硫酸硫酸鹽
亞硫酸氫鹽
鹽酸HCl
硝酸硝酸鹽
硫化氫H2S
H2CO3碳酸鹽
初中常用物質的化學式
氫、碳、氮、氧、磷、硫和氯(非金屬單質)
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉、鎂、鋁、鉀、鈣、鐵、鋅、銅、鋇、鎢和汞(簡單金屬)
鈉鎂鋁鉀鎵鐵鋅銅鋇鎢汞
水、壹氧化碳、二氧化碳、五氧化二磷酸鈉、二氧化氮和二氧化矽。
H2O壹氧化碳二氧化碳P2O5 Na2O NO2二氧化矽
二氧化硫、三氧化硫、壹氧化氮、氧化鎂、氧化銅、氧化鋇和氧化亞銅。
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵、氧化鐵(鐵紅)、氧化鐵、氧化鋁和氧化鎢
氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵氧化鋁WO3
氧化銀、氧化鉛和二氧化錳(常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀氯化鈉(鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁
KCl氯化鈉氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇三氯化鋁
氯化亞鐵、氯化鐵和氯化銀(氯化物/鹽酸鹽)
氯化鐵氯化亞鐵氯化銀
硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸、硫化氫、溴碳酸氫鹽(普通酸)
硫酸鹽酸硝酸磷酸H2S溴化氫碳酸
硫酸銅、硫酸鋇、硫酸鈣、硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸鐵
硫酸銅、硫酸鋇、硫酸鈣、硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸鐵
硫酸鋁、硫酸氫鈉、硫酸氫鉀、亞硫酸鈉、硝酸鈉、硝酸鉀和硝酸銀
Al2(SO4)3 nah so 4 khso 4 naso 3 nano 3 kno 3 agno 3
硝酸鎂、硝酸銅、硝酸鈣、亞硝酸鈉、碳酸鈉、碳酸鈣和碳酸鎂
硝酸鎂銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂
碳酸鉀(食鹽)
碳酸鉀
氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鉀和氫氧化鋁
氫氧化鈉Ca(OH)2 Ba(OH)2Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵和氫氧化亞鐵(普通堿)
氫氧化亞鐵
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常見有機物)
甲烷C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬。
Cu2(OH)2CO3 CaSO4？2H2O 2 CaSO4？H2O·卡爾(硫酸)2？12H2O FeSO4？7H2O
藍礬碳酸鈉晶體(普通晶體水合物)
CuSO4？5H2O Na2CO3？10H2O
尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀(普通肥料)
CO(NH2)2 nh4no 3(NH4)2so 4 NH 4h CO 3 kh2po 4
降水:
紅棕色絮狀沈澱-Fe (OH) 3
淺綠色沈澱-氫氧化鐵
藍色絮狀沈澱-氫氧化銅
白色沈澱——CaCO3，baco3，AgCl，BaSO4，(baso4和AgCl是不溶於HNO3的白色沈澱，CaCO3 BaCO3是溶於HNO3的白色沈澱)，Mg(OH)2。
淡黃色沈澱(在水溶液中)-S。
微溶於水-ca (oh) 2，caso4。
初中化學方程式小結
壹、氧氣的性質:
(1)單質與氧的反應:(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣成分的實驗):4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
(3)氧氣來源:
13.波義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2 =
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =(實驗室制氧原理1)
15.過氧化氫以二氧化錳為催化劑的分解反應:H2O2，MnO，22h2o+O2 =(實驗室2制氧原理)
二、自然界中的水:
16.直流電作用下水的分解(水的組成實驗研究):2H2O通電2H2 =+O2 =
17.生石灰溶於水:CaO+H2O == Ca(OH)2。
18.二氧化碳溶於水:H2O+CO2==H2CO3
三、質量守恒定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
20.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
21.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
22.鎂還原氧化銅:鎂+氧化銅加熱銅+氧化鎂。
四、碳和碳氧化物:
(1)碳的化學性質
23.碳在氧氣中完全燃燒:C+O2點燃CO2。
24.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
25.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
