹冰和乙基酮混合而成的，有時還會加入壹些硫磺。液氮和固體幹冰也可以用作冷凍治療材料。冷凍療法可以減少炎癥。前段時間新聞報道劉翔用這種冷凍療法治療臉上的痘痘。這種方法可以減少痘疤的產生，但不是用來祛疤的。
12.幹冰在食品工業中的應用範圍
a在葡萄酒、雞尾酒或飲料中加入幹冰，飲用時清涼可口，杯中煙霧繚繞，十分愜意。
b制作冰淇淋時加入幹冰，冰淇淋不易融化。幹冰特別適合外賣冰淇淋的冷藏。
C星級酒店、餐廳制作的海鮮菜肴，配上幹冰，可以產生白煙景觀，提高宴會水平，比如制作龍蝦刺身。
d龍蝦、螃蟹、魚翅等海鮮冷凍冷藏。幹冰不溶於水，比水和冰儲存更幹凈、更幹凈。在歐美、日本等國家廣泛使用。
13.幹冰在冷藏運輸領域的應用範圍
醫用低溫冷凍和低溫運輸特殊藥品，如血漿和疫苗。
b .電子低溫材料和精密部件的長距離和短距離運輸。
c .高檔牛羊肉等高檔食品的保存和運輸。
14，幹冰在娛樂領域的應用範圍
廣泛應用於舞臺、劇院、影視、婚禮、慶典、晚會效果等。例如，國家劇院的壹些節目是由幹冰制成的。
15.幹冰在消防行業的應用範圍
幹冰是用來滅火的，比如壹些低溫滅火器，但是幹冰在這方面的應用較少，也就是市場水平較低。
使用幹冰的註意事項:
記住每次接觸幹冰壹定要小心，用厚棉手套或者其他遮蔽物接觸幹冰！如果長時間直接接觸皮膚，可能會造成細胞凍結和類似的輕微或極嚴重燒傷。幹冰不能在汽車、船艙等地方使用，因為升華的二氧化碳會取代氧氣，可能會導致呼吸急促甚至窒息！
1.千萬不要讓孩子單獨接觸幹冰！
2.幹冰的溫度極低，請不要放在嘴裏，以防凍傷！
3.取幹冰時壹定要用厚棉手套，夾子等遮蔽物(塑料手套沒有遮擋作用！)
4.請在通風良好的地方使用幹冰，避免在有幹冰的密閉空間！
5.幹冰不能與液體混合。
基本屬性
碳氧化物之壹是壹種無機物，在室溫下是無色無味的氣體。其密度略高於空氣，能溶於水，生成碳酸。(碳酸飲料的基本原理)使紫色石蕊溶液變紅，可使清澈的石灰水(Ca(OH))變渾濁，可用於呼吸作用的產物產生二氧化碳的實驗。它還可以支持鎂帶燃燒。
準備或來源
它可以通過在過量空氣中燃燒碳或煆燒大理石、石灰石和白雲石(主要是CaCO3)或與酸反應來獲得。它是石灰、發酵等工業的副產品。
二氧化碳的使用
氣態二氧化碳用於制堿工業、制糖工業、鋼鑄件的淬火和鉛白的制造。
二氧化碳廣泛應用於焊接領域。
例如，二氧化碳氣體保護焊是目前生產中最廣泛使用的方法
固體二氧化碳，俗稱幹冰，升華時能吸收大量的熱量，所以被用作制冷劑，比如人工降雨，經常被用來在舞臺上制造煙霧。二氧化碳壹般不燃燒，也不支持燃燒。常溫下，其密度略高於空氣，受熱膨脹時會聚集在上面。它也常用作滅火劑，但當鎂、鈉、鉀等。燃燒，不能用CO2滅火，因為:2Mg+CO2==引燃== 2MgO+C，4Na+CO2==引燃= ==2Na2O+C，4K+CO2==引燃= = 2k2o+C..
