1、有色氣體：F2（黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淺藍色），其余為無色氣體。其他物質的顏色見俱樂部手冊中的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋味的氣體：H2S.
3、熔、沸點的狀態：
①同種金屬從上到下熔、沸點降低，同種非金屬從上到下熔、沸點升高。
②同族非金屬元素氫化物的熔沸點由上至下升高，含氫鍵的NH3、H2O、HF異常。
③常溫下的氣態有機物：碳原子數小於等於4的烴類、二氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較法：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不壹定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞***價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫下呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同類有機物壹般碳原子數越多，熔點和沸點越高，支鏈越多，熔點和沸點越低。
同分異構體之間：正對、異對、鄰對、間對。
⑧ 熔點和沸點的比較註意常溫下的狀態，固態>液態>氣態。例如：白磷 & gt; 二硫化碳 & gt; 幹冰。
⑨易升華物質：碘單質、幹冰、紅磷都能升華（在隔絕空氣的情況下），但冷卻後變成白磷、氯化鋁即可；氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2、NH3可作制冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解度由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水，在空氣中易形成白霧狀氣體，可做氣體噴泉實驗：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）。H2S、NO2、H2S、NO2。極易溶於水氣的尾氣用防反吸附裝置吸收。
②溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。酚微溶。
③鹵素單體在有機溶劑中的溶解度大於在水中的溶解度。
④ 硫和白磷都能溶於二硫化碳。
⑤苯酚微溶於水（65℃以上可溶），溶於乙醇等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三不溶（鈣銀鋇），氯化物壹不溶（銀），碳酸鹽只溶於鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度在大多數情況下隨溫度升高而增大，少數情況下受溫度影響不大（如氯化鈉），極少數情況下隨溫度升高而變小[如 Ca（OH）2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓力升高而變大。
5、密度
①同族元素單質的密度壹般從上到下逐漸增大。
②氣體密度的大小是由相對分子質量的大小決定的。
③含C、H、O的有機物密度壹般小於水（苯酚大於水），含溴、碘、硝基、氯若幹的有機物密度大於水。
4、鈉的密度小於水，密度大於醇和苯。
6、壹般來說，具有金屬光澤並能導電的單質壹定是金屬嗎？不壹定：石墨具有這種性質，但它是非金屬？
二、結構
1、半徑
①元素周期表中原子的半徑由左下方向右上方遞減（稀有氣體除外）。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子和非金屬離子都在減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑．
③電子層結構相同的離子，質子數越多，半徑越小。
2、化合價
①壹般金屬元素沒有負化合價，但有金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外，正價最高。而最高正價與最低負價的絕對值之和為 8。
③可變金屬壹般為鐵，可變非金屬壹般為 C、Cl、S、N、O。
④任何物質元素化合價的代數和為零。能正確書寫化學式（分子式），並根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示法
①是否為8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的價鍵數目是否合適***。鹵素單鍵、氧雙鍵、氮三鍵、碳四鍵。壹般來說，硼之前的元素不能形成 8 電子穩定結構。
② 掌握下列分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、成鍵極性和分子極性
①掌握化學鍵、離子鍵、****-價鍵、極性****-價鍵、非極性****-價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關系。
③ 掌握分子極性與 **** 價鍵極性的關系。
④ 由兩種不同原子組成的分子壹定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 和大多數非金屬單質。
III.基本概念
1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團和取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號和離子符號，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有氣體元素、1 至 20 號元素以及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt 和 Au。
