溶液：S=溶解度 P=質量分數（去掉%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37 g
答：氯化鉀在30℃時的溶解度為37 g。
(2) 現有5%的硫酸多少克，要使其濃度增至20%，需加入95%的硫酸多少克？
解：設加入 X 克 95%的硫酸。
P%=m質量/m液體×100%
20%=（5%×50克+95%*X）/（50克+X）×100%
20%=（2.5克+0.95X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X - 0.2X = 10 克 - 2.5 克
X = 10 克
（3）把 100 克質量分數為 98%的硫酸溶液稀釋成 10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？
溶液：設需要稀釋的溶液質量為 X。
100 克 x 98% = 10% * X
X = 980 克
M 加水 = 980 克 - 100 克 = 880 克
(4) 食鹽在 20°C 時的溶解度為 36 克。計算食鹽飽和溶液在 20℃時溶質的質量分數。
溶液：P%=M 質量/M 液體 x 100%
=36 g/(100 g+36 g) x 100%
≈26.5%
(5) 245 g 的硫酸溶液與足量的鋅反應生成 1 g 氫氣，計算該硫酸溶液的質量分數。
解：設硫酸的質量為 X。
鋅 + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1 g
98:2 = X:1 g
X = (98 × 1 g)/2
=49 g
(6) 求 12 克碳與足量的氧氣燃燒生成多少克二氧化碳？燃燒 12 克碳產生多少克二氧化碳？
解：設產生的二氧化碳（或 CO2）的質量為 x、(千萬不要設 x 克）
點燃
------------------------------C + O2 = CO2 O2足量
（代入相對原子質量）----------12`````` ``44
（代入參加反應物質的質量）12g````````x
（列方程--------------------12/44=12g/x
(移項不能少)------------x=(12g*44)/12
(求得得數)------------------x=44g
註意：計算時必須帶單位
答案：.......
（7）現有石灰石樣品4g，現分4次加入40g稀鹽酸，每次充分反應，經過濾、幹燥等操作後，稱量固體殘渣的質量。(第壹次加入 10g，剩余固體的質量為 3.0g，第二次加入 10g，剩余固體的質量為 2.0g，第三次加入 10g，剩余固體的質量為 1.0g，第四次加入10g，剩余固體的質量為0.4g）
若煆燒上述石灰石原料產生含雜質的生石灰質量為100T，問需要上述石灰石原料多少噸？
設上述石灰石原料的質量為 y
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
y×90% （100-y×10%）
100：56=90%y: (100-y×10%)
100:56=90%y: (100-y×10%)
y=100:56=90% y: (100-y×10%)< /p>
y=165.6 t
(9)O2 、CO 、CO2 混合氣體****18mL，點燃爆炸後回到原溫度，體積減少 2mL，再通苛性鈉溶液氣體體積減少 10mL。則原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比是（ ）
A、1:5:3 B、5:3 :1
C、4:2:3 D、5:1:3
AC
2CO+O2=2CO2
減少的2ml是消耗的氧氣量，由此還可以計算出產生了4ml二氧化碳。
最後剩下的 6 毫升可能是氧氣，也可能是壹氧化碳。
計算器問題匯編 1
天津
1．碘鹽是在食鹽中加入壹定量的碘酸鉀（KIO3 的相對分子質量為 214），食用碘鹽可有效預防碘鹽缺乏癥。(計算結果保留小數點後壹位）
(1) _________mg 碘酸鉀含碘 20 毫克
(2) 成人約需 0.15 毫克，假設這些碘鹽主要從加碘鹽中攝取，若 1000g 加碘鹽含碘 20 毫克，則成人每天需食用加碘鹽 ____________.g
2. 現有壹個含有雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶於水），取 12.5g 樣品放入燒杯中，再加入 39.濾去雜質，取濾液 10g，加入硝酸銀溶液，完全反應後生成沈澱 2.87g。
（1）求濾液中溶質的質量分數；
（2）求樣品中氯化鋇的質量分數。
吉林省
3、某課外興趣小組分析壹批鐵樣品（含雜質，雜質不溶於水，不與稀硫酸反應），甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有壹位同學取用的稀硫酸恰好與鐵樣品完全反應，實驗數據如下表所示：
A B C
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應後，燒杯+殘渣 208.7g 158.7g 163.7g
請認真分析數據，回答下列問題：
（1）哪位同學所取稀硫酸與鐵試樣完全反應；
（2）計算試樣中鐵的質量分數；
（3）計算完全反應後所得溶液中溶質的質量分數。(燒杯質量為 25.4g，計算結果精確到 1%）
4. 在壹定質量的氧氣中燃燒 4g 硫粉，實驗數據如下表所示。請回答下列問題：
第壹次 第二次 第三次
O2 的質量（g） 3 4 6
SO2 的質量（g） 6
(1) 在第壹次實驗中，參加反應的 S 的質量、O2 的質量和生成的 SO2 的質量之比為 ：_________.