二氧化碳是綠色植物光合作用不可或缺的原料，在溫室中常被用作肥料。光合作用總反應:CO2+H2O-葉綠體，光照→ C6H12O6+O註:光合作用釋放的氧氣全部來自於水，光合作用的產物不僅僅是糖類，還有氨基酸(不含蛋白質)和脂肪，所以光合作用的產物應該是有機物。
每壹步反應:2h2o-光照→ 2H2↑+ O2↑(光解水)NADP++2e-+H+ → NADPH(氫轉移)ADP+Pi —→ ATP(能量轉移)CO？+C5化合物→C6化合物(二氧化碳的固定)C6化合物-—ATP，NADPH→(CH2O)n+C5化合物(有機物的形成)
二氧化碳也可以用來制造鉆石。反應的化學方程式為4Na+CO2=2Na2O+C，反應條件為440℃、800個大氣壓。在這樣的條件下，二氧化碳會形成超流體，可以吸附在鈉的表面，加速電子從鈉向二氧化碳轉移的過程。溫度下降到400℃時，沒有金剛石，壓力下降時，產物主要是石墨。
液態二氧化碳的密度為1.1g/cm3。液態二氧化碳在壓力下蒸發或冷卻時可凝結成固態二氧化碳，俗稱幹冰，是壹種低溫制冷劑，密度為1.56g/cm3。二氧化碳可以溶解在水中。20℃時，每100體積的水可以溶解88體積的二氧化碳，其中壹部分與水反應生成碳酸。化學穩定，不可燃，壹般不支持燃燒，但活性金屬在二氧化碳中能燃燒，如點燃的鎂棒在二氧化碳中能燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是壹種酸性氧化物，可與堿或堿性氧化物反應生成碳酸鹽。與氨水反應生成碳酸氫銨。無毒，但當空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而窒息。綠色植物可以在光合作用下由二氧化碳和水合成有機物。二氧化碳可用於制造碳酸氫銨、小蘇打、純堿、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器和鋼鑄件淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03%，人呼出的氣體中二氧化碳約占4%。在實驗室中，鹽酸與大理石反應產生二氧化碳，在工業中，二氧化碳是從煆燒石灰石或釀酒的發酵氣體中獲得的。
二氧化碳對農業的影響
實驗表明，在高濃度CO2的環境中，植物會長得更快更高。但“全球變暖”的結果可能會影響大氣環流，進而改變全球降雨分布和各大洲表面土壤的含水量。由於未能清楚地了解“全球變暖”對區域氣候的影響，植物生態的轉變尚未確定。
二氧化碳的產生
(1)壹切有機物(包括動植物)在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可以釋放CO2。
(2)在石油、石蠟、煤和天然氣的燃燒過程中，也應釋放CO2。
(3)石油和煤炭在生產化工產品的過程中也會釋放CO2。
(4)所有糞便和腐殖酸在發酵和成熟過程中也能釋放CO2。
(5)所有動物吸進氧氣，吐出CO2。
(6)所有綠色植物吸收CO2並釋放氧氣進行光合作用。CO2氣體，就這樣，在自然生態平衡中默默循環。
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準備
工業法
高溫煆燒石灰石
CaCO3==高溫= = Cao+CO2 =
實驗室制備方法
當大理石或石灰石與鹽酸反應時，通常需要除去雜質並幹燥氣體。鹽酸反應時會揮發出氯化氫(HCl)氣體，所以要用飽和碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液除去氣體中的氯化氫。溶液中的反應在氣體溢出時會帶出水蒸氣，所以嚴格要求或有必要幹燥氣體，壹般用裝有濃硫酸的洗滌缸。
CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2
光
c+O2 = = = = = = CO2
