壹、選擇題(每題有1-2個符合題意的選項，每題4分，* * * 60分)。
1.嫦娥工程標誌著中國的航天技術達到了世界先進水平。近年來，我國科學家研制的壹種新型“連續纖維增韌”航空材料，主要由碳化矽、陶瓷和碳纖維組成。下列關於這種材料的說法正確的是()
a、耐高溫，但抗氧化性差。密度低，質地脆。
C.它沒有固定的熔點和沸點。這是壹種新的合金材料。
2.化學家庭實驗是利用家庭日常用品進行化學學習和研究的活動。下列實驗設計不能完成的是()。
A.用粥湯檢查碘鹽是否含有KIO3。
b .用醋酸去除熱水瓶內的水垢。
c、用食用堿(Na2CO3)溶液清洗餐具上的油汙。
D.澱粉溶液有廷德爾現象。
3.下列化學術語或模型正確的是()
A.硝基苯的簡要結構式:b. CO2分子比例模型；
C.C.NH4I的電子性:D. NaCl的晶體模型:
2008年北京奧運會的主體育場看起來像壹個“鳥巢”。有壹種硼烷也像鳥窩，所以叫嵌套硼烷。除B10H14外，嵌套硼烷容易與水反應生成氫氣和硼烷。硼烷容易被氧化。下圖是三種嵌套的硼烷，不正確的說法是()。
A.硼烷和水之間的反應是氧化還原反應。
B 2b5h9+12o2 = 5b2o3+9h2o，1mol B5H9完全燃燒並轉移25mol電子。
c含8個硼原子的嵌套硼烷的化學式應為B8H10。
d這種嵌套硼烷的通式是BnHn+4。
5.二氯化硫(S2Cl2)在橡膠工業中廣泛用作硫化劑。常溫下為橙黃色液體，有惡臭。其分子結構與H2O2相似，熔點為193K，沸點為411K。遇水易水解，產生的氣體能使品紅色變色。S2Cl2可以通過將幹燥的氯引入熔融的硫中來制備。下列說法正確的是()
A.S2Cl2分子中的每個原子都有壹個8電子穩定結構。
B.S2Cl2晶體中沒有離子鍵。
C . C . s2cl 2與水反應後產生的氣體幾乎不溶於水。
D.S2Cl2在熔融狀態下可以導電。
6.新華社3月21 2007年3月21日，國家科學技術術語審定委員會公布，元素11(符號Rg)的中文名稱為“”(讀作Lun)。下列說法正確的是()
元素A.111是第六周期第四a的金屬元素。
b元素111是過渡元素。
元素C.111是非金屬的。
D.111元素質量數為11。
7.有壹種確定Avon Gadereau常數的方法，需要確定NaCl晶體的體積。具體步驟如下:準確稱出m g NaCl晶體粉末，置於定容儀A中；NaCl固體的體積可以通過用滴定管B將液體C滴到儀器A的校準線上來測量..上述運算中的a、B、C分別指()。
A.量筒、酸性滴定管、水b .容量瓶、堿性滴定管、苯
C.量筒、堿性滴定管、水容量瓶、酸性滴定管、四氯化碳
8.冰是立方體結構。以下是碘、金剛石、幹冰和氯化鈉晶體的晶胞圖(排名不分先後)，其中晶體結構類型與冰相同()。
A.B. C. D。
9.下圖中，A是正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X為強酸或強堿時，有如下轉化關系(其他反應產物和反應條件已省略)。當X為強堿時，過量的B與Cl2反應生成C，另壹產物為鹽酸鹽。
下列說法不正確的是()
A.當X是強酸時，A、B、C、D、E和F都含有相同的元素，F可以是H2SO4。
B.當X是強堿時，A、B、C、D、E和F都含有相同的元素，F是HNO3。
c.b和Cl2之間的反應是氧化還原反應。
D.當X是強酸時，C在室溫下是氣態單質。
10.下列離子方程式正確的是()。
A.硫酸亞鐵在空氣中的氧化:4fe2++3o2+6H2O = 4fe (OH) 3。
b、向硝酸銀溶液中加入過量的氨水:ag++NH3？H2O=AgOH↓+NH4+
c .將過量的氫氧化鋇溶液滴入硫酸鋁銨明礬溶液中。
NH4 ++ Al3 ++ 2so 42-+2ba 2 ++ 5OH-= alo 2-+2 baso 4↓+NH3？H2O+2H2O
