酸堿滴定實驗詳細步驟：
1、把已知物質的量濃度的鹽酸註入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在“0”或“0”以下的某壹刻度，並記下準確讀數。
2、把待測濃度的NaOH溶液註入事先已用該溶液潤洗過的堿式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然後調整管內液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某壹刻度，並記下準確讀數。
3、 在管下放壹潔凈的錐形瓶，左手控制活塞，右手拿好錐形瓶。從堿式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，註入錐形瓶，加入2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。
4、把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。
5、隨著鹽酸逐滴加入，最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，且反滴壹滴NaOH溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定，準確記下滴定管溶液液面的刻度。
擴展資料
原理
酸堿指示劑的變色
人們在實踐中發現，有些有機染料在不同的酸堿性溶液中能顯示不同的顏色。於是，人們就利用它們來確定溶液的pH。這種借助其顏色變化來指示溶液pH的物質叫做酸堿指示劑。
酸堿指示劑壹般是有機弱酸或有機弱堿。它們的變色原理是由於其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液裏，由於其分子濃度。
百度百科-酸堿中和滴定