(2) 計算第二次實驗中產生了多少克二氧化硫？
（3）將第三次實驗產生的二氧化硫的質量填入表中。 黑龍江省
5、取不純的氯化鎂樣品10g（雜質不溶於水），
加水50g，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解後過濾（濾液損失不計），所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沈澱。
求：（！）樣品中氧化鎂的質量。
（2）反應得到的溶液中溶質的質量分數。
6. "骨質疏松癥 "是由體內缺鈣引起的，可以通過補鈣來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6?5H2O）是壹種常見的鈣補充劑，以乳酸鈣片的形式出售，每片含乳酸鈣 200 毫克。壹名缺鈣的成年患者每天服用 20 片乳酸鈣片即可達到補鈣的目的。計算：（計算結果保留整數）
（1）乳酸鈣中各元素的質量比。
（2）該成年缺鈣患者如果改喝牛奶補鈣，每天至少需要喝多少毫升牛奶（每100毫克牛奶含鈣0.104克）。
江蘇省
7.生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵的含碳量在2.0%～4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%～2%之間。將質量為 10.0g 的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入 100g 稀 H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵元素完全反應（碳在稀硫酸中不熔化；鐵合金中的其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成 H2 的體積為 4.00L（H2 在條件下的密度為 0.0880g/L）。試根據計算回答：（計算結果保留三個有效數字）
（！）鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數。
寧波市
8.向質量為m的水中加入3.1克氧化鈉，完全反應後得到溶質質量分數為16%的溶液，向該溶液中加入50克稀鹽酸，二者恰好完全反應。(氧化鈉與水反應的化學方程式為Na2O + H2O == 2NaOH）。求：
（1）m 的值
（2）加入的鹽酸中溶質的質量分數。
（3）要使反應後的氧化鈉溶液成為 20 攝氏度的飽和溶液，至少要蒸發多少克水？(氧化鈉在 20 攝氏度時的溶解度為 36 克）
安徽省
9．下面是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀並回答下列問題：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500克
配料表：氯化鈉≥88%
鈣（以 Ca 計）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以 I 計）（20 ~ 50）mg/kg
（1）包裝標簽上的鈣含量是 ___________（填單質鈣、碳酸鈣或元素鈣中的壹種）
（2）為了檢測這種鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房中可以使用的物質是 ___________。
(3)為了測定這種鹽中元素鈣的含量，將 10 g 這種鹽溶解在水中，然後加入足量的鹽酸，生成 0.132 g 二氧化碳。計算這種加鈣食鹽中元素鈣的質量分數。
福州市
10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。在反應過程中，用精密儀器測得燒杯和藥品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。該反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑
請回答：
m/g
193.4
193.9
194.6
196.7
200.0
0 1.0
0 1.0
0 1.0
0 1.0
0 1.0
0 1.0
0 1.0
0 1.0
0 1.0
0 1.0
0 1.0
0 1.00
0 1 2 3 4 5 t/s
(1) 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，需要的時間約為 _________
(2) 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，生成二氧化碳的質量為 _________。
（3）反應後生成的硫酸鈉溶液的溶解質量分數是多少？
江西省
11、醫用常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度約為1g/cm?）的氯化鈉溶液。500mL這種生理鹽水含氯化鈉________g，水________g。如果以每分鐘 50 滴（其中 20 滴約為 1mL）的速度給病人靜脈輸註 500mL 氯化鈉，大約需要 ________ 500mL，輸完大約需要 ___________ 分鐘。
12、我國大約在南北朝時就開始冶煉鑄造黃銅，黃銅是銅鋅合金，它可以用來制造機器、電器零件和日用品，為了測定黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.1g。試求：
（1）黃銅樣品中銅的質量分數。
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數。
山東省
13．壹個青少年通常每天需要約 0.8 克鈣。如果每天從食物中攝取0.6克鈣，其余通過鈣片補充，那麽他每天需要吃含葡萄糖酸鈣[(C6H11O7)2Ca]質量分數為85%的鈣片_________g。(保留兩位小數）
14、為分析海水中氯化物的成分（假設以NaCl計算），甲、乙、丙三位同學分別實驗數據如下，請仔細觀察分析並回答下列問題：
甲 乙 丙
海水樣品的質量/g 100 50 50
加入 AgNO3 溶液的質量/g 50 50 75
反應後所得沈澱的質量/g 1.435 1.435 1.435 1.435
（1）兩種溶液完全相同。1) 兩種溶液的反應與實驗中的完全相同，__________。
（2）計算海水中氯化物（以氯化鈉計）的質量分數是多少？