2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子發生變化。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（廷德爾現象、電泳、膠體凝聚、透析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、液體的萃取和分離、溶解和除雜（酒精溶碘）等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液的導電性、蛋白質的變性、幹餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、開裂、裂解、比色反應、異構體的相互轉化、堿除油脂、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水。(註：濃硫酸使明礬失水是化學變化，幹燥氣體是物理變化）
3、理解原子量（相對原子質量）、分子量（相對分子質量）、摩爾質量、質量數的意義和關系。
4.純凈物有固定的熔點和沸點，冰和水混合、H2和D2混合、水和重水混合、結晶水合物都是純凈物。
混合物沒有固定的熔點和沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸浮液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白劑、漂白粉、天然油脂、堿石灰、王水、組成物質（O2和O3）、同分異構體組成的物質如C5H12等。
5.掌握化學反應的分類特點和常見反應：
a．從物質組成形式看：合成反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子轉移看：氧化還原反應或非氧化還原反應 c.從反應的微粒看：離子反應或分子反應
d.從反應的程度和方向看：可逆反應或不可逆反應 e.從反應的熱效應看：吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體必然是單質，同素異形體之間物理性質不同，化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨、C60為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O不是同素異形體。同素異形體之間的相互轉化是化學變化，但不是氧化還原反應。
7.同位素壹定是同壹種元素，原子種類不同，同位素的物理性質不同，化學性質基本相同。
8.同系物、同分異構是分子組成的化合物之間的關系。
9.強氧化性酸（濃 H2SO4、濃 HNO3、稀 HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸性鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10．酸的強度關系：（強）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>；（中強）：H2SO3、H3PO4> （弱）：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應生成酸的氧化物不壹定是酸性氧化物，只有生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物
12.同時與酸和堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，例如 SiO2 與 HF/NaOH 反應，但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應為 HCOO-，而不是 COOH-，甲酸根離子為 H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
14.
14.離子晶體是離子化合物，分子晶體不壹定都是 **** 價化合物，分子晶體是許多單質
15．在相同溫度和壓強下，質量相同的兩種氣體的體積之比等於兩種氣體密度的倒數
16.納米材料超細粉末顆粒的直徑與膠體顆粒的直徑在數量級上相同，都在 10-100nm 之間。100 納米
17.脂肪、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2 等在壹定條件下可以水解
18.過氧化鈉在 Na+ 和 O- 2:1 的情況下存在；石英只存在 Si、O 原子，沒有分子。
19.溶液的pH越小，其中所含氫離子的濃度越大，不壹定數量越多。
20.Cu、Cl2 等單質既不是電解質，也不是非電解質
21.在氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍有六個最近且相等的氯離子
22．失去電子較多的金屬元素並不壹定比失去電子較少的金屬元素（如 Na 和 Al）更活潑
23.壹種元素在室溫（20C）下的溶解度為 10 克或以上--可溶；大於 1 克--可溶；小於 1 克--微溶；小於 0.01 克--不溶。
24.膠體的電荷：壹般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26. 能形成氫鍵的物質：H2O , NH3, HF, CH3CH2OH.
27.當雨水的 pH 值小於 5.6 時，雨水就變成了酸雨。
28.取代反應包括：鹵化反應、硝化反應、鹵代烴的水解反應、酯的水解反應、酯化反應等
29.膠體聚合和沈降的方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