另外，不能用碳酸鈉和鹽酸反應制備，因為反應速度太快，不容易收集；碳酸鈣不能與濃鹽酸反應，因為濃鹽酸揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉不能完全脫除，制得的二氧化碳純度會降低；也不能用碳酸鈣與稀硫酸反應來收集，因為反應會生成不溶性硫酸鈣，硫酸根會附著在碳酸鈣表面，阻礙碳酸鈣與酸接觸，影響反應的繼續進行。附:CaCO3+H2SO4 = = = caso4+H2O+CO2 =
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鈉+硫酸= = = =硫酸鈉+H2O+二氧化碳
(以上三種方法在實驗室不適用)
民間法律制度
小蘇打(碳酸氫鈉)與白醋反應。
碳酸氫鈉+乙酸乙酯====乙酸乙酯+ H2O+二氧化碳
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肥料
在壹定範圍內，二氧化碳濃度越高，植物的光合作用越強，所以二氧化碳是最好的氣肥。在新澤西州的壹個農場，美國科學家用二氧化碳對不同生長期的不同作物做了大量實驗研究。他們發現二氧化碳在作物的旺盛生長期和成熟期使用時最有效。在這兩個時期，如果每周噴兩次二氧化碳氣體，共噴4-5次，蔬菜、水稻、大豆和高粱的產量可分別提高90%、70%、60%和200%。
氣肥前景光明，但目前科學家很難確定每種作物吸收多少二氧化碳才能達到最佳效果。除了二氧化碳，還有其他氣體可以用作氣肥嗎？
最近，德國地質學家埃倫斯特發現，凡是地下有天然氣出來的地方，植物都特別茂盛。於是他通過壹條特殊的管道將液化天然氣送入土壤。結果，這種特殊的氣肥已經有效兩年了。原來是天然氣的主要成分甲烷氣起了作用。甲烷用於幫助土壤微生物的繁殖，可以改善土壤結構，幫助植物充分吸收養分。
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聚碳酸酯二氧化碳
壹種新的合成材料正在研究中。二氧化碳在雙金屬配位PBM催化劑的作用下被高度活化後，與環氧化物反應生成脂肪族聚碳酸酯(PPC)，經後處理得到二氧化碳樹脂材料。在聚合反應中加入其他反應物可以得到不同化學結構的二氧化碳樹脂。二氧化碳聚合物具有柔性分子鏈，通過改變其化學結構可以很容易地調節其性能。在熱、催化劑或微生物的作用下容易生物降解，但也可以通過壹定的措施加以控制:對氧氣等氣體的滲透性低。可以開發以下產品:1。由脂肪族聚碳酸酯和多異氰酸酯制備的聚氨酯材料比普通聚酯型聚氨酯具有更好的耐水解性。2.以馬來酸酐為第三單體的三元聚合；產品為含碳酸酯基和酯基的不飽和樹脂，可交聯固化，也可與纖維等固體復合。它是壹種類似於普通不飽和聚酯的新型材料。3.脂肪族聚碳酸酯可以與各種聚合物混合以獲得各種性能。可用作環氧樹脂、PVC塑料等的增韌劑、增塑劑或加工助劑。4.二氧化碳和環氧乙烷的聚合物，以及二氧化碳、環氧丙烷和琥珀酸酐的三元聚合物可以被微生物完全分解，不留任何殘留物，是壹種很有前途的生物降解材料。5.二氧化碳聚合物具有優異的生物相容性。特別設計的* * *聚合物有望用作抗凝血材料或藥物緩釋劑。6.部分型號耐油橡膠比純丁腈橡膠可降低成本約10%，每噸產品可降低成本1000元以上。
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其他屬性
二氧化碳在常溫常壓下是無色無味的氣體。CO2分子有16價電子，基態是線性的，屬於D∞h點群。CO2分子中碳氧鍵的鍵長為116pm，介於碳氧雙鍵(乙醛中C=O的鍵長為124pm)和碳氧三鍵(CO分子中C≡O的鍵長為112.8pm)之間，表明其具有壹定程度的三鍵特征。所以有人認為CO2分子中可能存在離域的大π鍵，即碳原子除了氧原子外，還形成了兩個三中心四電子的大π鍵。