(2)煤爐中的三個反應:(幾個組合反應)
26.煤爐底部:C+O2點燃CO2。
27.煤爐中層:CO2+C高溫2CO。
28.煤爐上部藍色火焰:2CO+O2點燃2CO2。
(3)二氧化碳的制備和性質:
29.大理石與稀鹽酸(實驗室制造的二氧化碳)反應:
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
30.碳酸不穩定，分解:H2CO3 == H2O+CO2↑ =
31.二氧化碳溶於水:H2O+CO2== H2CO3
32.高溫煆燒石灰石(工業二氧化碳生產):CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
33.石灰水與二氧化碳反應(二氧化碳鑒定):
氫氧化鈣+二氧化碳===碳酸鈣↓+ H2O
(4)壹氧化碳的性質:
34.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
35.壹氧化碳的可燃性:2CO+O2點燃2CO2。
其他反應:
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
動詞 （verb的縮寫）燃料及其利用:
37.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
39.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
六、金屬
(1)金屬與氧的反應:
40.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
41.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
42.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
43.鋁在空氣中形成氧化膜:4Al+3O2 = 2Al2O3。
(2)簡單金屬+酸鹽+氫(置換反應)
44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑寫
45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑寫
46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑寫
47.鋁和稀硫酸2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2寫
48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑寫
49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl == FeCl2+H2↑寫出
50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2+H2↑ =
51.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2 =
(3)簡單金屬+鹽(溶液)-新金屬+新鹽
52.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
53.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu。
54.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg。
(3)金屬鐵的提煉原理:
55.3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑ =
七、酸、堿、鹽
1，酸的化學性質
(1)酸+金屬鹽+氫(見上文)
(2)酸+金屬氧化物-鹽+水
56.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O。
57.氧化鐵與稀硫酸的反應:Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O。
58.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==CuCl2+H2O。
59.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O。
(3)酸+堿-鹽+水(中和反應)
60.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH == NaCl +H2O。
61.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O。
62.氫氧化鋁類藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O。
63.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O。
(4)酸+鹽——另壹種酸+另壹種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ =
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
67.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。
2.堿的化學性質
(1)堿+非金屬氧化物-鹽+水
