（2）根據表格數據可知，K2SO4溶解度小，加入硫酸時會生成K2SO4，會降低產品的純度；鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產品的用量，
所以不適合使用鹽酸，故答案為：C：生成的K2SO4溶解度小，會降低產物的純度；鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產物的量；
（3）與原方法相比，電解法的優點是K2MnO4中的錳能完全轉化為KMnO4，提高了利用率，故答案為：K2MnO4中的錳能完全轉化為KMnO4，提高利用率；
（4）①高錳酸鉀與草酸鈉發生氧化還原反應，反應的離子方程式為2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋＝2Mn2＋10CO2↑＋8H2O，
故答案為：2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋＝2Mn2＋10CO2↑＋8H2O：2MnO4- + 5C2O42- + 16H + = 2Mn2 + 10CO2 ↑ + 8H2O，
故答案為：2MnO4- + 5C2O42- + 16H + = 2Mn2 + 10CO2 ↑ + 8H2O：2MnO4 - + 5C2O42- + 16H + = 2Mn2 + + 10CO2 ↑ + 8H2O；
②滴定終點時，溶液顏色發生變化，半分鐘內顏色不變，反應時滴入最後壹滴KMnO4溶液，溶液由無色變為紅色，
故答案為：2MnO4 - + 5C2O42- + 16H + = 2Mn2 + + 10CO2 ↑ + 8H2O：當最後壹滴KMnO4溶液滴下時，溶液由無色變為紅色，且半分鐘不褪色；
③加熱溫度大於90℃時，部分草酸分解，消耗的高錳酸鉀溶液體積減小，會導致測得的產物純度高，故答案為：高；
④加熱溫度大於90℃時，部分草酸分解，消耗的高錳酸鉀溶液體積減小，會導致測得的產物純度高，故答案為：高：高；
④反應中Mn2+濃度發生顯著變化，應是反應中Mn2+發生催化反應，且c（Mn2+）濃度越大催化劑越好．
答案是：生成的 Mn2+ 起催化作用，隨著 Mn2+ 濃度的增加，反應速率越來越快。