30.常見膠體：液態溶膠Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31.氨水的密度小於 1，硫酸的密度大於 1，98% 濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，
濃度為 18.4mol/L。
32．碳水化合物不壹定是糖類，如甲醛。
IV.基本理論
1.掌握壹圖（原子結構示意圖）、五式（分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式）、六方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）的正確書寫。
2、同種有機物的最簡式：①CH：C2H2 和 C6H6 ②CH2：烯烴和環烷烴 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：具有 2 倍碳原子數的飽和壹元醛（或飽和壹元酮）和飽和壹元羧酸或酯；舉例說明：乙醛（C2H4O）和丁酸及其異構體（C4H8O2）
3、原子核壹般由質子和中子組成，但氕原子（1H）中沒有中子。
4、元素周期表中的每個周期不壹定從金屬元素開始，如第壹個周期就是從氫元素開始的。
5、元素周期表中第IIIB周期的元素種類最多。IIIB包含的元素種類最多。碳形成的化合物種類最多，ⅣA族元素組成的晶體多為原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
6、質量數相同的原子，不壹定屬於同壹種元素原子，如18O和18F、40K和40Ca
7、ⅣA～ⅦA中只有ⅦA元素沒有同位素，其單質不能與氧直接結合。
8.活潑金屬和活潑非金屬壹般形成離子化合物，但AlCl3是**** 價化合物（熔沸點很低、易升華、二聚體分子，且所有原子都達到了最外層有8個電子的穩定結構）。
9.活潑金屬和活潑非金屬壹般形成離子化合物，但AlCl3是**** 價化合物（熔沸點很低、易升華、二聚體分子，且所有原子都達到了最外層有8個電子的穩定結構）。
9.壹般來說，元素的性質越活潑，其單質的性質就越活潑，但 N 和 P 卻相反，因為 N2 會形成三鍵。
10.非金屬元素之間壹般形成**** 價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽屬於離子化合物。
11、離子化合物在壹般情況下不是以單個分子存在，而是以氣態單個分子存在。
12、含有非極性鍵的化合物不壹定是***價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等都是離子化合物。
13、單分子不壹定是非極性分子，如 O3 就是極性分子。
14.氫在壹般氫化物中為+1，而在金屬氫化物中為-1，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質壹般不導電，但石墨能導電，矽是半導體。
16、非金屬氧化物壹般是酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，但也不是鹽類氧化物。
17、酸性氧化物不壹定與水反應：如SiO2.
18、金屬氧化物壹般是堿性氧化物，但有些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧化物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬氧化物。金屬元素的最高正價與其負價的絕對值之和等於8，但氟沒有正價，氧在OF2中為+2。
20、含陽離子的晶體不壹定含陰離子，如金屬晶體有金屬陽離子而無陰離子。
21.離子晶體不壹定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等還含有***價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構壹定穩定，其余原子的電子層結構壹定不穩定。
23.離子的電子層結構壹定穩定。
24.陽離子的半徑壹定小於相應原子的半徑，陰離子的半徑壹定大於相應原子的半徑。
25.由壹個原子形成的高價陽離子的半徑必須小於其低價陽離子的半徑。例如，Fe3+ < Fe2+ 。
26.同種原子間的 **** 價鍵必須是非極性鍵，不同原子間的 **** 價鍵必須是極性鍵。
27.分子不得含有離子鍵。如果標題中有 "分子 "壹詞，則該物質必須是分子晶體。
28 單個分子中不能含有極性鍵。
29 ***價化合物壹定不含離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物壹定是離子化合物，形成的晶體壹定是離子晶體。
31 含有分子的晶體壹定是分子晶體，其余的晶體壹定沒有分子。
32.單晶體壹定不是離子晶體。
33.化合物形成的晶體壹定不是金屬晶體。
34.分子晶體中必須含有分子間作用力，其余晶體（石墨除外）中必須不存在分子間作用力。
35.對於二原子分子，如果鍵是極性的，分子壹定是極性的（極性分子）；如果鍵不是極性的，分子壹定不是極性的（非極性分子）。
36.氫鍵也屬於分子間的壹種相互作用，它只影響分子晶體的熔點和沸點，對分子的穩定性沒有影響。
37.微粒不壹定都是原子，也可能是分子、陰離子、陽離子、基團（如羥基、硝基等）。例如，含有 10e-：Ne；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF.
38.難以失電子得電子的原子，能力不壹定強，如碳、稀有氣體等。
39.原子最外層電子有 2 個電子的元素不壹定是 IIA 族元素，如 He、副族等。
40.原子的最外層電子有 1 個電子的元素不壹定是 IA 族元素，如 Cr、IB 族元素等。
41.