17世紀初，比利時化學家J.B .範·赫耳蒙特(1577 ~ 1644)在檢測木炭燃燒發酵過程中的副產物氣體時，發現了二氧化碳。1757年，J. Black第壹個用定量的方法研究了這種氣體。1773年，拉瓦錫在氧氣中加熱碳以獲得他所謂的“碳酸”。測得的質量組成為碳23.5~28.9%，氧71.1~76.5%。1823年，邁克爾·法拉第發現加壓二氧化碳氣體可以液化。1835年，M. Thilorier制造了固體二氧化碳(幹冰)。1884年，第壹家生產液態二氧化碳的工廠在德國建成。
二氧化碳在自然界中含量豐富，是大氣的壹部分。壹些天然氣或油田的伴生氣以及碳酸鹽形成的礦石中也含有二氧化碳。大氣中二氧化碳為0.03~0.04%(體積比)，總量約為2.75×1012t，主要由含碳物質燃燒和動物代謝產生。在國民經濟的各個部門，二氧化碳都有非常廣泛的用途。二氧化碳產品主要從工藝氣、發酵氣、石灰窯氣、酸中和氣、乙烯氧化副產氣和煙氣中提取回收。目前商用產品純度不低於99%(按體積計)。
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相關化學方程式
碳酸不穩定，容易分解；
H2CO3==== H2O + CO2↑
所以2 HCl+CaCO3 = = = = CaCl 2+H2O+CO2↑CO2 =
二氧化碳能微溶於水，形成碳酸；
CO2+ H2O ==== H2CO3
向澄清的石灰水中加入二氧化碳會使澄清的碳酸鈣變渾濁；
二氧化碳+氫氧化鈣====碳酸鈣↓ + H2O
如果二氧化碳太多，就會有:
CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3)2
二氧化碳會使燒堿變質；
2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
如果二氧化碳過量:
碳酸鈉+二氧化碳+ H2O ====碳酸氫鈉
即:
NaOH + CO2==== NaHCO3
二氧化碳與金屬鎂的反應:
2Mg+CO2(過量)= =點火= = 2 MgO+C。
Mg+CO2(少量)= =點火= ==MgO+CO
工業方法:高溫煆燒石灰石；
CaCO3==高溫= = Cao+CO2 =
實驗室方法:
CaCO3+2 HCl = CaCl 2+H2O+CO2
C+O2==點火==CO2
二氧化碳的固定:
CO？+C5→(酶)2C？
在光合作用的暗反應階段，壹分子CO2與壹分子五碳化合物反應生成兩分子三碳化合物。
二氧化碳和壹氧化碳的相互轉化；
CO2+C==高溫==2CO
2CO+O2==點火==2CO2
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損害
現在地球上的溫度越來越高，這是二氧化碳增加造成的。因為二氧化碳有保溫的作用，這個群體的成員越來越多，使得溫度上升。在過去的100年裏，全球氣溫上升了0.6℃。照這樣下去，預計會達到2。
二氧化碳的危害(7)65438+20世紀中葉，全球氣溫將上升1.5-4.5℃。
海平面上升也是二氧化碳增加造成的。在過去的100年裏，海平面將上升14厘米。到21世紀中葉，海平面將上升25-140厘米。隨著海平面上升，亞馬遜雨林將會消失，極地海洋中的所有冰都將融化。所有這些變化對野生動物來說無異於災難。
空氣中含有大約0.03%的二氧化碳。然而，由於人類活動(如燃燒化石燃料)的影響，近年來二氧化碳含量飆升，導致溫室效應、全球變暖、冰川融化和海平面上升...旨在抑制二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作抑制溫室效應。
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幹洗
