含鐵礦物約有 300 多種，其中常見的有 170 多種。
鐵礦石是指TFe含量達到最低工業品位要求的巖石（或礦物）。
（壹）鐵礦石分類
根據礦物成分、結構、構造和采、選、冶、工藝特點，鐵礦石可分為天然型和工業型兩大類。
1.天然類型
1）按含鐵礦物類型可分為：磁鐵礦、赤鐵礦、擬或半擬赤鐵礦、釩鈦磁鐵礦、褐鐵礦、菱鐵礦，以及由兩種或兩種以上含鐵礦物組成的混合礦石。
2）根據有害雜質（S、P、Cu、Pb、Zn、V、Ti、Co、Ni、Sn、F、As）含量的高低，可分為高硫鐵礦石、低硫鐵礦石、高磷鐵礦石、低磷鐵礦石等。
3）按結構劃分，可分為浸染狀礦石、網脈浸染狀礦石、條帶狀礦石、條紋狀礦石、致密塊狀礦石、角礫狀礦石以及鮞狀、豆狀、腎狀、蜂窩狀、粉狀、土狀礦石等。
4）按脈石礦物可分為石英型、閃石型、輝石型、斜長石型、絹雲母綠泥石型、紫雲英型、陽起石型、蛇紋石型、鐵白雲石型和碧玉型鐵礦石等。
2、工業類型
1）可工業利用的鐵礦石，即表中的鐵礦石，包括煉鋼用鐵礦石、煉鐵用鐵礦石、待選鐵礦石等。
2）工業上暫時不能利用的鐵礦石，即表外鐵礦石，礦石含鐵量介於最低工業品位和邊界品位之間。
（二）壹般工業質量要求
1.煉鋼用鐵礦石（原稱平爐礦）
礦石入爐塊度要求：
平爐用鐵礦石50～250毫米；
電爐用鐵礦石50～100毫米；
轉爐用鐵礦石10～50毫米。
直接用於煉鋼的礦石質量。直接用於煉鋼的礦石質量（適用於磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦）。
2.煉鐵用鐵礦石（原稱高爐富礦）
礦石入爐塊度要求：壹般為8～40毫米。
煉鐵用鐵礦石按造渣成分的酸堿性可分為：
堿性礦石（CaO+MgO）/（SiO2+Al2O3）>1.2；
自熔性礦石（CaO+MgO）/（SiO2+Al2O3）=0.8~1.2；
半自熔性礦石（CaO+MgO）/（SiO2+Al2O3）=0.5~0.8;
酸性礦（CaO+MgO）/（SiO2+Al2O3） 酸性轉爐煉鋼生鐵礦 P≤0.03%
堿性平爐煉鋼生鐵礦 P≤0.03%
堿性平爐煉鋼生鐵礦 P≤0.03%~0.18%
堿性側吹轉爐煉鋼生鐵礦 P≤0.2%~0.8%
托馬斯生鐵礦 P≤0.8%~1.2%
普通鑄造生鐵礦 P≤0.05%~0.15%
高磷鑄造生鐵礦 P≤0.15%
高磷鑄造生鐵礦 P≤0.15 ~0.6%
3.待選鐵礦石
對於含鐵量較低或含鐵量較高但有害雜質含量超過規定要求的礦石或伴生有益成分的鐵礦石，均需進行選礦，選出的鐵精礦經配料燒結或球團工藝後方可入爐使用。
對需進行選礦的鐵礦石的要求：
磁鐵礦TFe≥25%，mFe≥20%；
赤鐵礦TFe≥28%～30%；
角閃石TFe≥25%；
褐鐵礦TFe≥30%。
對待選礦石工業類型的劃分，通常以單壹弱磁選工藝為基礎，采用磁性鐵占率來劃分。根據我國礦山生產經驗，壹般標準為：
礦石類型 mFe/TFe（%）
單弱磁選礦石≥65
其他流程選出的磁鐵礦、赤鐵礦也可采用另壹種劃分標準：
mFe/TFe≥85的磁鐵礦
mFe/TFe85～15的混合礦
mFe/TFe85～15的混合礦
mFe/TFe85～15的混合礦
mFe/TFe85～30%。15 混合礦
mFe/TFe≤15 赤鐵礦
2、高中化學有那些小常識總結
壹、常用名稱 無機部分：蘇打、堿、天然堿、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 小蘇打Na2S2O3 石膏（石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4-.H2O 透閃石：CaF2 重晶石：重晶石：BaSO4（無毒） 碳酸銨：NH4HCO3NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 石灰CaO 食鹽NaCl 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 錳Na2SO4-7H2O（瀉藥 燒堿、苛性鈉、苛性鈉：NaOH 明礬幹冰二氧化碳 明礬KAl (SO4)2-12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 , CaCl2（混合物）瀉藥：MgSO4-7H2O 膽礬、藍礬CuSO4-5H2O 過氧化氫H2O2 雄黃礬：ZnSO4-7H2O 矽石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅，鐵礦石：Fe2O3 