41.IA 族元素不壹定是堿金屬元素，也可以是氫元素。
42.長周期元素和短周期元素組成的族不壹定是主族，也有 0 族。
43．並非所有分子都壹定有化學鍵，例如稀有氣體就是沒有化學鍵的單原子分子。
44.***價化合物可能含有非極性鍵，如過氧化氫、乙炔。
45.含有非極性鍵的化合物不壹定是 *** 價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、醋酸鈉、CaC2 等是離子化合物。
46.對於多原子分子來說，鍵是極性的，分子不壹定是極性的，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含陽離子的晶體不壹定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不壹定是鹽，如 Mg3N2、金屬碳化物 (CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不壹定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等都是 **** 價化合物。
50. 固體不壹定都是晶體，如玻璃是無定形物質，那麽塑料、橡膠等也是無定形物質。
51.原子核外最外層電子數小於或等於 2 的壹定是金屬原子嗎？不壹定：氫原子核外只有壹個電子？
52.原子核內壹般是中子數≥質子數，但普通氫原子的核內是質子數≥中子數。
53.金屬元素原子的最外層電子數較少，壹般≤3個，但IVA族和VA族金屬元素原子的最外層電子數分別為4個和5個。
54.非金屬元素原子最外層電子數較多，壹般≥4個，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。
55.稀有氣體原子的最外層壹般有 8 個電子，但 He 原子只有 2 個電子。
56.離子的壹般電子層結構是 8 電子的穩定結構，但也有 2 電子、18 電子、8─18 電子、18+2 電子等穩定結構。關於 "10 電子 "和 "18 電子 "粒子，請查閱註釋。
57.除 F 和 O 外，主族元素的最高正價壹般與族序號相等。
58.同壹時期元素的氣態氫化物的穩定性壹般從左到右逐漸增強，但第二時期的CH4非常穩定，只有在1000℃以上才分解。
59.非金屬元素的氫化物壹般是氣態的，而水是液態的；VIA 族和 VIIA 族元素的氫化物的水溶液是酸性的，而水是中性的。
60.同壹周期主族元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，這是真的嗎？不壹定：第壹周期沒有這種規律？
61.第五個是什麽？第五、六、七大類非金屬元素氣體。七大類非金屬元素的氣態氫化物的水溶液壹定呈酸性嗎？不壹定：H2O 呈中性，NH3 的水溶液呈堿性？第 VIA 和 VIIA 族元素的氫化物的化學式左邊寫氫，右邊寫其他氫。
62.甲烷、四氯化碳都是 5 個原子組成壹個四面體，但白磷是 4 個原子組成壹個分子。
63.書寫熱化學方程式三查：①檢查聚集狀態是否標註：固態（s）、液態（l）、氣態（g）
②檢查△H的 "+""-"是否與吸熱、放熱壹致。(註意△H的"＋""-"，放熱反應為"-"，吸熱反應為"＋"）
③檢查△H的值是否與反應物或生成物的量（成正比例）相匹配
64．"燃燒熱 "是指燃燒 1 mol 可燃物，C 生成 CO2，H 生成液態水時，"中和熱 "是指生成 1 mol 水時放出的熱量。
65.升高溫度和壓強會增加正反應和負反應的速率。
66.優先放電原理
電解水電解質時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極（Au、Pt除外）> S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 氧酸根離子 > F -。
Cathode:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67.電解熔融態離子化合物冶煉金屬：NaCl、MgCl2、Al2O3；冶煉金屬的熱還原法：冶煉金屬的熱分解法：Zn 到 Cu；冶煉金屬的熱分解法：Hg 和 Ag。電解精煉銅，粗銅為陽極，精銅為陰極，硫酸銅溶液為電解液。
69.工業上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。陽極是石墨，陰極是鐵。
70.優先氧化原理
如果溶液中同時含有多種還原性物質，加入氧化劑後，還原性物質優先被氧化。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，同時含有上述離子的溶液中Cl2按上述順序被氧化。
71.優先還原原理
又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液中，加入Zn粉末，按氧化性最強由強到弱的順序被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。