68.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O。
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O。
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O。
71.熟石灰在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O。
72.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O。
(2)堿+酸-鹽+水(中和反應，見上)。
(3)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
73.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
3.鹽的化學性質
(1)鹽(溶液)+簡單金屬-另壹種金屬+另壹種鹽
74.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
(2)鹽+酸-另壹種酸+另壹種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
(3)鹽+堿-另壹種堿+另壹種鹽
76.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
(4)鹽+鹽——兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3。
78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl。
壹、物質的學名、俗名和化學式
(1)金剛石、石墨:C (2)汞、水銀:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)幹冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、鹽酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO4 (7)硫酸氫鹽:H2S (8)熟石灰、熟石灰:Ca (OH) 2。10H2O (11)碳酸氫鈉、酸性碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4？5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解成三種氧化物的物質)(14)甲醇:CH3OH有毒、致盲、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸。乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-乙酸根離子)具有酸的共性(17)氨氣:NH3(堿性氣體)(18)氨水和壹水氨:NH3？H2O(壹種常見的堿，具有普適性，不含金屬離子)(19)亞硝酸鈉:NaNO2(工業鹽，有毒)。
二、常見物質的顏色狀態
1，白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵和鎂是銀白色的(水銀是銀白色的液體)
2.黑色固體:石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4呈紫黑色。
3.紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色。
4.溶液的顏色:任何含有Cu2+的溶液都是藍色的；任何含有Fe2+的溶液都是淺綠色；任何含有Fe3+的溶液都是棕黃色的，其他溶液壹般不是無色的。(高錳酸鉀溶液呈紫紅色)
5.沈澱(即鹽和堿不溶於水):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶於酸)、AgCl、BaSO4(不溶於稀HNO3)等。②堿:藍色:Cu (OH) 2紅棕色:Fe (OH) 3白色:剩余的堿。
6.(1)有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(均無色)。
(2)無色無味氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4和CO(劇毒)。
▲註:有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精是壹種帶有特殊氣體的液體。
7.有毒，氣體:CO液體:CH3OH固體:NaNO2 CuSO4(可用作殺菌劑，與熟石灰混合制成藍色粘稠物質——波爾多液)。
第三，物質的溶解性
1，鹽溶解度
含有鉀、鈉、硝酸鹽和銨的物質都溶於水。
只有AgCl不溶於水，其他溶於水。
只有BaSO4不溶於水，其他溶於水。
只有K2CO3、Na2CO3和(NH4) CO32-可溶於水，其他不溶於水。
2.堿的溶解度
溶於水的堿有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶於水。Fe(OH)3為紅棕色沈澱，Cu(OH)2為藍色沈澱，其他不溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)註:沈積物中的AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸。
其他沈澱物可以溶解在酸中。如:mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3等。
