某化學興趣小組在實驗室利用下列實驗裝置及藥品，完成以下實驗任務：①制備純凈幹燥的二氧化碳氣體②用壹

（1）實驗室中制備並收集幹燥的二氧化碳氣體，要選用的藥品是稀鹽酸和石灰石、幹燥二氧化碳的藥品是濃硫酸，因為二氧化碳比空氣重，所以選用向上排空氣法來收集氣體；因而需要用到的裝置是發生裝置A、吸收氯化氫氣體用C，幹燥二氧化碳氣體裝置D；收集裝置F；在連接順序上應該是制取氣體、除雜質、幹燥氣體、收集氣體；

（2）裝置A中為碳酸鈣與稀鹽酸反應，則其化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）①設氧化鐵的質量為X．

Fe2O3+3CO

?高溫? .

?

2Fe+3CO2．? 固體質量變化

160?112 48

X?10g-7.1g=2.1g

160

48

＝

x

2.1g

，解得X=7g．

氧化鐵的質量分數為：

7g

10g

×100%=70%．

②若用反應後裝置E中增加的質量來計算樣品中氧化鐵的質量分數，結果將 偏大，理由 壹氧化碳中混有的二氧化碳沒有除去，會使裝置E吸收的二氧化碳質量偏大，所以由此計算出的氧化鐵的質量偏大，其質量分數也偏大．

③從環境保護的角度考慮，針對該套實驗裝置不足提出的具體改進意見為 在E裝置的短管處放壹只點燃的酒精燈．

故答案為：（1）ACDF； （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）①70%?②偏大壹氧化碳中混有的二氧化碳沒有除去，會使裝置E吸收的二氧化碳質量偏大，所以由此計算出的氧化鐵的質量偏大，其質量分數也偏大．（或根據裝置E吸收空氣中的二氧化碳回答）；③在E裝置的短管處放壹只點燃的酒精燈或系壹個氣球收集尾氣

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