72.優先沈澱原理
如果溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沈澱的離子，則溶解度（嚴格地說應是溶度積）小的物質優先沈澱。例如，Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 小，除 Mg2+ 外盡量用 OH ___ 。
73.優先中和原理
如果溶液中含有多種酸性物質（或堿性物質），當加入堿（或酸）時，酸性（或堿性）較強的物質優先被中和。在 NaOH、Na2CO3 混合溶液中首先出現鹽酸：NaOH 十 HCl = NaCl 十 H2O，然後發生：Na2CO3 十 HCI = NaHCO3 十 NaCl 最後發生：NaHCO3 + HCl = NaCl 十 CO2 十 H2O
74.優先排布原則
在多電子原子中，電子的能量不盡相同。在多電子原子中，電子的能量不相同。離原子核越近，能量越低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，當能量較低的軌道排滿後，再依次排布到能量較高的軌道上。
75.優先揮發原理
蒸發沸點不同的物質混合物時：沸點較低的物質優先揮發（有時形成**** 鍋爐）。
100克36%的鹽酸蒸發掉10克水後鹽酸的濃度就變小了，這是因為鹽酸的沸點比水的沸點低，當水被蒸發掉時，鹽酸已經被蒸發掉了。在石油的分餾過程中，最先蒸發的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。
76、優先鑒別的原則
鑒別各種物質：先用物理方法（看顏色、看狀態、聞氣味、觀察溶解性），再用化學方法：固體壹般先溶解成溶液，再鑒別；鑒別氣體用試紙要先把試紙浸濕。
78、增大反應物 A 的濃度，則 A 的轉化率不壹定降低。對於有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，則A的轉化率壹定減小；但對於反應：2NO2（氣體）==N2O4（氣體）當它在體積固定的密閉容器中反應時，若增加NO2的濃度，由於體系中壓強增大，使平衡向氣體體積減小的方向移動而平衡向右移動。則此時NO2的轉化率不是減小，而是增大。
79、可逆反應按反應的系數比加入起始量，則反應過程中各反應物的轉化率相等。
80、同分異構
通式符合 CnH2nO2 的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛
通式符合 CnH2n-2 的有機物可能是二烯烴、炔烴
五．SO2雖能漂白壹般有機物，但不能漂白石蕊試液等指示劑。SO2使品紅變色是因為漂白，SO2使溴水、高錳酸鉀變色是因為還原，SO2使含有酚酞的NaOH溶液變色是因為溶解在不產酸的溶液中。
2、SO2和Cl2放入水中，雖然都有漂白性，但兩者等量再放入水中就失去漂白性，
3、向稀鹽酸溶液中逐滴加入，出現渾濁物：
第壹種可能是與不溶的Cl-生成的。包括：①AgNO3
第二種可能與H+反應生成不溶物。包括：
①可溶性矽酸鹽（SiO32-），離子方程式為SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓
②苯酚鈉溶液與鹽酸反應生成苯酚濁液。
③ S2O32- 離子方程式：S2O32-＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
④ 壹些膠體如Fe（OH）3（首先由於Fe（OH）3膠體粒子帶負電荷，加入H＋電荷中和使膠體凝聚，當然如果繼續滴加鹽酸至過量，沈澱就會溶解。）如果加入 HI 溶液，最終會氧化生成 I2。
5 AlO2- 離子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3 當然，如果繼續滴加鹽酸至過量，沈澱會溶解。
4、濃硫酸的作用：
①濃硫酸與 Cu 反應--強氧化性、酸性 ②實驗室制乙烯--催化、脫水
③實驗室制硝基苯--催化劑、吸收劑 ④酯化反應--催化劑、吸收劑
⑤蔗糖倒入濃硫酸中--脫水、強氧化性、吸收劑
< p>⑥ 膽礬中加濃硫酸--吸水性5、能發生銀鏡反應的有機物不壹定是醛。可能是：
①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸鹽；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖（均在堿性環境中）
6、既能與酸反應，又能與堿反應的物質
①顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3 等。
④ 氨基酸。
⑤如果題目中沒有說明強堿是NaOH，則用Ba（OH）2，也可以用Na2CO3、Na2SO3。
7.有毒氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8. 常溫下無法 **** 存在的氣體：H2S 和 SO2、H2S 和 Cl2、HI 和 Cl2、NH3 和 HCl、NO 和 O2、F2 和 H2.