磁鐵礦Fe3O4 黃鐵礦，硫鐵礦：FeS2 銅綠，孔雀石：銅綠，孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 赤鐵礦：FeCO3FeCO3 赤鐵礦Cu2O 波爾多Ca (OH)2 和 CuSO4 巖石硫化物復合體：玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑道氣（主要成分）：水煤氣：CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淺藍綠色）：溶於水的 Fe (NH4)2 (SO4)2 呈淡綠色 光化學煙霧：二氧化氮在陽光照射下產生的有毒氣體。光化學煙霧：NO2在光照下產生的壹種有毒氣體 旺水：濃 HNO3 和濃 HCl 按體積比 1:3 混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3 或其他氧化物。尿素CO(NH2) 2 有機部分：氯仿：CHCl3 電石碳化鈣氣體：CaC2C2H2（乙炔） TNT：三硝基（百度）堿（百度）甲基（百度）苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是壹種很好的制冷劑，有毒，但會破壞 O3 層。醋酸：冰醋酸、醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂解）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO 等。甘油、甘油：C3H8O3 焦爐煤氣成分（煤幹餾） ：H2、CH4、乙烯、CO 等。碳酸：苯酚 甲醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%-40% 的甲醛水溶液 甲酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖蔗糖C12H22O11 麥芽糖C12H22O11 澱粉：（C6H10O5） n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 硬脂酸：C15H31COOH 草酸：乙酸 HOOC-COOH 使藍色油墨變色，酸性較強，受熱分解為 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液變色。Fe2+ - 淺綠色 Fe3O4 - 黑色晶體 Fe (OH)2 - 白色沈澱 Fe3+ - 黃色 Fe (OH)3+ - 黑色晶體 - 黃色 Fe (OH)3 - 紅棕色沈澱 Fe (SCN)3 - 血紅色溶液 FeO - 黑色粉末 Fe ( NH4)2(SO4)2 - 淺藍綠色 Fe2O3 - 紅棕色粉末 FeS - 黑色固體 銅：單質為紫紅色 Cu2+ -- 藍色 CuO -- 黑色 Cu2O -- 紅色 CuSO4（無水） -- 白色 CuSO4-5H2O -- 藍色 Cu2 (OH)2CO3 -- 綠色 Cu(OH)2 -- 藍色 [Cu(NH3)4]SO4 -- 深藍色溶液 BaSO4 , BaCO3 , Ag2CO3 , CaCO3 , AgCl , Mg (OH)2 、三溴苯酚為白色沈澱 Al(OH)3 白色絮狀沈澱 H4SiO4（原矽酸） 白色膠狀沈澱 Cl2，氯水 --黃綠色 F2 --淡黃綠色氣體 Br2 --深紅棕色液體 I2 --紫黑色固體 HF、CCl4 --無色液體，密度大於水，不與水混溶 KMnO4 ---- 紫色 MnO4 --紫色 Na2O2 --淡黃色固體 Ag3PO4 --黃色沈澱 S --黃色固體 AgBr --淡黃色沈澱 AgI --黃色沈澱 O3 --淡藍色氣體 SO2 --無色，有刺激性氣味，有毒氣體 SO3 --無色固體（沸點 44.8 0C） 品紅色溶液--紅色 氫氟酸：HF--腐蝕玻璃 N2O4 N2O4、NO--無色氣體 NO2--紅棕色氣體 NH3--無色、有刺激性氣味氣體 2009-9-15 17:51 回復 吃碰公 聽胡 169 扇子 3 樓三、現象：1、鋁與鹽酸反應放熱，Ba（OH）2與NH4Cl反應吸熱；2、Na與H2O（放酚酞）反應，熔化，浮在水面，翻動，有氣體放出；（熔化、浮遊、嘶嘶作響、紅色）3、焰色反應：Na黃色，K紫色（透過藍色鈷玻璃），Cu綠色，Ca磚紅色，Na+（黃色），K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色煙霧；5、H2在Cl2中燃燒是淡白色火焰；6、Na在Cl2中燃燒產生大量白色煙霧；7、P在Cl2中燃燒產生大量白色煙霧；8、SO2進入品紅溶液褪色，加熱恢復原色；9、NH3遇HCl產生大量白色煙霧；10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產生刺眼的白光；K＋（黃色，K＋（紫色）。