d、向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2氣體:clo-+SO2+H2O = hclo+hso3-
11.下列關於檢驗溶液中所含離子的方法和結論正確的是()。
A.加入碳酸鈉溶液產生白色沈澱，再加入鹽酸消失，說明有Ca2++。
B.引入少量Cl2後，溶液變黃，加入澱粉溶液後，溶液變藍，說明有I-
c、加入鹽酸產生壹種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁，因為原液中壹定有CO32 -或SO32 -。
D.向溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，產生白色沈澱，表明壹定有SO42 -
12.氫核磁共振* * *振動譜是根據分子中不同化學環境的氫原子給出的不同信號峰來確定分子中氫原子的類型。在下列有機分子中，核磁共振譜圖中給出的信號峰數目相同的基團是()。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.①⑤ B.②④ C.④⑤ D.⑤⑥
13.茉莉醛具有濃郁的茉莉香味，其結構式如右圖所示:下列關於茉莉醛的說法正確的是()。
A.茉莉醛和苯甲醛彼此同源。
B.在加熱和催化劑的作用下，每摩爾茉莉醛最多消耗2摩爾氫氣。
C.在壹定條件下，茉莉醛可被銀氨溶液、新生成的氧化銅等各種氧化劑氧化。
d理論上，202g茉莉醛可以從充足的銀氨溶液中還原216g銀。
14.右圖顯示了當pH值在0至14範圍內時，水溶液中H2CO3、HCO3 -和CO32 -的組成分數。下列說法正確的是()。
A.此圖為用1.0摩爾/升碳酸鈉溶液滴定1.0摩爾/升HCl溶液的滴定曲線。
B.在pH 6.37和10.25時，溶液中C (H2CO3) = C (HCO3-) = C (CO32-)。
如果人體血液的pH值約為7.4，CO2主要以HCO 3-的形式存在。
D.如果用CO2和NaOH反應制備Na2CO3，溶液的pH值必須控制在12以上。
15.如圖壹，甲乙之間的隔膜K和活塞F可以左右移動。甲方填2mol A和1 mol B，乙方填2mol C和1mol He。這時K停在0。在壹定條件下，發生可逆反應:2a (g)+b (g) 2c (g)，反應達到平衡後，又回到原來的溫度，那麽下列說法正確的是()。
A.當達到平衡時，分區K最終停留在0刻度左側的0和2之間。
B.如果達到平衡時分區K最終停留在左側1，則B中C的轉化率小於50%。
C.如果達到平衡時分區K最終停留在2附近的左側，那麽B中F的標度最終停留在右側大於4。
D.如圖II所示，如果x軸代表時間，y軸可以代表容器a和b中氣體的總量或物質a的量。
二、(此題為***2小題，***13分)
16.(7分)檸檬酸三正丁酯(簡稱TBC)是壹種新型綠色塑料增塑劑，無毒無味，是鄰苯二甲酸酯的良好替代品，鄰苯二甲酸酯可致癌。廣泛應用於食品藥品包裝、化妝品、日用品、玩具、軍事用品等領域。傳統的TBC生產方法是以濃硫酸為催化劑，存在酯化率低、流程長、設備腐蝕和環境汙染等問題。近年來，有報道用固體強酸so42-/TiO 2/La3+代替濃硫酸制備TBC。該催化劑具有酸性強、不腐蝕設備、不汙染環境、與產品分離方便等特點。它是壹種環境友好的催化劑。實驗步驟如下:
在裝有溫度計、攪拌器和分水器(其上端與回流冷凝管連接)的四頸燒瓶中，將6.4g檸檬酸[HOC(CH2COOH)2COOH？H2O]和10.0g正丁醇，攪拌並加熱，加入適量催化劑，並測量反應溶液的初始pH。，控制反應溫度在110~145℃，記錄系統開始蒸餾醇水沸物時的水量。反應後，將體系冷卻至約90℃，加入1%碳酸鈉溶液並攪拌。在液體分離、幹燥、過濾和蒸餾後，獲得9.8 g無色透明油狀液體TBC。