9.水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
10、能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3、漂白氣體：Cl2（帶水）和 SO2，但二者同時使用時漂白作用減弱。用 Cl2 檢驗澱粉碘化鉀試紙時，Cl2 能使濕紫色石蕊試紙先變紅後褪色。
11、能使澄清石灰水變成濁氣：CO2和SO2，但通入過量氣體時沈澱消失，鑒別用品紅色。
12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；有強或強還原性氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2可用濃硫酸幹燥；SO2和N2既有氧化性又有還原性。
13、可與水反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應是氧化還原反應（且均不成比例），只有F2與水劇烈反應生成O2。
14、能使濕澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。
16、能導致酸雨的主要氣體：導致光化學煙霧的主要氣體：SO2、NO2：NO2等氮氧化物和碳氫化合物；
導致臭氧空洞的主要氣體：氯氟烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；
導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4碳氫化合物：CO2和CH4碳氫化合物；
能與血紅蛋白結合造成人體缺氧的主要氣體是CO和NO：CO和NO。
17、可用作冷凍劑或制冷劑的氣體：CO2、NH3、N2.
18、用作溫室植物空氣肥料的氣體：CO2.
19、被稱為地球保護傘的氣體：O3.
20、用來做自來水消毒的氣體：Cl2。
21、不能用 CaCO3 和稀硫酸反應制取 CO2，應用稀鹽酸。
22、實驗室制取氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu 與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。
23、有單質參與或生成的反應不壹定是氧化還原反應。例如，同分異構體之間的轉化。
24、能與酸反應的金屬氧化物不壹定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、單質的還原性越弱，其陽離子的氧化性不壹定越強，如Cu的還原性比鐵弱，Cu2+的氧化性也比Fe3+弱。
26、中學常見的鹵素元素與水反應不壹定相遇：X2+H2O=HX+HXO型嗎？F2與水反應的方程式應為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
27、AgF、AgCl、AgBr、AgI見光壹定分解，有感光性嗎？不壹定：AgF穩定，見光不分解？
28、鹵素元素在化合物中既可以是負價又可以是正價？不壹定，化合物中的F只能顯負價，不能顯正價？
29、鹵素厭氧酸壹定是強酸嗎？不是，氫氟酸是弱酸？
30、鹵素單質與鐵的反應產物壹定是 FeX3 嗎？不壹定：I2和鐵反應只生成FeI2？
31、酸式鹽的水溶液壹定是酸性的嗎？不壹定：NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但其水溶液呈堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液呈酸性？
32、壹般情況下，按金屬活動性順序排列在氫前面的金屬壹定能從酸中置換出氫嗎？不壹定：這是指稀酸和非氧化性酸，否則不能置換氫氣，如Mg與HNO3或濃H2SO4反應不放出氫氣，因為氫氣很快被氧化成水？此外，冷濃硫酸或濃 HNO3 能使鐵?鋁鈍化？
33、酸與酸壹定不反應？不壹定：強氧化性酸（如濃 H2SO4）和強還原性酸（如氫硫酸）可以發生氧化還原反應：H2S＋H2SO4（濃）＝SO2↑＋S↓＋2H2O
34、堿和堿壹定不反應嗎？不壹定：兩性Al（OH）3能與NaOH溶液反應？
35、H++OH-=H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式：。不壹定：氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式應寫為Ba2++2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O，酸式鹽與強堿反應的離子方程式也可寫成上述離子方程式，如NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應。
36、根據金屬活動性順序，排在前面的金屬壹定能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來嗎？不壹定：如鈉與硫酸銅溶液反應，是鈉先與溶液中的水反應生成氫氧化鈉，然後氫氧化鈉再與硫酸銅反應。
37、陰離子壹定只具有還原性嗎？不壹定：Na2O2過氧離子，ClO-既有氧化性又有還原性：NO3-、MnO4-、ClO4-等陰離子在酸性條件下具有氧化性？
38、陽離子不壹定只有氧化性？含有最高價元素的化合物不壹定具有強氧化性，如較稀的 H2SO4。