在氧氣中燃燒產生刺眼的白光；11、鎂在空氣中燃燒產生刺眼的白光，在 CO2 中燃燒產生白色粉末（MgO），冒黑煙；12、鐵絲在 Cl2 中燃燒，產生棕色煙霧；13、HF 腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe（OH）2 在空氣中氧化：由白色變成灰綠色，最後變成紅褐色； 15、在室溫下：Fe、Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴加 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚在空氣中呈粉紅色。17、蛋白質遇濃 HNO3 變黃，被燒焦，有燒焦羽毛的氣味； 18、在空氣中燃燒：S--微弱的淡藍色火焰 H2--淡藍色火焰 H2S--淡藍色火焰 CO--藍色火焰 CH4--明亮的藍色火焰 S 在 O2 中燃燒--明亮的藍紫色火焰 。19.特征反應現象： 20.淺黃色固體：S 或 Na2O2 或 AgBr 21.使品紅色溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又變紅）、Cl2（加熱後不會變紅） 22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+。
3、常見的礦物有哪五大類
第壹大類：天然元素礦物。
這是指由壹種元素（單壹物質）生成的礦物。地殼中已知的天然元素礦物約有90種，占地殼總重量的0.
1%。可分為金屬元素，主要有鉑族和銅、銀、金等；非金屬元素，有碳、硫等；半金屬元素，有砷、鉍等。
第二大類：硫化物。有***200~300種，按類型僅次於矽酸鹽礦物，重量為地殼的0.
25%。常富集成重要的有色金屬礦床，是銅、鉛、鋅、銻等的重要來源，具有很大的經濟價值。
主要特征是：有金屬光澤、顏色、深色條紋、硬度低、比重大、導熱性好。另壹個特點是，由於硫化物常與巖漿同生****，所以在表面表生作用下極易氧化，除黃鐵礦（硬度6～6。
5）外，其余硬度較低。這類礦物常見的有黃鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、方鉛礦PbS、閃鋅礦、輝鉬礦Sb2S3、輝鉬礦MoS2、朱砂HgS等。
第三類：鹵化物。鹵化物種類很少，約有 120 種，僅占地殼重量的 0.
1%。它們大多在地表條件下形成，構成鹽類礦物，含色素離子少，顏色淺，硬度低，壹般。
4.選礦的基礎知識
電積選礦的理論基礎
1、概述
電積選礦是利用各種礦物和物料不同的電性質而進行分選的壹種物理選礦方法。電積的內容非常廣泛，包括電積分級、摩擦帶電分選、介電分選、高梯度電積、電除塵等方面。除除塵見環保壹章外，其余均為本章討論範圍，而本章的重點是工業生產中已廣泛應用的電積法。
電解法是根據各種礦物的電性質不同，在電場的作用下，顆粒所受的電動力和機械力（離心力、重力、阻力等）不同，產生不同的運動軌跡，從而使礦物分離的壹種選礦方法。
電分級是根據物料粒度、密度或形狀的不同，在高壓電場中產生不同的運動軌跡，從而將物料分成不同粒度或類型，以適應下壹步操作的需要。
摩擦電積是利用兩種礦物顆粒相互接觸、碰撞和摩擦，或使其與某種材料制成的槽體摩擦，產生大小不同、符號相反的電荷，然後給入高壓電場，由於帶電礦物顆粒的符號不同，產生的運動軌跡也不同，從而使兩種礦物分離。
介電分選是在液體介質或空氣介質中進行的，通常多在液體介質中進行。兩種介電常數不同的礦物或物質，在非均勻電場中，如果某種礦物的介電常數大於液體的介電常數，則該礦物被吸引；反之，介電常數小於液體的則被排斥，從而使其分離。