目前最常見的幹洗技術是使用碳氫化合物(石油)和氯代碳氫化合物(如四氯乙烯)作為溶劑。然而，石油溶劑閃點低，具有爆炸性、易燃性且幹燥緩慢。氯代烴氣味刺鼻，毒性大(壹般空氣中含量限制在50ppm以下)。幹洗行業，尤其是歐美壹些國家，壹直在尋找壹種幹凈、衛生、安全、高效的清洗溶劑。目前有Greenearth、RYNEX、液態二氧化碳等新型清洗劑。綠土是壹種清澈無味的液體，其KB值(清潔率)接近石油溶劑，但低於四氯乙烯，且價格昂貴。RYNEX的KB值和四氯乙烯差不多，但是含水量高，蒸發太慢，不容易再生回收，幹洗周期長。液態二氧化碳的KB值高於石油溶劑，略低於四氯乙烯，但在滲色和防止汙垢再凝集方面優於四氯乙烯。
二氧化碳作為生命活動的代謝產物和工業副產品存在於自然界，主要來源於火力發電、建材、鋼鐵、化工、汽車尾氣和天然二氧化碳氣田。它是造成“溫室效應”的主要氣體。液態二氧化碳幹洗溶劑是壹種工業副產品，只在回歸自然之前使用，不會增加大氣中二氧化碳的濃度。中國二氧化碳排放量世界第二(約30億噸)。為了充分利用這壹資源，中國設立了許多研究項目。
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藥用的
藥效學
在低濃度時，它是壹種生理性呼吸興奮劑。當空氣中本品含量超過正常值(0.03%)時，可加深和加速呼吸；如果含量為1%，可使正常人的呼吸能力增加25%；含量為3%時，呼吸量增加2倍。但含量為25%時，可使呼吸中樞麻痹，引起酸中毒，故吸入濃度不應超過10%。
指示
臨床上多以5 ~ 7%和93 ~ 95%氧氣吸入本品，用於搶救溺水、嗎啡或壹氧化碳中毒、新生兒窒息等。乙醚麻醉時，若吸入含3 ~ 5%本品的氧氣，可提高麻醉效率，減少呼吸道刺激。
劑量
遵醫囑。25%高濃度吸入可麻痹呼吸中樞，引起酸中毒。吸入濃度不得超過10%。
反作用
25%高濃度吸入可麻痹呼吸中樞，引起酸中毒。吸入濃度不得超過10%。
二氧化碳引起的呼吸系統中毒
(1)低濃度二氧化碳能興奮呼吸中樞，從而加深和加速呼吸。高濃度的二氧化碳會抑制和麻痹呼吸中樞。
(2)由於二氧化碳的擴散性比氧氣強25倍，二氧化碳很容易從肺泡擴散到血液中，引起呼吸性酸中毒。
單純二氧化碳中毒在臨床上很少見。因為空氣中二氧化碳的增加，往往伴隨著氧氣濃度的降低。比如儲存在地窖裏的蔬菜水果，呼吸時產生二氧化碳，同時消耗氧氣。無防護措施進入地窖導致中毒，是由於二氧化碳濃度高，缺氧造成的。實驗表明，富氧空氣中二氧化碳濃度為5%時，對人無害；而氧氣濃度低於17%的空氣中含有4%的二氧化碳，可使人中毒。缺氧可引起肺水腫、腦水腫、代謝性酸中毒、電解質紊亂、休克、缺氧性腦病等。
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滅火器
室外的二氧化碳是全球變暖的罪魁禍首之壹，室內對人體健康的影響和駕駛安全的擔憂是不可忽視的主要原因之壹。在生活中，二氧化碳是人類無時無刻不在制造的壹種氣體，卻常常被忽視。近二三十年來，大眾的生活方式發生了變化，尤其是現代人害怕噪音，室外空氣質量差。居住空間或辦公空間為了隔絕噪音，享受空調系統帶來的舒適和便利，室內窗戶長期密封，使室內二氧化碳濃度遠高於室外平均水平。甚至有醫學報告稱，在空調房連續睡八個小時，由於空氣對流充分，會滋生塵蟎，早晨會出現鼻塞、皮膚瘙癢等癥狀。
二氧化碳的濃度會影響人的生活和休息，二氧化碳的濃度與人的生理反應的關系如下:
350 ~ 450 ppm:與壹般室外環境相同。
350 ~ 1000 ppm:空氣清新，呼吸順暢。
1000 ~ 2000 ppm:感覺空氣渾濁，開始犯困。
2000 ~ 5000 ppm:感覺頭痛，嗜睡，嗜睡，註意力不集中，心跳加快，輕度惡心。
超過5000ppm:可能導致嚴重缺氧，造成永久性腦損傷、昏迷甚至死亡。
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