必修化學考試知識點1
元素周期表壹、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。
1，元素周期表的排列原理:
①按原子序數增加的順序從左到右排列；
(2)在水平行周期內排列相同電子層數的元件；
③最外層電子數相同的元素，按照電子層數遞增的順序，從上到下排列成壹個垂直的行族。
2、如何準確表示元素在周期表中的位置:
周期數=電子層數；主族序數=最外層電子數
口訣:三短三長壹不全；七個主人，七個副手和零八個家庭
熟記:三個短周期、第壹主族和第七主族、零族的元素的符號和名稱。
3、金屬元素和非金屬元素的判斷依據:
(1)元素金屬的強度判斷依據:
單質與水或酸反應取代氫的困難；
元素氫氧化物的最高價氧化物的水合物的堿度；置換反應。
②判斷非金屬元素強度的依據:
從單質和氫氣生成氣態氫化物的困難和氣態氫化物的穩定性；
對應於最高化合價氧化物的水合物的酸度；置換反應。
4.核素:具有壹定數量質子和壹定數量中子的原子。
①質量數= =質子數+中子數:A==Z+N
②同位素:質子數相同但中子數不同的同壹元素的不同原子稱為同位素。(同壹元素的同位素物理性質不同，但化學性質相同)
二、元素周期律
1.影響原子半徑的因素:①電子層數:電子層數越多，原子半徑越大(最重要的因素)。
(2)核電荷數:隨著核電荷的增加，引力增大，原子半徑趨於減小(次要因素)。
(3)原子核外的電子數:電子數的增加增加了相互排斥，這往往會增加原子半徑。
2.元素的化合價與最外層電子數的關系:最高正化合價等於最外層電子數(氟、氧元素沒有正化合價)。
負價數= 8-最外層電子數(金屬元素沒有負價)
3.具有相同主族和相同周期的元素的結構和性質是逐漸變化的:
同源族:自上而下，隨著電子層數的增加，原子半徑增大，外核層吸電子能力降低，電子損失能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子氧化程度降低。
同期:左→右，核電荷數→→逐漸增加，最外層電子數→→逐漸增加。
原子半徑-→逐漸減小，獲得電子能力-→逐漸增大，失去電子能力-→逐漸減小。
氧化-→逐漸增加，還原-→逐漸減少，氣態氫化物的穩定性-→逐漸增加。
最高化合價氧化物對應於水合物酸度的逐漸增加和堿度的逐漸降低。
化學鍵
含離子鍵的化合物是離子化合物；只含有* * *價鍵的化合物是* * *價化合物。
NaOH含有極性價鍵和離子鍵，NH4Cl含有極性價鍵和離子鍵，Na2O2含有非極性價鍵和離子鍵，H2O2含有極性和非極性價鍵。
化學必修課知識點2
化學能I .化學能和熱能
1，在任何化學反應中總是伴隨著能量的變化。
原因:物質發生化學反應時，打破反應物中的化學鍵會吸收能量，而形成產物中的化學鍵會釋放能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。某個化學反應在過程中是吸收能量還是釋放能量，取決於反應物總能量和產物總能量的相對大小。e反應物的總能量>；產物的總能量是壹個放熱反應。反應物的總能量
2.常見的放熱和吸熱反應
常見的放熱反應:①全部燃燒和緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸和水反應產生氫氣。
④大部分化學反應(特殊:C+CO22CO為吸熱反應)。
常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應，如C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽與堿的反應，如Ba(OH)2？8H2O+NH4Cl = bacl 2+2n H3 ↑+ 10H2O
③大部分分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3等。
第二，化學能和電能
1，化學能轉化為電能:
電能
(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能缺點:汙染環境，效率低。
原電池將化學能直接轉化為電能的優點是清潔高效。
2.原電池原理(1)概念:將化學能直接轉化為電能的裝置稱為原電池。
(2)原電池工作原理:化學能通過氧化還原反應(電子的轉移)轉化為電能。
(3)形成壹次電池的條件:(1)兩個活性不同的電極；(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)並自發進行氧化還原反應。
(4)電極名稱和反應:
負極:活性較高的金屬作為負極，負極發生氧化反應。