高梯度電積是在介電分離原理的基礎上發展起來的壹種新方法，主要用於細粒礦物的分離。在電介質液體中放入電介質（非導體）纖維或小球，這種電介質受電場極化作用，表面產生極不均勻的電場，從而增加了非均勻電場力。當其中壹種礦粒的介電常數大於液體介電常數時，礦粒被吸入電場強度和梯度最大的區域，反之則被排斥而進入低電場區域，兩種礦粒的運動軌跡也不同，因此可以使其分離。高梯度電積，與高梯度磁選非常相似，分選槽中放入纖維或球介質，與高梯度磁選中的鋼絲棉或其他介質相似，也是壹種捕集介質。
目前，除少數礦物直接采用電積法外，在大多數情況下，電積法主要用於多種礦物和產品的精選。電積時，大多先用重選或其他選礦方法粗選粗精礦後，再用單壹電積或電積加磁選得到最終精礦。有壹些礦物的磁性、密度和可浮性都很相似，采用重選、磁選、浮選都不能或難以有效分離，但可以利用它們的性質差異進行電選。
除介電電泳和高梯度電積是在介電液中進行外，其余均為幹法操作，在缺水地區有優越性。對於壹些只適合幹法分級的物料，電分級具有明顯的優勢。電解不會對周圍環境產生汙染，因而在世界上壹些發達國家得到了較為廣泛的應用。
電積的有效處理粒度通常為2毫米至0.1毫米，但對片狀或密度較大的物料如雲母、石墨、煤等，最大處理粒度可達5毫米左右，而濕法高梯度電積機的處理粒度可降至微米級。國內有人研究後發現，即使是壹般的鼓筒式電選機，其處理粒度的下限也可以降到20微米。
多數情況下，電積是在高壓電場中進行的，除少數采用高壓交流電源外，絕大多數采用高壓直流電源，負極通電，個別情況下只用正極通電。
五、化學常識 100 條
壹、化學性質最 1．地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質是氮。
4.天然存在的最硬的物質是金剛石。5.最簡單的有機物是甲烷。6.
6.金屬活動性順序表中最活潑的金屬是鉀。7.相對分子質量最小的氧化物是水。8.
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質量最小的原子是氫。熔點最低的金屬是汞。
12.人體內含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。二、填空題 1、構成物質的三種微粒是分子、原子和離子。
2、還原氧化銅常用三種還原劑氫氣、壹氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、熱值高、燃燒產物是水不汙染環境。
4、組成原子的粒子壹般有三種：質子、中子、電子。5、含鐵金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類，即（1）金屬元素；（2）非金屬元素；（3）稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學式分別是（1）FeO，（2）Fe2O3，（3）Fe3O4。
8、溶液有三個特點（1）均壹性，（2）穩定性，（3）混合物。9、化學方程式有三層含義：（1）表示參加反應的是什麽物質，結果是什麽物質；（2）表示反應物、生成物中每種物質問分子或原子的粒子數之比；（3）表示每種反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。10、生鐵壹般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、煉鐵常用的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的設備主要有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是點火、加熱、高溫。
15、飽和溶液變成不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫，（2）加溶劑；不飽和溶液變成飽和溶液有三種方法：降溫，加溶質，恒溫蒸發溶劑。(註：溶解度隨溫度升高而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變為不飽和溶液有三種方法：降溫、加溶劑；不飽和溶液變為飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體壹般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、造成水汙染的三大原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活汙水的任意排放；（3）農業生產中施用的農藥化肥隨雨水流入河道。