已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學式為AlaMgb（OH）mCO3?n H2O，假設藥品中的其它成份受

（1）分析本題的實驗裝置可知，樣品鋁碳酸鎂片在加熱條件下分解生成鋁和鎂的氧化物、CO2、H2O，裝置C中應放入能吸水的物質，但不能吸收二氧化碳氣體，否則無法確定生成的水和二氧化碳各自的質量，所以裝置C中是吸收水蒸氣，利用無水CaCl2或P2O5? 可以吸收，裝置D是吸收二氧化碳氣體的裝置，可以利用堿石灰吸收二氧化碳氣體，

故答案為：無水CaCl2或P2O5；?堿石灰或NaOH固體；

（2）實驗開始前先通入壹段時間空氣，氣目的是趕凈裝置B中的二氧化碳和水蒸氣，確保CD兩裝置吸收的水蒸氣、二氧化碳全部是樣品分解生成的；所以通入的空氣必須先除去空氣中的水和二氧化碳A裝置中應放入堿石灰或固體氫氧化鈉，實驗開始前先通入壹段時間空氣，其目的是排除裝置B中的CO2、H2O，其操作方法是；關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a；當B處的酒精燈點燃後以及反應結束後壹段時間內仍然要通入空氣的目的是排出固體分解產生的CO2、H2O，使其被充分吸收，

故答案為：排除裝置B中的CO2、H2O；關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a；?排出固體分解產生的CO2、H2O，使其被充分吸收；?

（3）圖象分析沈澱0.06mol為Mg（OH）2，Al（OH）3物質的量為0.08mol-0.06mol=0.02mol，溶解0.02molAl（OH）3需要1mol/L的NaOH溶液可以利用反應Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-，需要1mol/L氫氧化鈉溶液體積為20ml，則x=220ml-20ml=200ml，

故答案為：200；

（4）圖象中可以分析得到樣品中含Al3+0.02mol，Mg2+0.06mol，取mg該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中，加熱，充分反應後測得裝置C增重2.16g為水，物質的量

2.16g

18g/mol

=0.12mol，裝置D增重0.44g為CO2，物質的量為0.01mol；反應中生成水0.12mol，生成二氧化碳0.01mol，Al3+0.02mol，Mg2+0.06mol，n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32-）=0.02：0.06：0.01=2：6：1，依據元素化合價代數和為0計算氫氧根離子數，2×（+3）+6×（+2）+1×（-2）+氫氧根離子數×（-1）=0，氫氧根離子數=16，所以含有結晶水為4個，據此推算樣品的化學式Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O，

故答案為：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O；

（5）胃酸主要成分是鹽酸，和該藥反應生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔，故答案為：因為胃酸和該藥作用產生CO2會刺激胃粘膜，導致胃穿孔；

（6）不需要做實驗壹，只需要在實驗二的基礎上再得知兩個數據就可以求出鋁碳酸鎂的化學式，實驗二已經知道鋁離子、鎂離子物質的量，只需要測定二氧化碳物質的量和主要成分的含量既可以計算得到化學式，

故答案為：產生CO2的物質的量；?藥片中主要成份的含量．

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