(2005?哈爾濱)巧計算：在托盤天平兩端的燒杯中，分別盛滿質量相等、質量分數相等的稀硫酸，天平平衡

由於左右兩側放入的硫酸的質量和質量分數都相等，且分別加入了壹定量的Mg和Mg（OH）2，兩燒杯中的物質恰好完全反應，

設加入的硫酸質量為m，Mg（OH）2質量為x，Mg?質量y，生成氫氣質量z，則

H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑

98 58?98? 242

m ?xm yz

求 x=

58m

?y=

24m

?z=

可見要使完全反應的硫酸中加入的鎂的質量少，另外，它還會放出氫氣，結合反應結束後還需將止血帶移至1。8g，天平就會重新平衡，也就是說右盤質量少了，所以應將 Mg 放在右盤。

根據m物體=m砝碼+m遊標

所以呢？

58m

98<

24m

+1.8

解得 m=4.9

所以 x=2.9g? y═1.2g

所以答案為：右 Mg，左 Mg（OH）2；2.9g，1.2；< /p