第壹單元 走進化學世界
課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩
⒈.化學是研究物質的 以及其 的科學。學習化學的壹個重要途徑是 ， 是科學探究的重要手段。
⒉原子論和分子學說。 和 等科學家研究得出了壹個重要結論：物質是由 和 構成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。
⒊組成物質的基本成分—元素。門捷列夫發現了 和 ，使化學學習和研究變得有規律可循。
⒋綠色化學的主要特點。
(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。
(2) 在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環境排放。
(3) 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所接納，實現“零排放”。
(4) 生產出有利於環境保護、社區安全和人體健康的環境良好產品。
⒌了解幾種高科技的化學產品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透氣的高分子薄膜；小貓安詳地坐在高溫火焰加熱的平板上，也是高分子化學材料，其特點是具有絕熱的性質；超強拉力的尼龍繩等。
⒍將壹個雞蛋洗凈後，放入裝有食醋的杯子中，觀察到的現象是 ，原因是 ，說明雞蛋殼中有什麽物質 。
課題2 化學是壹門以實驗為基礎的科學
（以下涉及物質時，都寫化學式）
壹、對蠟燭及其燃燒的探究
結論：⑴蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 ， 溶於水
⑵①蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻後又凝固。
②木條處於外焰的部分最先變黑，外焰溫度最 。
③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭生成了 ，其中含有 元素；蠟燭燃燒後還生成 ，該氣體能使 變 ，說明蠟燭中含有 元素。
④白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有 元素。
蠟燭燃燒的化學反應式是：
⑶有壹股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化後的蠟燭蒸氣被點燃。
二、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什麽不同的探究
結論：1．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。
2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
課題3 走進化學實驗室
1．藥品的取用
(1)藥品取用“三”原則：
①“三不原則”：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不得品嘗任何藥品的味道。
②節約原則：嚴格按實驗規定用量取用藥品。如果沒有說明用量，壹般取最少量，液體lmL～2mL，固體只要蓋滿試管的底部。
③處理原則：實驗時剩余的藥品不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實驗室。
(2)藥品取用方法(往試管裏加固體藥品或傾倒液體藥品)
固體藥品：①塊狀：用 夾取；操作要領是：“壹平、二放、三慢豎”(將試管橫放．用鑷子將塊狀固體藥品放入試管口，然後慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部)。
②粉末狀：用 (或 )取用；操作要領是：“壹斜、二送、三直立”(將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然後使試管直立起來，讓藥品落入試管底部)。
液體藥品：操作要領是：“取下瓶塞 著放，標簽 緩慢倒，用完蓋緊原處放。”
(3)用量筒量取液體體積的方法：①讀數時，應將量筒放置平穩，並使視線與液面凹面最 處保持水平，②應根據量取液體體積的多少，選用大小適當的量筒。
2．物質的加熱。
(1)酒精燈的使用方法：①禁止向 的酒精燈裏添加乙醇；②要用火柴點燃，禁止用 點燃另壹只酒精燈；③用 加熱；④熄滅時，用 滅，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超過酒精燈容積的2／3，也不得少於1／4。
(2)給物質加熱的方法及註意事項：①加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦幹；②很熱的容器不要立即用冷水沖洗．以免受熱不勻而破裂；③給盛有液體的試管加熱時，試管內液體的量不可超過試管容積的 ；④加熱前應先 試管；⑤試管應 放在外焰上；⑥試管口不能朝著 的方向；⑦給試管裏的固體藥品加熱時，試管口要略向 傾斜，受熱均勻後再固定加熱。
(3)給液體物質加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等；給固體物質加熱，可用幹燥的試管。
3．玻璃儀器的洗滌。
洗滌方法：①倒去廢物(要倒在指定的容器內)；②用水沖洗並加以振蕩；③用試管刷刷洗；④再用水沖洗。如果玻璃儀器內壁上附著不溶於水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；如果玻璃儀器內壁附有油汙，可先用少量純堿溶液或洗衣粉刷洗，再用水沖洗。
4.天平的正確使用方法是： 物 碼，稱量時：M物=M碼 M遊碼
若不小心做成了： 物 碼，稱量時：M物=M碼 M遊碼
5．本課的兩個化學實驗是(寫出化學反應方程式,並標明物質的顏色):
(1)氫氧化鈉+硫酸銅:
( ) ( )
