硫酸氫鈉是可溶的，但硫酸鈣是微溶的。
硫酸氫鈉（化學式：NaHSO4），也稱酸式硫酸鈉。它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得。混合等物質的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
氯化鈉（食鹽）和硫酸可在高溫下反應，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。
NaCl + H2SO4 （濃）→ NaHSO4 + HCl↑
用途家用清潔劑（45%溶液）； 金屬銀的提取； 降低遊泳池水的堿度； 寵物食品； 在實驗室分析土壤和水的樣本時作防腐劑； 在實驗室中用於制取硫酸。
鹽屬性：強酸的酸式鹽
酸堿性：水溶液呈酸性。強電解質，完全電離，生成強酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
可與堿反應。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O
可以與弱酸鹽發生復分解反應：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O
離子方程式：
H++SO42- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42-
H++SO42-+ HCO3-==CO2↑+H2O+SO42-
與氯化鋇、氫氧化鋇反應：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓
NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓
硫酸鈣是白色單斜結晶或結晶性粉末。無氣味。有吸濕性。128℃失去1分子結晶水， 163℃全部失水。溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液，它是微溶的，極慢溶於丙三醇，不溶於乙醇和多數有機溶劑。密度2320千克/立方米。有刺激性。通常含有2個結晶水，自然界中以石膏礦形式存在。因為硫酸鈣是微溶的，在大理石（或石灰石）遇稀硫酸的時候，生成的硫酸鈣會沈積在大理石或石灰石表面，阻礙大理石或石灰石與酸的接觸，結果反應速度就會越來越慢，故不能用稀硫酸與大理石發生復分解反應的方法，制取二氧化碳。二氧化碳可以用稀鹽酸和大理石來制取。
硫酸鈣無色正交或單斜晶體，單斜晶體熔點1450℃，1193℃正交轉單斜晶體。密度2610千克/立方米，微溶於水。1200℃以上可以分解：2CaSO4= 2CaO+2SO2↑+O2↑（1200度）
高溫下跟碳作用可生成硫化鈣和二氧化碳。生石膏是二水合硫酸鈣，是天然礦物，為白、淺黃、淺粉紅至灰色的透明或半透明的板狀或纖維狀晶體。性脆，128℃失去壹個半水分子，163℃失去兩個水分子。工業上將生石膏加熱到150℃脫水成熟石膏，即半水合硫酸鈣，加水又轉化為二水合硫酸鈣。據此可用於石膏繃帶、制作石膏模型、粉筆、工藝品、建築材料。石膏還用為水泥調速劑以控制其硬化速度。油漆膩子、紙張填料也用到石膏，日常點豆腐可用它為凝結劑。農業上施用石膏以降低土壤的堿性。石膏礦與煤炭於高溫可制得二氧化硫用於生產硫酸。硫酸鈣是微溶的，其溶解度呈特殊的先升高後降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g/100g水（下同），40℃為0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸鈣的硬水在高壓鍋爐（可達400℃）中結垢，造成危害，應於事前用碳酸鈉使硫酸鈣轉化為更難溶的碳酸鈣沈澱（其溶解度：0.0015g）而除去。
希望我能幫助妳解疑釋惑。