題型壹 空氣和氧氣
空氣按體積計算大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。空氣中各成分有許多用途，如：焊接金屬時，用氮氣保護金屬，使其不被氧化；保存食物時，常用氮氣作保護氣。
氧氣在通常狀況下是壹種沒有顏色、沒有氣味的氣體，氧氣不易溶於水，密度比空氣略大。氧氣是壹種化學性質比較活潑的氣體，具有較強的氧化性，可與許多物質發生氧化反應，如碳、磷、硫、鐵、鋁、鎂、銅、壹氧化碳、氫氣、甲烷、乙醇等。
實驗室常用H2O2、KClO3、KMnO4、來制取氧氣，用帶火星的木條來檢驗氧氣，用向上排空氣法和排水法收集氧氣，根據反應物的狀態和反應條件來確定氧氣的發生裝置，氧氣的主要用途是供給呼吸和支持燃燒。
題型二 水與常見的溶液
通常狀況下，純凈的水是無色、無味、透明的液體。水在直流電的作用下，分解生成氫氣和氧氣，證明了水是由氫元素和氧元素組成的。
硬水和軟水可用肥皂水區分，起浮渣的是硬水。通過煮沸、蒸餾的方法可以實現硬水的軟化。
水體汙染包括：工業廢水、生活汙水的任意排放，農藥、化肥的不合理施用。
濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰溶於水，溶液溫度升高。硝酸銨溶於水，溶液溫度降低。
汽油可以溶解油汙形成的溶液，洗滌劑乳化油汙形成乳濁液。
飽和溶液和不飽和溶液在壹定條件可以相互轉化。
大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，例如KNO3。少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2。氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如O2。
飽和溶液被蒸發或改變溫度可得到晶體。
稀釋前後溶質的質量不表。
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
題型三 碳和碳的化合物
碳有多種單質，如金剛石、石墨、活性炭等。自然界最硬的物質就是金剛石，可以用來作鉆頭、玻璃刀等。石墨可以導電。活性炭具有很好的吸附性，可以用來凈水等。它們的性質有很大差別的原因就是碳原子的排列方式不同。
常溫下，碳的化學性質穩定。木炭等具有可燃性和還原性。
二氧化碳通常狀況下是無色、無味的氣體，密度比空氣的大，能溶於水。二氧化碳能夠跟水、石灰水、氫氧化鈉溶液反應。
壹氧化碳是壹種無色、無味、難溶於水的氣體，具有毒性、可燃性和還原性。
在實驗室用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應來制取二氧化碳。用向上排空氣法收集二氧化碳。
因為二氧化碳的密度比空氣大、且不燃燒也不支持燃燒、所以是常用的滅火劑。
壹氧化碳常用作燃料和煉鐵。
題型四 金屬和金屬礦物
金屬是壹類重要的材料。金屬具有壹些***同的物理性質：常溫下金屬為固體（汞除外），有金屬光澤，大多數金屬是熱和電的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。Mg、Al、Fe、Cu在壹定條件下能與氧氣反應，劇烈程度不同。鐵生銹是鐵同時跟氧氣和水反應。
煉鐵的原理是在高溫條件下用還原劑CO從鐵的氧化物中將鐵還原出來。
合金壹般比組成它們的純金屬的硬度高，熔點低，抗腐蝕性更高。日常生活中大量使用的是合金，如生鐵和鋼。
礦物的儲量有限，而且不能再生，所以我們必須重視金屬資源的保護，如防銹、回收廢舊金屬等。
題型五 酸、堿、鹽
純凈的濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體、在空氣裏易揮發、瓶口會形成白霧。濃硫酸是無色、黏稠的油狀液體，有吸水性和脫水性，溶於水放出大量的熱，有很強的腐蝕性。
稀鹽酸、稀硫酸有很多相似的化學性質。如都能使紫色的石蕊試液變紅，酚酞不變色；都能跟Mg、Fe、Zn等活潑金屬發生置換反應；都能跟Fe203、CaO等金屬氧化物發生反應；都能與堿發生中和反應等。
常見的堿有NaOH和Ca（OH）2。它們都能使紫色的石蕊試液變藍，酚酞變紅；都能跟某些非金屬氧化物如CO2發生反應；都能與酸發生中和反應；都能跟某些鹽發生反應。
可以用PH試紙測溶液的酸堿度，測出來的PH應為整數。使用PH試紙時不能潤濕，不能放入待測液裏。
中和反應有廣泛的應用。如處理工業廢水、治療胃酸過多等。
稀釋濃硫酸時，壹定要把濃硫酸沿器壁慢慢註入水中，並不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸裏。
常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。它們在生產和生活中都有廣泛的應用。
化學肥料分為：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。對促進作物生長有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法來鑒別。
專題二 物質構成的奧秘題型壹 構成物質的微粒
構成物質的微粒有分子、原子和離子。有些物質是由分子直接構成的，如O2、H2、CO2 、CH4等。有些物質是由原子直接構成的，如金剛石、石墨、矽、銅、鐵等。有些物質是由離子構成的，如NaCl等。分子是由原子構成的，原子得失電子成為離子。
分子總是不斷運動著，分子間有間隔，分子很小。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。發生化學變化時分子可分，原子不可分。
原子是化學變化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。
題型二 元素與元素周期表
元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的壹類原子的總稱，即元素的種類是由核電荷數決定的。元素符號既表示壹種元素也表示這種元素的壹個原子。
同族元素最外層電子數相同（不包括He），同周期元素電子層數相同。
題型三 物質的組成、構成與分類
物質分為混合物和純凈物
純凈物分為單質和化合物
化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽
元素的組成是宏觀描述，分子、原子、離子構成物質是微觀描述。
題型四 化合價與化學式
化學式是用元素符號及數字的組合來表示物質組成的式子。化學式用化合價來表示原子間相互化合的數目。
專題三 物質的化學變化題型壹 化學變化的基本特征
化學變化的基本特征是有新物質生成。發生化學變化時，常常會產生壹些現象，如發光、發熱、產生氣體、生成沈澱等。
題型二 化學反應的類型
化學反應的基本類型：1. 化合反應： 多變壹
2．分解反應： 壹變多
3. 置換反應： 單質1+化合物1===單質2+化合物2
4. 復分解反應：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4
專題四 化學與社會發展題型壹 化學與能源
燃料中對環境汙染較小的燃料為甲烷、酒精等；最清潔的燃料為氫氣，其燃燒生成物只有水，對環境無汙染。
物質燃燒同時滿足三個條件：1.可燃物；2.與氧氣接觸；3.溫度達到著火點。滅火常用的方法有：1.移走或清除可燃物；2.降溫至可燃物著火點以下；3.將可燃物與空氣隔絕。
化石燃料是不可再生能源，而且大量使用汙染環境，因此需要綜合利用資源，開發新能源，如太陽能、風能、核能等。
題型二 化學與材料
日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纖維和合成橡膠。塑料的廣泛應用，帶來了“白色汙染”。常用的天然纖維有羊毛和棉花。
題型三 化學與環境
隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了汙染。大氣汙染物有CO、SO2、NO2等。使用清潔能源和積極植樹造林可改善空氣質量。
造成水汙染的因素有：工業生產中廢水和生活汙水的任意排放、農藥化肥的不合理使用等。解決水汙染的途徑有：關閉重汙染工廠、廢水處理後再排放、使用無磷洗衣粉等。
題型四 化學元素與人體健康
人體內含量較多的元素有：C、H、O、N等。人體內的微量元素有：Zn、Fe、Se、I等，雖然含量少，但對人體的健康的影響很大。缺少某種元素會引起某種疾病。
食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水六大類，通常稱為營養素。
專題五 科學探究題型壹 實驗基本技能
1.藥品取用
（1）藥品取用“三原則”
三不原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品氣味；不能嘗任何藥品的味道。
節約原則：嚴格按照實驗規定的用量；若沒有說明用量，壹般應該按最小量取用：液體1—2mL，固體只需蓋滿試管底部。
處理原則：實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定容器內。
（2）藥品的取用方法
取用固體藥品壹般用藥匙，塊狀藥品用鑷子夾取。拿細口瓶倒液體時，使標簽向著手心，瓶口要緊貼著試管口。
正確的量取液體方法是：量筒必須放平穩，人的視線應該對準刻度線的壹方，並與凹液面的最低處保持水平。仰視刻度，所量的液體就偏多。
稱量藥品時，要“左物右碼”。
2.物質的加熱
要用酒精燈的外焰加熱。被加熱玻璃儀器的外壁的水在加熱前擦幹。試管夾要夾在距試管口三分之壹處。加熱時要先預熱，然後對準藥品部位加熱。給試管裏固體加熱，試管口要略向下傾斜。給試管裏液體加熱，液體體積不能超過試管容積三分之壹，應該使試管和實驗臺成45°角，試管口不要對著有人的地方。燒的很熱的玻璃容器，不要直接放在實驗臺上，也不要立即用水沖洗。
3.配制壹定溶質質量分數的溶液
若固體溶質是純凈物，壹般分為三步:計算、稱量、溶解。用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等。
題型二 常見氣體與凈化
初中常見氣體的制取包括O2、H2和CO2。它們都可以用濃硫酸來幹燥，但CO2不能用NaOH固體幹燥，O2和H2可以。
制取O2、H2和CO2的發生裝置都可選用常溫固液型。制取氧氣若用KClO3、KMnO4則選用加熱固固型發生裝置。O2、CO2用向上排空氣法收集，H2用向下排空氣法收集。O2、H2可用排水法收集，而CO2不能用排水法收集。
題型三 物質的檢驗
CO2用澄清石灰水來檢驗。O2用帶火星木條檢驗。H+用石蕊試液等來檢驗。OH-用石蕊試液、酚酞試液、CuSO4等來檢驗。NH4+用熟石灰來檢驗。CO32-用稀鹽酸和澄清石灰水來檢驗。Cl-用AgNO3來檢驗。SO42-用Ba2+檢驗。
題型四 分離和提純
1.用物理方法分離和提純
①過濾。分離不溶於液體的固體物質。
②蒸發結晶：提純溶解度受溫度影響不大的物質。
③降溫結晶：提純溶解度受溫度影響很大的物質。
2.用化學方法分離和提純
①除雜質的過程中，不能引入其他雜質。
②不能使被提純的物質減少。
③要使被提純的物質容易與雜質分離。
題型五 實驗探究與設計
實驗探究的步驟是：猜想與假設→制定計劃→進行實驗→收集證據→解釋與結論→反思與評價→表達與交流
實驗設計應考慮： ①方案：設計簡捷，在常規條件下進行，科學合理
②操作：盡量少的實驗步驟。簡單易行
③原料：來源廣，價格低，用量少
④環保: 符合綠色化學要求，避免造成環境汙染
⑤實驗：裝置簡單，操作簡便，現象明顯。
⑥安全：避免實驗事故發生。
⑥產物：容易提純。
初中化學方程式反應現象、應用大全
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 ***價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沈澱生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣汙染物之壹、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沈澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沈澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋壹層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋壹層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋壹層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沈澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沈澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—?的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沈澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沈澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—?的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沈澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—?的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沈澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42?—?的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沈澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沈澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沈澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沈澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沈澱生成 初中壹般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沈澱生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沈澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沈澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沈澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沈澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沈澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沈澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體