壹種硫酸
硫酸(H2SO4)、三氧化硫和水的化合物。根據三氧化硫含量的不同，可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸。當SO3與H2O的分子比小於1時，為含水硫酸，其溶質質量分數小於100%。當分子比等於1時，是濃度為100%的無水硫酸。當分子比大於1時，為發煙硫酸，其溶質質量分數大於100%。無水硫酸是壹種無色透明、強腐蝕性的油狀液體，密度為1.8269g/cm3 (25℃)，熔點為10.36℃，沸點為330℃。加熱時，SO3從純硫酸中釋放出來。當溶質的質量分數達到98.3%時，成為恒沸溶液，沸點為338℃，密度為1.834 g/cm3 (25℃)。濃硫酸溶於水時可形成壹系列水合物h2so 4·NH2O(n = 1，2，4，6，8)，這些水合物非常穩定。因此，它有很強的吸水性，是壹種廣泛使用的幹燥劑和脫水劑。濃硫酸水合過程中放出大量的熱量，每溶解壹摩爾H2SO4放出熱量為85.5kJ。稀釋濃硫酸時，必須通過玻璃棒慢慢引入水中，並不斷攪拌。濃硫酸可以將壹些由碳、氫、氧組成的有機物按照水的組成比例除去氫和氧。比如:
HCOOHH2O+CO↑
c 12h 22 o 1111H2O+12C
熱濃硫酸是壹種強氧化劑，它能與許多金屬或非金屬反應，並被還原成SO2或S..比如:
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 =+2H2O
C+2H2SO4(濃縮)CO2 =+2so2 =+2h2o
H2S+H2SO4(濃)S ↓+SO2 =+2H2O
鋁、鐵和鉻在冷的濃H2SO4中鈍化。稀硫酸是壹種非常弱的氧化劑，不與非金屬反應。具有酸的共性。硫酸是重要的化工產品之壹，廣泛應用於化肥行業(占硫酸總產量的50%以上)。它還用於生產農藥、醫藥、染料、合成纖維、冶金、煉油、炸藥、無機鹽和許多其他化學產品，是實驗室常用的試劑。工業上大規模生產硫酸有兩種方法:接觸法和硝化法；
硝化作用SO2+NO2==SO3+NO
SO3+H2O = =硫酸
硝化法生產的硫酸質量分數只有76%，而接觸法可生產98%以上的硫酸，用量最多。
硫酸II
三氧化硫和水的混合物。無水硫酸的化學式是H2SO4。根據三氧化硫含量的不同，可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸。當SO3與H2O的分子比小於1時，稱為含水硫酸，其濃度小於100%。當分子比等於1時，稱為無水硫酸，硫酸的質量分數為100%。當分子比大於1時，稱為發煙硫酸，質量分數大於100%。無水硫酸是壹種無色透明、強腐蝕性的油狀液體，密度為1.8269g/cm3 (25℃)，冰點為10.36℃，沸點為330℃。98.3%硫酸是硫酸和水的* *沸點物質，相對密度為1.834(18℃)，沸點為338℃。在444℃時，硫酸蒸氣基本上完全分解成SO3和H2O。
化學性質①有強烈的水合作用，硫酸能與水結合生成水合晶體h2so 4·XH2O(x = 1，2，4，6，8)。當濃硫酸溶於水時，會產生大量的熱量。如果不慎將水倒入濃硫酸中，可能會造成沸騰和濺酸。因此，稀釋硫酸的唯壹方法是將濃硫酸慢慢倒入攪拌的水中。強烈的水合作用使濃硫酸成為良好的幹燥劑和脫水劑，能碳化許多有機物。②
就是二氧化硫，硫磺，甚至硫化氫。與濃硫酸不同，稀硫酸是壹種非常弱的氧化劑，不與非金屬反應，與活性金屬反應時會釋放出氫氣。
工業方法首先在空氣中燃燒或焙燒硫或黃鐵礦，獲得二氧化硫氣體。二氧化硫氧化成三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應如下:
2SO2+O2→2SO3
這個反應實際上不能在室溫和沒有催化劑的情況下進行。根據二氧化硫轉化為三氧化硫的方式不同，生產硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。在接觸法中，以矽藻土負載的含氧化鉀或硫酸鉀(促進劑)的五氧化二釩V2O5為催化劑，將二氧化硫轉化為三氧化硫。硝化作用是利用氮氧化物作為氧輸送劑，將二氧化硫氧化成三氧化硫；
SO2+N2 O3+H2O——h2so 4+2NO
根據所用設備的不同，硝化法可分為鉛室法和塔式法。現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76%；接觸法可以生產濃度在98%以上的硫酸，使用最多。
應用硫酸是最重要的化工產品之壹，其產量是衡量壹個國家化工生產能力的標誌之壹。大量硫酸(占硫酸總產量的50%以上)用於化肥工業，還用於生產農藥、醫藥、染料、合成纖維、冶金、煉油、炸藥、無機鹽等許多化工產品。
好像沒有這回事。過氧化氫具有消毒作用
過氧化氫對纖維素的氧化主要是將葡萄糖分子的羥基氧化成酮，即所謂的酮纖維素；次氯酸鈉主要將葡萄糖分子的羥基氧化成醛，醛基的存在可以繼續纖維素的降解，對纖維造成大面積的損傷。相關研究資料表明，斷裂纖維素分子所需的耗氧量高於次氯酸鈉和亞氯酸鈉，這也是雙氧水對纖維素有輕微損傷的壹個原因。另外，醛基的存在是泛黃的原因，說明氯漂容易泛黃，而氧漂白度穩定，不易泛黃。由於過氧化氫的除雜能力強，只有過氧化氫可以同浴煮漂，過氧化氫的分解產物無汙染、無毒、對設備無腐蝕，使過氧化氫成為短流程處理工藝中漂白劑的最佳選擇。