15、將 10g 氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱至不再產生氣體，質量減少了 2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數
煙臺
16、"煙臺蘋果 "聞名全國。波爾多液是煙臺果農常用的果樹殺菌農藥。某果農經營 5 畝果園，準備給果樹噴灑波爾多液，他現有 8%硫酸銅溶液 30 千克，藍礬（CuSO4?5H2O）10 千克，每畝地需要用 150 千克 1%硫酸銅溶液配制波爾多液。請計算他現有的硫酸銅藥劑能否滿足需要？(已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64%）
17、二氧化硫是大氣汙染物之壹，我國環境空氣質量標準中二氧化硫在空氣中的最高濃度（單位體積空氣中二氧化硫的質量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m?）
壹級標準 二級標準 三級標準
0.15 0.50 0.70
為了測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行了如下實驗：向試管中加入壹定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，然後滴加2-3滴澱粉溶液（澱粉遇I2變藍）反應的化學方程式為：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。實驗過程中進入試管的空氣總體積為 1000 L，通過計算確定空氣中二氧化硫的濃度水平
答案1，（4 分） 33.7 7.5
2 、（6 分）解：（1）設 10 濾液中氯化鋇的質量為 x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208: 287=== x: 2.87g
x===2.08g
濾液中溶質的質量分數為 2.08g/10g×100%===20.8%
(2) 設 12.5g 樣品中氯化鋇的質量為 y
2.08g: (10g- 2.08g)==y:39.6g
y===10.4g
樣品中氯化鋇的質量分數為
(10.4g/12.5g)×100%===83.2%
3、（8分）解：（1）B
（2）設樣品中鐵的質量為x，生成FeSO4的質量為y
生成氫氣的質量為150g＋9g-158.7g==0.3g
利用 A、C 兩組數據計算氫氣的質量也給分
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x = 8.4g
樣品中鐵的質量分數為： (8.4g/9g) x 100% == 93%
y == 22.8g
溶液中溶質的質量分數：
22.8g/[158.7-25.4g-(9g-8.4g)]×100%===17%
答案：(1)乙同學使用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。
（2）樣品中鐵的質量分數為 93%
（3）恰好完全反應後得到的溶液中溶質的質量分數為 17%
4、（***6 分）（1）1:1:2（或 32:32：64: 或 3:3:6)
(2) 8g
(3) 8g
5 、（***7 分）設樣品中 MgCl2 的質量為 x，生成 NaCl 的質量為 y
MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58===x/5.8g 58/117=5.8g/y< /p>
x=9.5g y=11.7g
NaCl 溶液中溶質的質量分數為
11.7g(9.5g+50g+63.5g-5.8g)==10%
答案：(1)原樣品中氯化鎂的質量為 9.5g
(2) 反應後所得溶液中溶質的質量分數為 10%
6．(5 分） （1）解：m（Ca）：m（C）：m（H）：m（O）=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：設缺鈣病人每天至少需要喝壹次牛奶的體積為 x
鈣的質量分數為：（40/308）×100%=13%
（x×0.104g）/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分） （1）解：設該鐵合金中鐵的質量為 x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
該鐵合金中碳的質量分數為 (10.0g- 9.856g)/10.0g×100%=1.44%
在 0.03% 和 2.0%，鐵合金為鋼
（2）解：設反應後所得溶液中的質量為y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4 的質量分數為：
26.75g/(100g + 9.856g-0.352g)×100%=24.4%
8．(6 分）解：（1）根據題意，設生成 NaOH 的質量為 x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62:80=3.1g:x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g
(2) 設鹽酸中溶質的質量分數為 y，生成 NaCl 的質量為 a
HCl + NaOH ==== NaCl
36.5 40 58.5
50g?y 4.0g a
36.5:40=50g?y:4.0g y=7.3%
(3) 40:58.5=4.0g:a a=5.85 g
將 NaCl 飽和溶液置於 20?C，蒸發質量為 b 的水可得到 5.85g/(50g+25g-5.85g-b)=36/100
b=52.9g
答案：(1)m 為 21.9g。(2)鹽酸中溶質的質量分數為 7.3%
(3)52.9g 水需要蒸發
9、（5 分）(1)元素鈣；(2)醋（或水）；
(3)求解：設生成 0.132g 二氧化碳所需 CaCO3 的質量為 x
CaCO3 +2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
元素鈣的質量：0.3g×（40/100）=0.12g
元素鈣的質量分數：（0.12g/10g）×100%=1.2%
答：這種加鈣食鹽中元素鈣的質量分數為1.2%