(2)
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
壹. 空氣是壹種天然資源,混合均勻,相對穩定
1．空氣的主要成分和組成(按體積比)：
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 0.94% 0.03%
2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
氧氣 ①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣 ①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體 ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等
3.空氣的組成測定中的化學反應方程式:
二.空氣保護:
4．空氣的汙染及防治。
(1)空氣的汙染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。
(2)危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
(3)防治措施：①加強大氣質量監測；②改善環境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。
三．純凈物混合物
5.純凈物是由壹種物質組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( )等。
6.混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持著原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣。
7.怎樣區分純凈物和混合物:
混合物:至少含有兩種純凈物,每壹種純凈物有自己的化學式，因此混合物壹般不能用壹個化學式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮氣（ ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質組成。
純凈物：只含有壹種固定的物質，有自己的壹種化學式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。
四．物理性質是指物質不需要發生化學反應就能表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等。
課時2 氧氣
1．氧氣的物理性質。
通常狀況下是無色、無味的氣體， 溶於水，密度比空氣略 。
2．氧氣的化學性質。
氧氣是壹種化學性質比較活潑的氣體，在壹定條件下可與許多物質發生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，是壹種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。
寫出妳所知有氧氣參加的化學反應方程式：
3．物質的變化——物理變化和化學變化。
物理變化 化學變化
概念 沒有生成其他物質的變化 生成其他物質的變化
伴隨現象 物質的形狀、狀態等發生變化 常伴隨有放熱、發光、變色，放出氣體、生成沈澱等
本質區別 變化時是否有其他物質生成
實例 石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗
相互關系 物質在發生化學變化的過程中壹定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發生石蠟熔化現象
4．物質的性質——物理性質和化學性質。
物理性質 化學性質
概念 物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質 物質在化學變化中表現出來的性質
實質 物質的微粒組成結構不變所呈現出的性質。 物質的微粒組成結構改變時所呈現出的性質。
實例 顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等 可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等
確定 由感官直接感知或由儀器測定 通過化學變化方可知
區別 是否需要通過化學反應表現出來
5．幾個化學概念：
(1)化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另壹種物質的反應，叫做化合反應。
可表示為：A＋B＋……→E（簡稱“多合壹”）
請寫出五個化合反應的化學方程式：
(2)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應，叫做氧化反應。(這裏的氧既指氧氣，又指含氧的其他物質)。
(3)緩慢氧化：是進行很慢、不易察覺的不發光的氧化反應。如呼吸、鋼鐵生銹等。有熱量放出。
(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另壹種元素組成的純凈物。
6．各種物質在空氣和氧氣中燃燒現象比較如下表
物質 空氣中 氧氣中
磷 產生大量白煙 火光明亮，產生大量白煙
反應方程式
硫 發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量並成有刺激性氣味的氣體 發出藍紫色火焰、放山熱量、生成有刺激性氣味的氣體
反應方程式
木碳 持續紅熱、無煙無焰 劇烈燃燒、發出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾蝕的氣體
反應方程式
鋁箔 很難燃燒 劇烈燃燒、發出耀眼的白光、放出熱量、生成白色固體
反應方程式
鐵絲 不燃燒 劇烈燃燒、發出耀眼的白光、放出熱量、生成黑色固體