3.酸和酸性氧化物大部分溶於水，(酸性氧化物+水→酸)堿性氧化物大部分不溶於水，部分可溶:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。
第四，化學方面最多
1.地殼中最豐富的金屬元素是鋁。2.氧是地殼中含量最豐富的非金屬元素。
3.空氣中含量最多的物質是氮。4.自然界中最堅硬的物質是鉆石。
5.最簡單的有機物是甲烷。6.金屬活性序列表中最活躍的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8.在相同條件下，密度最小的氣體是氫氣。9.最導電的金屬是銀。
10，相對原子質量最小的原子是氫。11，熔點最小的金屬是汞。
12，人體內最豐富的元素是氧。13，構成化合物種類最多的元素是碳。
14，日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵。15，中國最早使用天然氣；中國最大的煤炭基地是:山西省；濕法煉銅最早應用的是中國(發現於西漢[劉安《淮南萬筆書》曾慶得鐵化銅]]應用於宋代)；最早發現電子的是英國的湯姆遜；法國人拉瓦錫最早得出空氣由N2和氧氣組成的結論。
五、初中化學中的“三”
1.構成物質的三種粒子是分子、原子和離子。
2.氫氣、壹氧化碳和碳，它們通常用於還原氧化銅。
3.氫氣作為燃料有三大優勢:資源豐富，熱值高，燃燒後的產物是水不汙染環境。4.組成原子的粒子壹般有三種:質子、中子和電子。5.黑色金屬只有三種:鐵、錳和鉻。6.組成物質的元素可以分為三類，即(1)金屬元素，(2)非金屬元素，(3)稀有氣體元素。7.氧化鐵有三種，其化學式為(1)FeO，(2)Fe2O3，(3) Fe3O4。
8.解的特征是三(1)齊次；(2)穩定性；(3)混合物。
9.化學方程式有三層含義:(1)表示什麽物質參與反應，結果生成什麽物質；(2)反應物和產物之間分子或原子的粒子數比；(3)代表各反應物和產物的質量比。化學方程式有兩個原則:基於客觀事實；遵循質量守恒定律。10生鐵壹般分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵三種。
碳鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼三種。
12.煉鐵常用的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要是fe2o 3)；(2)磁鐵礦(fe3o 4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。煉鋼設備主要有三種:轉爐、電爐和平爐。
14.經常與溫度有關的三個反應條件是點火、加熱和高溫。
15.飽和溶液變成不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫，(2)加入溶劑；不飽和溶液變為飽和溶液有三種方法:冷卻、加入溶質、恒溫蒸發溶劑。(註:溶解度隨溫度降低的物質，如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變為不飽和溶液:冷卻，加入溶劑；不飽和溶液變成飽和溶液有三種方法:升溫，加入溶質，恒溫蒸發溶劑。
16.收集氣體的方法壹般有三種:排水法、向上排空法和向下排空法。
17、水汙染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)隨意排放生活汙水；(3)農業生產中使用的農藥、化肥隨雨水流入河道。
18，常用的滅火器有三種:泡沫滅火器；幹粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19.固體物質溶解度隨溫度的變化可分為三類:(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質的溶解度受溫度影響很小；(3)少數物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。20.CO2能滅火有三個原因:不能燃燒，不能助燃，密度比空氣高。21，單質可以分為三類:金屬單質；非金屬單質；稀有氣體的單質。22.當今世界上三種最重要的化石燃料是煤、石油和天然氣。
23.應該記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵。
24.氫和碳有三種相似的化學性質:在室溫下的穩定性、可燃性和還原性。
25.課本上有三次淺藍色:(1)液氧是淺藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淺藍色火焰(3)氫在空氣中燃燒有淺藍色火焰。
26.與銅有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沈澱；(3)硫酸銅溶液。27.過濾操作有“三斜”:(1)漏鬥下端緊貼燒杯內壁；(2)玻璃棒末端輕輕靠在第三層濾紙上；(3)盛有待過濾液體的燒杯邊緣靠近玻璃架，以便排水。
28.三大氣體汙染物:SO2、CO、NO2。
29.酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰心三部分，其中外焰溫度最高。
30.服用和使用藥物有“三不”原則:(1)不要用手碰藥物；(2)不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味；(3)不嘗藥。31.三種古代化學工藝:造紙、制火藥和燒瓷器。工業廢物:廢水、廢渣和廢氣。