10、（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）設完全反應生成硫酸鈉的質量為 x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
142 88
x 6.6g
142/88 = x/6.6g x = 10.65g
m(Na2SO4 溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/ 106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%
11.(3 分）4.5；495.5；200
12.(6 分）解：設樣品中鋅的質量為 x；稀硫酸中溶質的質量為 y
Zn+H2SO4===ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
銅的質量為 10g-3.25g=6.75 樣品中銅的質量分數為
(6.75g/10g)×100%= 67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的質量分數為 (4.9g/50g)×100%=9.8%
答案：（1）黃銅樣品中銅的質量分數為 67.5%
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為 9.8%
13.(3 分） 2.53
14.(4 分） （1）B
（2）解：設 50g 海水中氯化鈉的質量為 x
NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：（0.585g/50g）×100%=1.17%
答：海水中氯化物的質量分數（以氯化鈉計）為 1.17%
15．(4 分）解：設原氯酸鉀混合物中氯酸鉀的質量為 x
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4g
245:96=x:2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答案 ：原來混合物中氯酸鉀的質量分數是 61.
25%
16.(6 分) 解：混合物中硫酸銅的質量分數是現有藥品中硫酸銅的質量為：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5畝果園所需硫酸銅的質量為：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因為8.8㎏>7.5㎏
所以該農戶現有的硫酸銅藥能滿足需要
17.(5 分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為 x
SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
64 254
x 1.27mm
64:254=x:1.27mg x=0.32mg
空氣中二氧化硫的濃度為 0.32mg/1000L=0.32mg/m?
因為0.15mg/m?<0.32mg/m?<0.5mg/m?
所以空氣中二氧化硫濃度水平為二級
計算題匯編2
河南省
18、常溫下，18.9g含少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，得到200g不飽和溶液，求反應後所得溶液中溶質的質量分數。
武漢市
19、實驗室現需要純氧1.12L（標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）。某同學用質量比為 3:1 的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，並回收二氧化錳和氧化鉀。下表是該同學的實驗數據：
實驗收集 1.12L 氧氣後試管中固體的
質量 經過充分加熱，試管中固體殘留的
質量
7.98g 6.92g
問：該同學最多能回收多少克二氧化錳？(結果精確到0.01克）
黃岡市
20、實驗室用石灰石與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳，若要制取66.0克二氧化碳，需要含雜質不低於20%的石灰石多少克（雜質不與鹽酸反應）？
長沙市
21、18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶於水，不參與反應）與壹定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶解質量分數為20%的溶液58.5g，求：
（1）樣品中氯化銅的質量分數。
（2）加入氫氧化鈉溶液的質量。
廣東省
22、1989年世界衛生組織將鋁列為食品汙染源之壹，每人每天攝入量控制在0.004g以下。
假如在1千克米面食品中加入2克明礬（明礬的化學式為KAl(SO4)2?12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題：
（1）人從食物中攝入的鋁是指_________（填字母）。
A.鋁元素 B.鋁單質 C.鋁合金 D.只有明礬
（2）明礬的元素質量比為 K：Al：S：O：H=_______；
鋁元素的質量分數為（計算到最接近的 0.1%）_______。
（2）如果壹個人壹天吃上述米面食品100份，請通過計算說明攝入的鋁是否超過安全攝入量？
23、某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應方程式如下：已知此時空氣的密度約為1.3 g/L，求：
（！）吸收的SO2的質量。
(2) 發生反應的 NaOH 的質量。
（3）空氣中 SO2 的質量分數（計算到最接近的 0.01%）。
廣西省
24、28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應，生成11.65g硫酸鋇沈澱，求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數。
答案：
18．(5分）解：設混合物中K2CO3的質量為x，反應後生成KCl的質量為y
根據題意，反應後生成CO2的質量為18.9 g + 185.5 g - 200 g = 4.4 g
K2CO3 + 2HCl ===2KCl + H2O + CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
