它是由瑞士化學家漢斯·海因裏希·蘭道在1886-碘鐘反應中發現的。
兩種(或三種)無色液體混合在壹起，幾秒鐘後就會變成靛藍。硫代硫酸鈉還原碘酸鹽是壹個引人註目的反應，常被用作解釋反應速率的實驗模型。如果事先同時加入少量的硫代硫酸鈉標準溶液和澱粉指示劑，生成的碘會迅速還原成碘離子，直到S2O32 -被消耗掉，遊離碘遇到澱粉會呈現藍色。從反應開始到出現藍色的時間可以用作初始反應速度的量度。這種反應常被稱為“碘鐘”反應，因為它能顯示反應過程本身。
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實驗藥物
29%過氧化氫溶液、丙二酸、硫酸錳、可溶性澱粉、碘酸鉀和1mol/L硫酸。
實驗步驟
溶液A的配制:量取97毫升29%的過氧化氫溶液，轉移至250毫升容量瓶中，用蒸餾水稀釋至3.6摩爾/升的過氧化氫溶液。
溶液B的制備:分別稱取3.9g丙二酸和0.76g硫酸錳，溶於適量水中。另稱取0.075克可溶性澱粉，溶於約50毫升沸水中。轉移至250毫升容量瓶中，稀釋至刻度，得到含有0.1.5摩爾/升丙二酸、0.02摩爾/升硫酸錳和0.03%澱粉的混合溶液。
溶液C的制備:稱取10.75g碘酸鉀溶於適量熱水中，然後加入40ml 1mol/L硫酸溶液進行酸化。移入250毫升容量瓶中，稀釋至刻度，得到0.2摩爾/升碘酸鉀和0.08摩爾/升硫酸的混合溶液。
將A組、B組和C組的溶液在錐形瓶中等量混合。混合溶液分別含有過氧化氫1.2摩爾/升、丙二酸0.05摩爾/升、硫酸錳0.0067摩爾/升、碘酸鉀0.067摩爾/升和澱粉0.01%。混合後，反應液由無色變為藍紫色，幾秒鐘後又褪為無色，然後琥珀色逐漸加深，藍紫色反復出現，幾秒鐘後又消失，如此周期性變化。這種振蕩反應也被稱為“碘鐘反應”。振蕩周期約為8秒，反復振蕩可持續數分鐘。
需要註意的事項
碘鐘的反應速率與溫度有關。
溶液C在室溫下會降低，碘酸鉀會析出晶體，稍加加熱後會再次溶解。溶液A不能放置太久，否則過氧化氫分解失敗，實驗失敗。
不要隨意改變藥物的劑量。
化學反應
過氧化氫碘鐘
向硫酸酸化過氧化氫溶液中加入碘化鉀、硫代硫酸鈉和澱粉的混合溶液。此時，系統中有兩個主要反應，化學方程式為:
H2O2(水溶液)+3I-(水溶液)+2H+→ I3-+2H2O
i3-(AQ)+2s2o 32-(AQ)→3I-(AQ)+s4o 62-(AQ)
碘酸鹽碘鐘
向用硫酸酸化的碘酸鹽中加入亞硫酸氫鈉(和少量澱粉溶液),系統中發生以下反應:
IO3？(aq) + 3HSO3？(aq) → I- (aq) + 3HSO4？(阿q)
然後過量的碘酸根離子和碘離子進行中和反應:
IO3-(AQ)+5I-(AQ)+6H+(AQ)→3 I2+3H2O(l)
然後亞硫酸氫鈉還原生成的碘:
I2(水溶液)+ HSO3 -(水溶液)+ H2O(水溶液)→ 2I-(水溶液)+ HSO4-(水溶液)+ 2H +(水溶液)
過硫酸鹽碘鐘
碘離子被過硫酸鉀、過硫酸鈉或過硫酸銨氧化成碘。加入硫代硫酸鈉可以將碘還原成碘離子。化學方程式如下:
2I-(aq) + S2O82？(aq) → I2 (aq)+ 2SO42？(阿q)
I2(AQ)+2s2o 32-(AQ)→2I-(AQ)+s4o 62-(AQ)
氯酸鹽碘鐘
將盧戈氏碘溶液、氯酸鈉和高氯酸混合，化學方程式如下:
I3-→ I- + I2[1]
ClO3？+I-+2H+→HIO+高氯酸
ClO3 -+ HIO + H+→ HIO2 + HClO2
ClO3-+ HIO2 → IO3- + HClO2