電極反應式:更活潑的金屬-ne-=金屬陽離子。
負極現象:負極溶解，質量減少。
正極:活性較低的金屬或石墨用作正極，正極發生還原反應。
電極反應式:溶液中的陽離子+ne-=單質。
正極現象:壹般有氣體釋放或正極質量增加。
(5)判斷壹次電池正極和負極的方法:
(1)根據原電池電極的材料:
更活潑的金屬用作負電極(鉀、鈣和鈉太活潑而不能用作電極)；
活性較低的金屬或導電非金屬(石墨)和氧化物(MnO2)用作正極。
②按電流方向或電子流方向:(外電路)電流從正極流向負極；電子通過外部電路從原電池的負極流向正極。
③根據離子在內部電路中的遷移方向:陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
(4)根據原電池中的反應類型:
負極:失去電子和氧化反應，通常是電極本身被消耗，質量減少。
正極:獲得電子並發生還原反應，這通常伴隨著金屬的沈澱或H2的釋放。
(6)原電池電極反應的書寫方法:
(壹)原電池反應的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此，編寫電極反應的方法可以概括如下:
①寫出總反應方程式。②根據電子的得失將總反應分為氧化反應和還原反應。
(3)氧化反應發生在負極，還原反應發生在正極。反應物和生成物在合適的位置，要註意酸堿介質和水的參與。
(二)壹次電池的總反應式壹般由正負反應式相加得到。
(7)原電池的應用:①加快化學反應速率，如粗鋅制氫速率比純鋅快。②比較金屬的活性。③設計壹次電池。④金屬的防腐。
化學必修二必考知識點3
化學反應的速率和極限1，化學反應的速率
(1)概念:化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或產物濃度的增加來表示(均為正值)。
①單位:摩爾/(升？s)還是mol/(L？最小)
②B是溶液或氣體，如果B是固體或純液體，則不計算速率。
③重要定律:率比=方程的系數比。
(2)影響化學反應速率的因素:
內因:(主要因素)由參與反應的物質的結構和性質決定。
外因:①溫度:提高溫度，提高速度。
②催化劑:壹般加快反應速度(正催化劑)。
③濃度:提高反應物C的濃度，提高速率(只有溶液或氣體才能有濃度)。
④壓力:提高壓力，增加速率(適用於與氣體的反應)。
⑤其他因素，如光線(射線)、固體表面積(粒徑)、反應物狀態(溶劑)、原電池等。，也會改變化學反應速率。
2、化學反應的極限——化學平衡
(1)化學平衡態的特征:逆、動、等、恒、變。
①逆:化學平衡的研究對象是可逆反應。
②動態:動態平衡，達到平衡狀態時，正反反應仍在繼續。
③等等。:達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v為正=v為逆≠0。
④測定:達到平衡狀態時，各組分濃度不變，各組分含量保持壹定。
⑤變化:當條件發生變化時，原有的平衡會被破壞，新的平衡會在新的條件下建立。
(3)判斷化學平衡狀態的標誌:
①VA(正方向)=VA(負方向)或nA(消耗)=nA(生成)(同壹物質不同方向的比較)
②各組分的濃度不變或百分含量不變。
(3)根據顏色不變性判斷(有壹種物質是有顏色的)
(4)總物質的量或總體積或總壓力或平均相對分子質量不變(前提是反應前後氣體的總物質的量不相等，即對於反應xA+yBzC，x+y≠z)。
高壹化學學習方法。
培養良好的習慣
從高壹第壹節化學課開始就要建立並堅持必要的學習常規。做好課前預習，記預習筆記，回答預習題；上課專心聽講，做好筆記，提高聽講效率；課後及時做學習總結；按時獨立完成作業，及時總結各種知識技能，匯總篩選試卷，收集經典好題，建立錯題本。註重對知識的理解和運用，勤於實踐，善於質疑。學習新課要敢於提問，在知識的對比中敢於提問，在總結歸納中不斷提問。
重視化學實驗
化學是壹門以實驗為基礎的學科。化學實驗為學生形成化學概念、掌握化學理論提供感性認識，能有效地幫助學生檢驗和鞏固化學知識和技能，有助於培養學生的觀察能力和思維能力。學生要認真學習每次實驗的目的和原理，學習具體的操作步驟，準確記錄實驗現象，分析實驗結論，及時完成實驗報告。做實驗時，註意力集中，勤於動手，仔細觀察，善於思考，練習獨立設計實驗方案。
自我歸納和總結
首先，及時總結。總結每壹課，每周，每個單元。學完壹個單元後，總結該單元的重要物質性質、化學方程式、現象、用途、存在、制備方法、識別(如元素化合物各單元的學習)。推導出相關的計算公式和相關的變化規律(比如學習物質結構元素周期律的知識)。通過自我推演，深入理解重點和骨幹知識體系，建立良好的基礎知識。