初中的氧化還原反應有哪些？
1、硫酸根離子試驗:bacl2+Na2SO4 = baso4 ↓+2nac2、碳酸根離子試驗:CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 ↓+2nac3、碳酸鈉與鹽酸的反應:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 4、木炭還原氧化銅:2CuO+C、2Cu+CO2↑ 5在高溫下，鐵片與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 6、 過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應:2na2CO3+O2 10、鈉與水反應:2na+2H2O = 2n NaOH+H2↑11； 鐵與水蒸氣反應:3Fe+4H2O(g)= f3o 4+4h 2↑12；鋁與氫氧化鈉溶液反應:2al+2nNaOH+2h2o = 2nalo2+3。氧化鈣與水的反應:CaO+H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 15、氧化鋁與鹽酸的反應:Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應:al2o 3+2 NaOH = 2 nalo 2+H2O 17；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeCl 3+3 NaOH = Fe(OH)3↓+3 NaCl 18；硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeSO4+2NaOH = Fe(OH)。2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 20、加熱分解氫氧化鐵:2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O↑ 21、實驗室制備氫氧化鋁:Al2(。H2O = 2Al(OH)3←+3(NH3)2so 4 22、氫氧化鋁與鹽酸的反應:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應:Al (OH) 3+NaOH = NALO2+2H2O24、氫氧化鋁的熱分解:2Al(OH)。3 △ Al2O3+3H2O 25、氯化鐵溶液與鐵粉反應:2FeCl3+Fe = 3FeCl2 26、氯氣通入氯化亞鐵:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 27。二氧化矽與氫氟酸反應:SiO2+4HF = SiF4+2H2O矽與氫氟酸反應:Si+4HF = SiF4+2H2↑ 28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應:SiO2+CaO高溫CaSiO3 29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應:SiO 2+2 NaOH = na 2 SiO 3+H2O 30；矽酸鈉溶液中通入二氧化碳:na 2 SiO 3+CO2+H2O = na2co 3+h2sio 3↓31；矽酸鈉與鹽酸反應:Na2SiO3+2HCl = 2NaCl+H2SiO3↓ 32、氯與金屬鐵反應:2Fe+3Cl2引燃2FeCl3 33、氯與金屬銅反應:Cu+Cl2引燃CuCl2 34、氯與金屬鈉反應:2Na+Cl2引燃2NaCl 35、氯與水反應:Cl2+H2O = HCl+HClO 36、次氯酸光解:2HClO光解:2HCl+O2↑ 37、氯與2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液的反應:HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 40、長時間暴露在空氣中的漂白粉:Ca(Clo)2+H2O+CO2 = CaCO3 ↓+ 2 hclo 41、二氧化硫與水反應:SO2+H2O ≈ H2SO3 42、氮氣與氧氣反應下放電:N2+O2放電2NO 43、壹氧化氮與氧氣反應 二氧化硫在催化劑作用下與氧氣反應:2SO2+O2催化劑2SO3 46、三氧化硫與水反應:SO3+H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應:Cu+2H2SO4(濃)△ CuSO4+2H2O+SO2↑ 48、濃硫酸與木炭的反應:C+2H2SO4(濃)△CO2 ↑+ 2so 2 ↑+ 2H2O 49； 濃硝酸與銅的反應:Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2H2O+2 NO2↑50；以及稀硝酸與銅的反應:3Cu+8HNO3(稀釋)△ 3cu(。H2O △ NH3↑+H2O 52、氨與氯化氫的反應:NH3+HCl = NH4Cl 53、加熱分解氯化銨:NH4Cl △ NH3↑+HCl↑ 54、加熱分解碳酸氫銨:NH4HCO3 △ NH3↑+H2O↑+CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉的反應:NH4NO3+NaOH △ NH3↑+NaNO3+H2O 56、實驗室制備 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 61、SO2+Ca (OH) 2 = caso362、回收SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 63、SO2+2H2S = 3S+2H2O 64、NO和NO2: NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O 65、Si+2F 2 = SiF4 66、Si+2NaOH+H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、實驗室制作簡單矽的方法:制備粗矽
高中階段氧化還原反應方程式
1.物質與氧的反應:(1)單質與氧的反應:1。鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO2。鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O43。銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO4。鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O35。在氣體中燃燒:4P+5O2點燃2P2O57。硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO28。碳在氧氣中完全燃燒:C+O2點燃CO29。碳在氧氣中燃燒不完全:2C+O2點燃2CO (II)化合物與氧氣反應:10。壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO。CH4+2O2點燃CO2+2H2O12。酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+2H2O II。幾個分解反應:13。水被2H2↑+O2↑14帶電。加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)。