反應方程式
課題3 制取氧氣
1．實驗室裏常用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。
a.2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
請指出該反應中的反應物是： ，反應條件是： ，生成物是
MnO2在該反應中作 。它的特點是，雖然參加了化學反應，但其 和
不變，其作用是改變化學反應的 。
b.2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
畫出該制取氧氣的裝置圖，並標明儀器名稱：
2．氧氣的工業制法：
(1)分離液態空氣——物理變化
(2)富氧膜分離技術——富氧空氣
3．催化劑：在化學反應裏能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑，
催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
4．分解反應：由壹種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。
分解反應可表示為A→B＋C＋……（簡稱“壹變多”）。
請寫出五個分解反應的化學方程式：
第三單元 自然界的水
課題1 水的組成
壹．氫氣的物理性質：
氫氣是壹種無色、無臭、 溶於水、密度非常 的氣體。
二．氫氣的化學性質：
1．氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發出淡藍色的火焰。
化學反應方程式：
利用該性質的氫氣用途：
2．氫氣具有還原性：
例如：氫氣還原氧化銅：
標明該反應中的氧化劑、還原劑：
氫氣還原氧化鐵：
利用該性質的氫氣用途：
3．混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時可能會發生爆炸。使用氫氣時，要註意安全，點燃前壹定要 。
檢驗氫氣純度的力法是：收集壹小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純；如果聲音很小，就說明氫氣較純。
三．氫氣的實驗室制法：
1．實驗原理：
2．實驗裝置（畫圖）：
3．據妳所知，能從酸中置換出氫的金屬有什麽特點：
四．單質和化合物
1．單質是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮氣(N2)等。
2．化合物是由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。
單質和化合物比較
概念 舉例 區別 相同點
單質 由同種元素組成的純凈物 氫氣（H2）氧氣（O2） 同種元素組成 純凈物
化合物 由不同種元素組成的純凈物 水（H2O）、二氧化碳（CO2） 不同種元素組成 純凈物
3．單質和化合物最直接的區分方法是從組成上區分，只由壹種元素組成的純凈物是單質，如鐵、鋁、碳、硫等；而由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物。或可從名稱上看出來，如二氧化碳、高錳酸鉀等。另外，單質壹般不能分解，而化合物在壹定條件下可能分解為兩種或兩種以上的物質。
課題2 分子和原子
1．物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子—— 、 、 構成的。
2．分子的性質：分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地運動著，溫度越高，分子能量增大，運動速率加快，分子間有壹定的間隔。
同種分子性質相同，不同種分子性質不同。
3．由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身 發生變化，只是分子之間的間隔發生了變化，因而使物質的狀態發生了改變。
由分子構成的物質在發生化學變化時，原物質的分子 了變化，生成了其他的新分子。
4．分子是 ；分子是由 構成的。
在化學變化中，發生變化的是 ， 沒有發生變化。 在化學變化中不能再分成更小的粒子。
5．原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、金剛石、單晶矽等由原子直接構成。
6．用分子——原子論的觀點解釋純凈物與混合物：由 分子構成的物
質是純凈，由 分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分
子相互間不發生化學變化。
課題3 水的凈化
1．過濾是壹種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶於水的固體雜質與水分離開。
⑴過濾操作中要做到“壹貼、二低、三靠”：
壹貼：濾紙緊貼漏鬥內壁，不要留有氣泡
二低：a．漏鬥內濾紙邊緣低於漏鬥口邊緣
b．漏鬥內液面低於濾紙邊緣
三靠：a．傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸
b．玻璃棒末端與漏鬥內三層濾紙處接觸
c．漏鬥下端與承接濾液的燒杯內壁接觸
⑵通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：①濾紙破損；②濾液邊緣高於濾紙邊緣；③儀器不幹凈等。對仍渾濁的濾液應再過濾壹次，直到澄清為止。
日常生活中可采用下列物品代替實驗室中的過濾器來過濾液體。如砂石過濾層、活性炭層、蓬松棉、紗布等。
2．活性炭既能濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附掉壹些溶解的雜質。
3．凈化水的方法有： 等方法。
若單壹操作，相對凈化程度由低到高的順序是：
4．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水。
⑴硬水和軟水的區分方法：