138:x == 44:4.4g x = 13.8g
149:y = 44:4.4g y = 14.9g
反應後所得溶液中溶質的質量分數為：
[14.9g + (18.9g - 13.8g)]/200g==10%
答案：反應後所得溶液中溶質的質量分數為 10%
19.（4 分）在實際生產中，會損失少量的氧氣。
溶液：設原混合物中 MnO2 的質量為 x，則 KClO3 的質量為 3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92-x
245/3x===149/(6.92g -x) x=2.45g
答案：2.45g：最多可回收 2.45g 二氧化錳。
20、（4分）解：設要求石灰石中含雜質的質量不小於20%，則：
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
（1-20%）m 66.0g
100g: （1-20%）m=44g：66.0g m=187.5g
答案：要制取66.0g二氧化碳，至少需要187.5g含20%雜質的石灰石
21、（6分）解：設樣品中CuCl2的質量為x，NaOH溶液中所含NaOH的質量為y
< p>58.5g×20%=11.7gCuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17
(1)135:x=117:11.7g x=13.5g
樣品餾分中 CuCl2 的質量為：（13.5g/18g) x 100% = 75%
(2) 80: y = 117: 11.7g y = 80g
NaOH 溶液中水的質量為 58.5g - 11.7g = 46.8g
所以 NaOH 溶液的質量為： 8g + 46.8g = 54.8g
（或其他正確答案均可）
22、（5分）（1）A（或鋁元素）
（2）39:27:64:320:24；5.7%
（3）（2g/1000g）×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>. 0.004g
超過安全攝入量。
23、（7 分）（1）0.64g
（2）設參加反應的氫氧化鈉的質量為 x
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
80:64=x:0.64g x=0.8g
(3)SO2 質量分數=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
(也可給出其他合理答案)
24、（3 分）解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為 X
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 11.65g
142/233=x/11.65g x=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、（8 分） （1）鈉（或 Na） 6
（2）解：根據題意判斷：B為CaCO3，A為Na2CO3
設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y，
生成NaCl的質量為z
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋CO2＋H2O
100 44
w4.4g
100/44=w/4.4g w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106/100= 10% x/10g x=106g
111/100=10%y/10g y=111g
117/100=z/10g z=11.7g
NaCl 溶液中溶質的質量分數為
11.7g/（106g+111g-10g）×100%=5.7%
26.(4 分） 4.5g 495.5g 22
27.(6 分）解：設生成二氧化碳的質量為 X
CaCO3=====CaO+CO2↑
100 44
100t?80% x
100/( 100t?80%)==44/x x=35.2t
生石灰的質量：100t-35.2t=64.8t
答案：（略）
28.(4 分） 100 200
29. 4 分） 20 16.2%
30.(3 分) )解：設生成 SO2 氣體的質量為 X
S+O2====SO2
32 64
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答案：（略）
31．(5 分）解：設原 CaCO3 沈澱的質量為 x，生成的 KNO3 質量為 y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g-5g)×100%=7.7%
答案：（略）
32、（6 分）解：（1）20ml15%過氧乙酸原液的質量為：20cm?×1.15g/cm?=23g
其中所含過氧乙酸的質量為：23g×15%=3.45g
（2）1000ml過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質量分數：
3.45g/(1000cm?×1g/cm?)×100%==0.345%
答案：（略）
註：1.計算結果為 0.3%或 0.34%或 0.35%均給分
2.其他合理解法均可參考給分
33.(6 分）（1）76 6：1：12
（2）V（過氧乙酸）=（1500 厘米×1.0 克/厘米×0.4%）/（0.2×1.1 克/厘米）=277.7 mL ( 或 cm?)
34.(6 分）（1）解：設 10g 溶液中硫酸鈉的質量為 x
Na2SO4+BaSO4===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
(2) Na2SO4 溶於 85.8g 水的質量為
1.42g/(10g-1.42g)x85.8g=14.2g
原不純硫酸鈉中 Na2SO4 的質量為 (14.2g/15g)x100%=94.67%
35 , (6 分) 解：設所需 20%過氧乙酸溶液的質量為 x
x x 20% = 1000g x 0.2% x = 10g
所需水的質量：1000g-10g=990g
答案：（略）
根據題幹中給出的" 根據題幹中給出的 "過氧乙酸易揮發、易分解、有腐蝕性 "的引言，結合學生的生活實際，提出兩條以上合理的防範措施即可得2分。