壹、常見物質分離提純方法
1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3?
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾?
3.過濾法:溶與不溶?
4.升華法:SiO2(I2)?
5.萃取法:如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2?
6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在過量的 NaOH 溶液裏過濾分離?
7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的 CuO;CO2(SO2):通過 NaHCO3 溶液?
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收 O2?
9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然後再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,過濾,除去 Fe(OH)3,再加酸讓 NaAlO2 轉化成 A1(OH)3?
10.紙上層析(不作要求)
二、常用的去除雜質的方法
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶於水,使之與苯分開?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法?
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後,再通過濃硫酸?
3.沈澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應後,過濾除去不溶物,達到目的?
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法?
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的.少量溴,可采用此法?
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶?
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法?
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離?
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法?如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子?
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質,可采用以上各種方法或多種方法綜合運用?
高中化學基礎知識壹、核外電子總數及質子數均相同的粒子有
1、Na+ 、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2 、CO、C2H2
二、同族的上下周期元素原子序數之間的關系
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32
三、特征形象
1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
4.特征反應現象：Fe(OH)2?Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
四、10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-
五、18粒子微電組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
高中化學有機知識要點1.需水浴加熱的反應有：
(1)銀鏡反應
(2)乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)實驗室制乙烯(170℃)
(2)蒸餾
(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(4)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：
(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。
(2)註意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有：
醇、酚、羧酸等?凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖?凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)
不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質有：烷烴、環烷烴、苯、乙酸等
6.能使溴水褪色的物質有：
1遇溴水褪色
含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物(加成)
含醛基物質(氧化)
苯酚等酚類物質(取代)
堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)
2只萃取不褪色：液態烷烴、環烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類(有機溶劑)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、壹氯烷烴。
9.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶於水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素。
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、壹氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸(H2SO4)、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、水解反應。
13.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
醇(還原)(氧化)醛(氧化)羧酸。
14.顯酸性的有機物有：
含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能與NaOH溶液發生反應的有機物：
(1)酚：生成某酚納
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
16.有明顯顏色變化的有機反應：
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;
(2)KMnO4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)澱粉遇碘單質變藍色。
(5)蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)
17.有硫酸參與的有機反應：
(1)濃硫酸做反應物(苯、苯酚的磺化反應)
(2)濃硫酸做催化劑和吸水劑(乙醇脫水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應、酯化反應)