①加熱或長久放置後有水垢產生的水是 水。
②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出現的水是 水。
⑵硬水給生活和生產帶來的危害：
①用硬水洗衣服既浪費肥皂，也洗不凈衣物，時間長了會使衣物變硬。
②燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內結水垢，不僅浪費燃料，嚴重時可能引起爆炸。
⑶硬水軟化的方法：
①生活中通過將水煮沸或暴曬。
②實驗室裏用制取蒸餾水的方法。
課題4 愛護水資源
1．地球上總水量很大，但可利用的淡水資源很少。
2．自然界的水包括海洋水(占全球球儲水量的 ,且海水蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有化學元素 多種)、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。
3．世界上許多國家和地區面臨缺水危機的原因是：
淡水資源不充裕，淡水只約占全球儲量的 ，可利用的只約占其中的 ，
不足總水量的1％，而且分布不均勻，汙染越來越嚴重。
我國水資源總量2.8X1012m3,居世界第 位。但人均水量只有2300m3左右，約為世界人均水量的 ，居世界第 位。
4．水體汙染的主要來源：工業生產中廢水未達標排放；農業上化肥、農藥的不合理使用；生活汙水的任意排放。
5．愛護水資源的措施是壹方面節約用水，提高水的利用率；另壹方面要防止水體汙染。
6．預防和消除水體汙染的措施有：
(1)減少汙染物的產生。
(2)對被汙染的水進行處理使之符合排放標準。
(3)農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。
(4)生活汙水集中處理後再排放。
第四單元 物質構成的奧秘
課題1 原子的構成
1．原子的組成
質子：每個質子帶1個單位正電荷。
中子：不帶電
原子 ：每個電子帶1個單位負電荷
⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。核電荷數＝ ＝核外
⑵原子核內的質子數不壹定等於中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。
⑶原子的種類是由核 （ )決定的。
⑷原子核只占原子體積的很小壹部分，原子內相對有壹個很大的空間，電子在這個空間裏作高速運動。
2．相對原子質量
⑴以壹種碳原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。
⑵相對原子質量是壹個比值，在SI單位制中單位為“ ”(壹般不寫出)。原子的質量是原子的絕對質量，單位為克或千克。
⑶電子的質量很小，只相當於質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等於1，所以相對原子質量≈質子數＋中子數。
課題2 元素
1．元素。
元素是 的總稱。
(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質)
(2)地殼中含量前四位元素(質量分數)：
(3)生物細胞中含量在前四位元素：
2．元素符號。
國際上統壹用來表示元素的壹種特定的化學符號。
意義：①表示壹種元素；②表示這種元素的壹個原子。
例：N表示的意義有： 和 。
如果在元素符號前面添加系數，就只表示該元素的原子個數，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示壹個氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個鎂原子可記為： ，7個氯原子可記為： 。
元素與原子的比較
元素 原子
區別 是宏觀概念，只表示種類，不表示個數 是微觀概念，既表示種類，又表示個數
適用範圍 表示物質的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質的微觀構成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
聯系 元素是核電荷數相同的壹類原子的總稱 原子是元素的最小粒子
(2)書寫：①由壹個字母表示的元素符號要大寫；①由兩個字母表示的元素符號，第壹個字母要大寫，第二個字母要小寫。例如：鈣 ，鈉 ，鈷 鎂 ，鋁 等。
(3)元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：
非金屬元素按單質在通常情況下的存在狀態分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬於哪類元素。
3．元素周期表。
根據元素的原子結構和性質，把現在已知的壹百多種元素按原子序數(核電荷數)科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。
(1)元素周期表的結構：
①每—格：在元素周期表中，每壹種元素均占據壹格．對於每壹格，均包括原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區分。
②每壹橫行(即： )：周期表每壹橫行叫做—個周期。***有 個橫行，有 個周期。
③每—縱行(即 )：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行***同組成壹個族外，其余15個縱行，每壹個縱行叫做壹個族，***有16個族。
(2)元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具
①為尋找新元素提供了理論依據。
②由於在周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可啟發人們在元素周期表壹定的區域尋找新物質所需的元素，(如農藥、催化劑、半導體材料等。)