2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15。加熱氯酸鉀(加少量二氧化錳):2kcl3mno22kcl+3o2 ↑ 16。加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17。碳酸不穩定，分為H2CO3 = =。CaCO3高溫CaO+CO2↑ III。幾個氧化還原反應:19。氫還原氧化銅:H2+CuO加熱銅+H2O2。木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21。焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22。降焦四。2 = 23.壹氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO224。壹氧化碳還原氧化鐵:高溫下3CO+Fe2O3，2Fe+3CO225。壹氧化碳還原四氧化三鐵:高溫下4CO+Fe3O4，3Fe+4CO2。單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系(壹)金屬單質+酸式鹽+氫(置換反應)26。鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27。鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28。鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29。鋁和稀硫酸。3+3H2↑30。鋅和稀鹽酸Zn+2HCl = = ZnCl2+H2 ↑ 31。鐵和稀鹽酸Fe+2HCl = = FeCl2+H2 ↑ 32。鎂和稀鹽酸Mg+2HCl = = MgCl2+H2 ↑ 33。鋁和稀鹽酸2Al+。硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4 = = FeSO4+Cu35。硫酸鋅與硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4 = = ZnSO4+Cu36。銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3)。2+Hg (III)堿性氧化物+酸式鹽+水37。氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl = = 2FeCl3+3H2O38。氧化鐵與稀硫酸的反應:Fe2O3+3H2SO4 = = Fe2 (SO4)。3+3H2O39。氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl = = = CuCl2+H2O40。氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 = = = CuSO4+H2O41。氧化鎂與稀硫酸的反應:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42。4)酸性氧化物+堿性鹽+水43。苛性鈉暴露在空氣中會變質:2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O44。苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O45。苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2 NaOH+SO3 = = = Na2SO4。2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O 47。熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) 2+SO2====CaSO3↓+H2O (V)酸+堿鹽+水48。鹽酸和苛性鈉反應:HCl+NaOH = = = NaCl+H2O 49。鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH = = = KCl+H2O 50。鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl+Cu(。2====CuCl2+2H2O51。鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2H2O52。鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl3+3H2O53。氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3 = = 3 = = = ALC L3+3h2o 54。硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH = = = Na2SO4+2H2O55。硫酸與氫氧化鉀的反應:H2SO4+2kOH = = = K2SO4+2H2O56。硫酸與氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu(OH)。2 = = 2====CuSO4+2H2O57。硫酸與氫氧化鐵的反應:3H2SO4+2Fe (OH) 3 = = = Fe2 (SO4)。3+6H2O58。硝酸和燒堿的反應:HNO3+NaOH = = = nano3+H2O (VI)酸+鹽另壹種酸+另壹種鹽59。大理石與稀鹽酸的反應:CaCO3+2HCl = = CaCl2+H2O+CO2 ↑ 60。碳酸鈉與稀鹽酸的反應:Na2CO3+2HCl =酸反應:MgCO3+2HCl = = MgCl2+H2O+CO2 ↑ 62。鹽酸與硝酸銀溶液的反應:HCl+AgNO3 = = AgCl ↓+HNO363。硫酸與碳酸鈉的反應:na2co 3+h2so 4 = = na2so 4+H2O+CO2↑64。硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4。)堿+鹽另壹種堿+另壹種鹽65。氫氧化鈉和硫酸銅:2 NaOH+cuso 4 = = = Cu(OH)2↓+na2so 4 66。氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl 67。氫氧化鈉和氯化鎂:2 NaOH+。2↓+2NaCl68。氫氧化鈉和氯化銅:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl 69。氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)2+na2co 3 = = CaCO3↓+2 NaOH(VIII)鹽+鹽兩種新鹽70。氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+agno 3 = = = AgCl↓+nano 371。硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五。O373。生石灰溶於水:Cao+H2O = = Ca (OH) 274。氧化鈉溶於水:Na2O+H2O = = = 2naoh75。三氧化硫溶於水:SO3+H2O = = = H2SO4 476。硫酸銅晶體加熱成CuSO4？5H2O加熱CuSO4+5H2O77。無水硫酸銅作幹燥劑:CuSO4+5 H2O = = = CuSO4？5H2O .