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；幹粉滅火器；液體二氧化碳滅火器。19、固體物質的溶解度隨溫度的變化可分為三類：（1）大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質的溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2 能滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三種化石燃料是：煤、石油、天然氣。23、應該記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫單質和碳單質有三個相似的化學性質：常溫穩定性、可燃性、還原性。25、課本上出現三次淡藍色：（1）液氧是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰，（3）氫在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沈澱；（3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中的 "三靠"：（1）漏鬥下端靠燒杯內壁；（2）玻璃棒末端輕靠三層濾紙；（3）燒杯邊緣的濾液要靠玻璃杯托住。燒杯邊緣抵住玻璃杯形漏液口。
28、齊普發生器由三部分組成：球形漏鬥、容器、導管。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、中心焰，其中外焰溫度最高。
30、接觸藥品有 "三不要 "原則：（1）不要用手摸藥品；（2）不要把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不要品嘗藥品。31、寫出下列膽礬（藍礬、五水硫酸銅 CuSO4?5H2O）：藍色固體 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 32、使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸，使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子組成的分子氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234，下列由原子結構中哪壹部分決定的？①、由質子數決定元素的種類；②、由最外層電子數決定元素的分類；③、由最外層電子數決定元素的化學性質、元素的化學性質由最外層電子數決定 ④、元素的化合價由最外層電子數決定 ⑤、相對原子質量由 相對原子質量由質子數+中子數決定。35、學會有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（乙酸、醋酸） 36、從宏觀和微觀認識質量守恒定律可概括為五個不變，兩個必須變，壹個可以變： （1）五個不變：認識從宏觀上看元素的種類和 反應物和生成物的總質量不變，從微觀上看原子質量、原子的種類和原子個數不變；（2）兩個壹定變：認識從宏觀上看物質的種類壹定變，從微觀上看分子的種類壹定變；（3）壹個可能變：分子的總和可能變。
37.
6.什麽是礦物
地殼中蘊藏著豐富的礦物，因此，妳撿到的任何巖石、沙子、土壤、礫石或泥漿都可能是礦物。
下面列出了物質成為礦物所需的條件：自然形成--自然形成的礦物是地球表面或地球內部自然過程的結果；它們不是在實驗室中形成的。因此，在地球上自然形成的鉆石是壹種礦物，而在實驗室中人造的鉆石則不是礦物。
由無機物構成--礦物從來就沒有 "生命"。因此，煤和琥珀（硬化的古代樹脂）不是礦物。
用化學式或化學符號表示--礦物是元素或化合物，可以寫成化學符號（如金的Au）或化學式（如石英的別名02）。具有晶體形狀--構成礦物的原子和分子在整個礦物中都是相同的。
當它們按照壹定的順序連接起來時，就會形成壹種稱為 "晶體形狀 "的內部結構（礦物內部的精確圖案）。如果肉眼，甚至顯微鏡（在微晶的情況下）可以看到這種圖案，那麽這種固體就被稱為 "晶體"。
7.什麽是礦物
礦物是壹種天然存在的、具有壹定化學成分和有序原子排列的均質固體，通常由無機過程形成。
概述 礦物的定義在科學史上經歷了多次演變。根據現代概念，礦物首先必須是自然形成的物體，從而與人工制備的產品區分開來。