34.三種可以直接加熱的儀器:試管、坩堝、蒸發皿(和燒勺)。
35.質量守恒解釋的三個原子不變:種類不變，數量不增不減，質量不變。
36.與空氣混合點燃三種可能爆炸的氣體:H2、壹氧化碳和甲烷(實際上是任何可燃氣體和粉塵)。37.煤幹餾(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油和焦爐煤氣。
38.濃硫酸的三大特性:吸水、脫水、強氧化。
39.酒精燈使用三禁:燃燈、燃燈加酒精、吹嘴。
40.溶液配制的三個步驟:計算、稱量(測量)和溶解。
41，生物細胞中含量最多的前三種元素:O、C、h。
42.原子中的三個方程:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。
43.構成物質的粒子有三種:分子、原子和離子。
化學公式
1，基本反應類型:
組合反應:多變量-分解反應:多變量
置換反應:壹對壹置換反應:交換離子
2、常見元素的化合價(正):
壹價鉀、鈉、氫、銀，二價鈣、鎂、鋇、鋅，三價金屬元素鋁；
157變價氯，245氮，46硫，35磷，24碳；
壹、二銅、二、三鐵和二、四、六、七錳比較特殊。
3、實驗室中制造氧氣的步驟:
"茶(止)、莊(包)、點、點、收、益(留)、息(熄)"
檢查設備的氣密性“包裝”藥品並連接設備。
“固定”試管固定在鐵架“點”上，酒精燈點亮加熱。
“收集”收集的氣體，“離開”導管遠離水面。
關掉酒精燈，停止加熱。
4.用CO還原氧化銅的實驗步驟:
“壹通、兩點、三滅、四停、五治”
“壹通”先充氫氣，“兩點”後點亮酒精燈加熱；
“三絕”實驗完成後，應先關閉酒精燈，然後在“四停”後室溫下停止氫氣。“五治”治理尾氣，防止壹氧化碳汙染環境。
5、電解水的實驗現象:
“氧正氫負，氧壹氫二”:正極放氧，負極放氫；氧氣和氫氣的體積比為1: 2。
6.構成地殼的元素:養子(氧、矽、鋁)。
7、最外層原子和離子與化合價形成的關系:
“失陽為正，得陰為負，值不變”:原子最外層失去電子形成陽離子，元素化合價為正；原子最外層獲得電子形成陰離子，元素化合價為負；獲得或失去的電子數=電荷數=化合價。
8、化學實驗基本操作公式:
固體需要勺子或紙槽，壹個免費，兩個垂直，三個彈性；最好是塊或者鑷子，壹橫兩豎。
液體應該裝在壹個細頸瓶裏，用手貼上標簽，然後倒掉。讀數要與切面平，頭朝下低，頭朝下高。
滴管滴有捏膠頭，垂直懸掛無汙染，不均勻，不錯位。用後別忘了清洗。
托盤的平衡要平，螺旋螺絲要居中；東西左放右放，鑷子先大後小夾住；
應先將試紙剪小，玻璃棒浸在液體中測試效果最佳。先把試紙弄濕，貼在棍子上靠在空氣上。
加熱酒燈的外焰是邊界的三分之二。硫酸在水中攪拌，緩慢註入，防止沸騰和飛濺。
實驗時先檢查氣密性，通過網加熱杯瓶。排水集氣後，先拆下導管，再移動燈。
9、金屬活動順序:
金屬活性從強到弱的順序是:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(依次敘述)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(氫)Cu Hg Ag Pt Au。
10，“十字法”寫化學式的公式:
“正價左負價右，交減減數，寫右驗對錯。”
11，過濾運算公式:
鬥架燒杯玻璃棒、濾紙漏鬥角度相同；過濾前靜置，別忘了斜三斜二。
12，實驗中的定律:
(1)固體加熱產氣時，選用高錳酸鉀制氧裝置(固體-固體加熱型)；
從過氧化氫制取O2的裝置(固液不加熱型)用於在不加熱的情況下通過固液反應制取氣體。
(2)加熱試管固體時，應先預熱，試管口略向下傾斜。
(3)任何產生的不溶於水(不與水反應)的氣體可以通過排水方法收集。
任何密度高於空氣的氣體都可以通過向上排氣來收集。
任何密度小於空氣的氣體都可以用向下排氣法收集。
(4)做氣體實驗時，先檢查裝置的氣密性，導管要露出橡皮塞1-2ml，在距離管口1/3處夾上鐵夾。
⑤用長頸漏鬥造氣時，長頸漏鬥末端的噴嘴應插在液面下。
⑥點燃可燃氣體時，必須先檢查其純度。
⑦用有毒氣體做實驗時，尾氣必須最後處理。
⑧用還原性氣體還原金屬氧化物時，必須做到“壹通、兩點、三熄、四停”。
13，反應定律:置換反應:
(1)元素金屬+酸→鹽+氫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)→另壹種金屬+另壹種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應:
①堿性氧化物+酸→鹽++H2O ②堿+酸→鹽+H2O
③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
14，金屬+酸→鹽++H2↑ =
(1)等質量的金屬與足夠的酸反應放出氫氣，順序為Al > Mg > Fe > Zn。
②等質量的不同酸與足夠的金屬反應，酸的相對分子量越小，釋放的氫氣越多。
③同樣質量的同壹種酸與足夠多的不同金屬反應放出同樣多的氫。
④金屬+酸→鹽+H2 ↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:
①當金屬的相對原子質量大於新金屬時，反應後溶液質量變重，金屬變輕。
②當金屬的相對原子質量小於新金屬時，反應後溶液質量變輕，金屬變重。
15、催化劑:壹變二不變(通過改變壹種物質的反應速率而使其化學性質和質量不變的物質為催化劑)。
氧化劑和還原劑:氧被還原，氧被剝奪(取氧的物質是還原劑，失氧的物質是氧化劑)。
16.洗氣瓶除雜接頭:長入口短出口。
排水和集氣與洗滌缸的連接:短進長出。
排氣集氣與洗氣瓶的連接:密度小意味著進出口短，密度大意味著進出口長。
17，實驗除雜原理:先去除其他東西，再去除水蒸氣。
實驗檢驗原則:先水，後水。