什麽是氧化還原反應？
化合價有增有減。還原劑增加化合價，氧化劑降低化合價。還原劑和氧化劑是針對反應物的。在這些產物中，還原劑對應於氧化產物，氧化劑對應於還原產物。
比如Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，Fe的化合價從0變到+2，化合價增加，Fe是還原劑，FeSO4是氧化產物，Cu從+2變到0，化合價降低，CuSO4是氧化劑，Cu是還原產物。
再比如，C+O2=CO2，C從0變為+4，化合價升高，所以是還原劑，而O2從0變為-2，化合價降低，所以是氧化劑。CO2既是氧化產物又是還原產物。
氧化還原反應是什麽？
氧化和還原的概念早已被人們認識和應用。人們對它的認識有壹個過程，是逐漸加深的。氧化反應的本義是指燃料在空氣或氧氣中的燃燒，金屬的燃燒和腐蝕，生物的呼吸等等。還原反應被描述為從金屬礦石中提取金屬，等等。所以得到氧氣是氧化反應，失去氧氣是還原反應。但也發現在某些反應中，氧化並沒有獲得氧氣，而是失去了氫氣。例如，硫化氫溶液暴露在空氣中，與氧氣反應生成硫和水。
2H2S+O2=2H2O+2S
在這個反應中，H2S被氧化失去氫，而氧被還原得到氫。這樣，氧化和還原的概念得到了擴展。氧化反應是得氧或失氫，還原反應是失氧或得氫。這個概念雖然簡單，但在今天並沒有失去意義。許多有機化學和生物化學的氧化還原反應常常用氫損失和氫獲得來更直接地測量。比如在光合作用中，水的氧化是氫的損失，二氧化碳的減少是氫的獲得。
氧化和還原的概念後來進壹步擴展到除氧以外的非金屬，如氯和硫的反應。FeCl _ 2溶液在空氣中容易被氧化成FeCl _ 3，這是壹種氧化反應。
12ec L2+6H2O+3 O2 = 8 FeCl 3 14Fe(OH)3↓
然而，FeCl _ 2很容易與Cl _ 2反應生成FeCl _ 3。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
研究了這兩個反應的本質，找到了氧化、還原和電子轉移的關系。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。
氧化還原反應必須同時發生的現象自然被人們更深刻地認識到，因為還原劑失去的電子必須同時被氧化劑獲得。
對於離子化合物的氧化還原反應，電子完全失去或完全獲得。而對於化合價為* * *的化合物，在氧化還原反應中，有壹個電子移動，但並沒有完全失去或得到，所以用氧化數來表示更合理。例如
H2+Cl2=2HCl
這個反應的產物是壹種* * *價的化合物。氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全獲得電子，但形成的電子對偏離氫，偏向氯。這樣，氧化數增加就是氧化，氧化數減少就是還原。在氧化還原反應中，壹般來說，壹種元素氧化數的增加總是等於另壹種元素氧化數的減少。
氧化還原反應的方程式，離子方程式總結出來的~既要還氧，又要講氧化
離子方程式1。鎂與鹽酸的反應:Mg +2H+ = Mg2++H2↑2。鋁與鹽酸的反應2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2↑3。鋅與鹽酸的反應Zn+2H+ = Zn2++H2↑4。鐵與稀硫酸的反應Fe+2h+= MgO+2H+ = Mg2++H2O6。氧化鐵與稀鹽酸Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O7反應。氫氧化鈉與稀硫酸反應OH-+H+ = H2O8。氫氧化鎂與稀鹽酸Mg(OH)反應。2+2H+ = Mg2++2H2O9。硝酸銀與稀鹽酸反應Ag++Cl-= AgCl↓10。氯化鋇與稀硫酸Ba2 ++ SO4 2-= baso 4↓11反應。氫氧化鋇與稀硫酸Ba2++2OH-+2反應。02.氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應Mg2+ +2OH-= Mg(OH)。2↓13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應SO2+2OH- == SO32-+H2O16+04。過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應CO2+OH-= HCO3-15。二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，SO2+2OH-= SO32-+H2O。硫化物與氫氧化鈉溶液反應SO2+OH-== HSO3-17。二氧化碳與澄清石灰水反應CO2+Ca2 ++ 2OH-= CaCO3↓+H2O 18。氫氧化鈣溶液與純堿溶液反應Ca2++CO32-== CaCO3↓19。氫氧化物+CO32-== BaCO3↓20。硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液反應Cu2++2OH-== Cu(OH) 2↓ 1。物質與氧的反應:(1)單質與氧的反應:1。鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO2。鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O43。銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO4。鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O35。在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O57。硫磺粉點燃SO28。碳在氧氣中完全燃燒:CO29被C+O2點燃。碳在氧氣中不完全燃燒:2C+O2點燃2CO (II)。化合物與氧的反應:10。壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO。燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O12。酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+2H2O II。幾個分解反應:13。水在DC的作用下在2H2↑+O2↑14中帶電。堿式碳酸銅:Cu2(OH 2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15。加熱氯酸鉀(加少量二氧化錳):2kcl3mno22kcl+3o2 ↑ 16。加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17。碳酸不穩定，分為H2CO3 = =。CaCO3高溫CaO+CO2↑ III。幾個氧化還原反應:19。氫還原氧化銅:H2+CuO加熱銅+H2O2。木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21。焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22。降焦四。O2↑23。壹氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO224。壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225。壹氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2 IV。單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系(壹)金屬單質+酸式鹽+氫(置換反應)26。鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27。鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28。鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29。鋁和稀硫酸。3+3H2↑30。鋅和稀鹽酸Zn+2HCl = = ZnCl2+H2 ↑ 31。鐵和稀鹽酸Fe+2HCl = = FeCl2+H2 ↑ 32。鎂和稀鹽酸Mg+2HCl = = MgCl2+H2 ↑ 33。鋁和稀鹽酸2Al+。硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4 = = FeSO4+Cu35。硫酸鋅與硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4 = = ZnSO4+Cu36。銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3)。2+Hg (III)堿性氧化物+酸式鹽+水37。氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl = = 2FeCl3+3H2O38。氧化鐵與稀硫酸的反應:Fe2O3+3H2SO4 = = Fe2 (SO4)。3+3H2O39。氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl = = = CuCl2+H2O40。氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 = = = CuSO4+H2O41。氧化鎂與稀硫酸的反應:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42。4)酸性氧化物+堿性鹽+水43。苛性鈉暴露在空氣中會變質:2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O44。苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O45。苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2 NaOH+SO3 = = = Na2SO4。2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O 47。熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) 2+SO2====CaSO3↓+H2O (V)酸+堿鹽+水48。鹽酸和苛性鈉反應:HCl+NaOH = = = NaCl+H2O 49。鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH = = = KCl+H2O 50。鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl+Cu(。2====CuCl2+2H2O51。鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2H2O52。鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl3+3H2O53。氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3 = = 3 = = = ALC L3+3h2o 54。硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH = = = Na2SO4+2H2O55。硫酸與氫氧化鉀的反應:H2SO4+2kOH = = = K2SO4+2H2O56。硫酸與氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu(OH)。2 = = 2====CuSO4+2H2O57。硫酸與氫氧化鐵的反應:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6h2o 58。硝酸與苛性鈉的反應:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O (VI)酸+鹽另壹種酸+