然而，人工合成的產品卻具有與天然礦物相同或近似的性質，如合成鉆石和晶體，這些產品被稱為合成礦物。早期，礦物僅限於由地球上的地質過程形成的天然產物。
不過，最近對月球巖石和隕石的研究表明，構成它們的礦物與地球上的礦物相似。有時，它們被稱為月巖礦物和隕石礦物，或統稱為宇宙礦物，只是為了強調它們的來源。
為了將它們與壹般產生於地殼中的礦物區分開來，地幔礦物也經常被分離出來。其次，礦物必須是均質固體。
氣體和液體顯然都不是礦物。但有人把液態天然汞歸類為礦物；壹些學者把地下水和火山氣體視為礦物。
至於礦物的均質性，它不能被物理地分割成化學性質不同的物質。這是礦物與巖石的根本區別。
此外，礦物等均質固體內部的原子排列有序，即礦物是晶體。然而，礦物早先僅限於 "通常具有晶體結構"。
因此，作為例外，極少數天然存在的無定形體（如水滑石）被歸類為礦物。這些天然存在的均質固體在發生狀態和化學成分上與礦物相似，但不具有晶體結構，被專門稱為類礦物。
類礦物也是礦物學研究的對象，礦物與礦物之間似乎往往沒有嚴格的區別。每壹種礦物除了具有確定的晶體結構外，還具有壹定的化學成分，因而也具有壹定的物理性質。
礦物的化學成分可以用化學式表示，如閃鋅礦和石英可以分別表示為ZnS和SiO2，但實際上，所有礦物的成分都不是嚴格固定不變的，而是在不同程度上有壹定範圍的變化。
造成這種現象的原因是礦物中原子的廣泛同質置換。例如，閃鋅礦中總是有Fe2取代部分Zn2，Zn:Fe（原子數）可從1:0變化到約6:5，此時其化學式寫成(Zn,Fe)S。石英的成分非常接近純凈的二氧化矽，但仍含有微量的 Al3 或 Fe3 以及其他均質雜質。
最後，礦物壹般由無機過程形成。早先，人們把礦物都限定為無機作用的產物，以便與生物相區別，後來發現有少數礦物，如石墨和壹些天然硫和方解石等，雖然來源於有機物，但仍具有作為礦物的其余壹切特征，所以作為特例，仍歸入礦物之列。
至於煤和石油，都是由有機物作用形成的，並沒有壹定的化學成分，所以它們不是礦物，也不是類礦物。絕大多數礦物都是無機化合物和單質，只有極少數是無機作用形成的有機礦物，如草酸鈣石[Ca(C2O4)?2H2O]。
礦物的形態 礦物的形態多種多樣，就其單體而言，它們大小不壹，有的肉眼或用壹般放大鏡就能看到（顯晶），有的需要用顯微鏡或電子顯微鏡才能識別（隱晶）；有的結晶形態完整，呈規則的幾何多面體形態，有的則是巖石或土壤中的不規則顆粒。礦物單體形態可分為三向等軸（如粒狀）、二向延伸（如板狀、片狀）和壹向延伸（如柱狀、針狀、纖維狀）3種類型。
晶體的形狀受壹系列幾何晶體學定律的制約。礦物單質有時可以產生連生規律，同壹種礦物晶體可以相互平行連生，也可以按壹定的對稱規律形成雙晶，不按規律連生的同種晶體之間稱為浮生或交生。
礦物***體可以是結晶體，也可以是隱晶體。隱晶質或膠狀***體常具有各種特殊形態，如結核狀（如磷灰石結核）、豆狀或鮞狀（如鮞狀赤鐵礦）、樹枝狀（如樹枝狀天然銅）、結晶腺狀（如瑪瑙）、土狀（如高嶺石）等。
礦物的物理性質 長期以來，人們根據礦物的物理性質來鑒別礦物。顏色、光澤、硬度、溶解度、比重和磁性等都是肉眼識別礦物的重要標誌。
作為晶體固體，礦物的物理性質取決於其化學成分和晶體結構，反映了晶體的壹般特征--均勻性、對稱性和各向異性。顏色 礦物有各種顏色。
產生顏色的原因，壹是當白光通過礦物時，礦物內部發生了電子遷移過程，從而對不同顏色的光進行選擇性吸收；二是物理光學過程所致。導致礦物內部發生電子遷移的內因，最主要的是：色素離子的存在，如Fe3赤鐵礦的紅色、V3釩榴石的綠色等；是晶格缺陷形成的 "色心"，如螢石的紫色。
礦物學中壹般將顏色分為三類：自顯色是礦物固有的顏色；他顯色是混合物造成的顏色；假顯色是由於某種物理和光學過程造成的，如銅礦石的新鮮表面為古銅紅色，氧化物由於表面的氧化膜受光的幹擾而呈現藍紫色FOH色，礦物內部含有定向微膠囊，當礦物旋轉時，可出現顏色的變異。變色、透明礦物或裂隙有時會引起光的幹擾而產生彩虹般的暈色。條紋是指礦物在白色無釉瓷板劃痕處留下的粉末痕跡。
條紋色可以消除假色，削弱其他顏色，通常用於礦物鑒定。光澤 礦物表面反射可見光的能力。
按光滑表面的反射由強到弱分為金屬光澤（如鍍鉻金屬表面的反射，如方鉛礦）、半金屬光澤（如壹般金屬表面的反射，如磁鐵礦）、金剛光澤（如鉆石的反射，如金剛石）和玻璃光澤（如玻璃板的反射，如石英）四個等級。金屬光澤和半金屬光澤礦物條紋的顏色壹般較深，金剛光澤或玻璃光澤礦物條紋的顏色較淺或較白。
此外，如果礦物的反射面不光滑或呈***體，還可出現油脂光澤、樹脂光澤、蠟狀光澤、土狀光澤等。