(1)寫出合成TBC的反應方程式。
(2)本實驗中TBC的產率為。
(3)提高TBC良率可以采取的措施有(就寫兩個)。
(4)本實驗如何控制反應終點？。
(5)後處理步驟中蒸餾步驟的目的是。
17.(6分)五水硫代硫酸鈉的分子式是Na2SO4 3？5H2O是壹種白色塊狀晶體，俗稱“攝影師海波”，可以通過向多硫化鈉(Na2S5)的乙醇水溶液中通入氧氣來合成，SO2是該反應唯壹的其他產物。多硫化鈉(Na2S5)是由硫化氫(H2S)和硫化鈉(Na2S)在乙醇溶液中反應制備的。Na2S是H2S中和氫氧化鈉的產物。
(1)請寫出由硫化氫和NaOH制備hypo的三個化學反應方程式:
(2)若上述反應中多硫化鈉的化學式為Na2Sx，則產物中的SO2會與Na2S2O3反應？5H2O中物質的量之比為。
三、(此題***3小題，***22分)
18.(7分)在石油化工領域，人們常用NaOH水溶液洗滌石油裂解氣，以脫除二氧化硫和硫化氫。後來某廠經過技術改進，用三乙醇胺水溶液代替了氫氧化鈉水溶液。三乙醇胺N(CH2CH2OH)3可視為氨的衍生物，即由氨分子中的氫被乙醇基團(-ch2ch2oh)取代而成。結果，工廠大大提高了年產值。請回答以下問題:
(1)三乙醇胺比氨水堿性大(填“強”或“弱”)是因為。三乙醇胺的沸點比氨高(填“高”或“低”)是因為。
(2)請寫出三乙醇胺去除二氧化碳和硫化氫的化學反應方程式。
(3)請解釋為什麽三乙醇胺可以代替氫氧化鈉提高年產值。
19.(8分)20世紀60年代，第壹個稀有氣體化合物Xe[PtF6]合成後，“絕對慣性”的概念被打破。在隨後的幾年裏，科學家們相繼合成了氙的氟化物、氧化物、氟氧化物和含氧酸鹽。氪和氡的單個化合物也已被制備，但前者非常不穩定，後者難以表征。
(1)只有氙這種重稀有氣體才能合成多種化合物。
A.氙含量相對豐富。氙原子半徑大，電離能小。氙原子半徑小，電離能大。
(2)大多數氙化合物含有氟和氧，因為。
A.氟和氧的電負性大。b .氟和氧的原子半徑小。氟和氧具有很強的氧化性。
(3)氡化合物難以定性，因為。
A.氡的原子半徑很大。氡的電離能很大。氡是壹種高放射性元素，沒有穩定的同位素。
(4)已知XeO3具有三角錐結構，其中氙原子的軌道雜化類型為，氙原子的孤對數為。
(5)二氟化氙是壹種強氧化劑。1968 E.H.Appleman用二氟化氙的水溶液與溴酸鹽反應制備過溴酸鹽，解決了無機化學中長期努力未果的壹個難題。試寫出反應的離子方程式。
20.(7分)A到J分別代表中學化學中常見的壹種單質或化合物，它們的轉化關系如下圖所示:
已知A在工業上常用作耐火材料，C、D、G、I是短周期元素形成的單質，D、G、I在室溫下為氣態。構成D的元素原子最外層的電子數是第二外層的三倍；b在火焰反應中呈紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答以下問題:
(1)寫出b的化學式。
(2)電解a的化學方程式。
(3)寫出下列反應的離子方程式:
電解e水溶液。
過量的f與h溶液反應。
四、(此題為***2小題，***17分)
21.(10分鐘)有三個化合物A、B、C，分子式都是C6H12。當1摩爾的A、B和C分別被氫化時，它們都能吸收1摩爾的H2生成3-甲基戊烷。a有順式反應異構體，但B和C沒有。a和B加HBr得到同樣的化合物D，沒有旋光性。a、B、C能使酸性高錳酸鉀溶液變色。C被KMnO4氧化後只得到壹種有機產物羧酸E，並推斷出A~E的結構式:
甲:乙:丙:
D: E:
22.(7分)乙烯、環氧乙烷()、乙二醇和對苯二甲酸是石油化工的基礎原料，用途廣泛，供不應求。
(1)路徑壹是傳統方法。根據已經學過的知識，A→C還需要的物質有:
(2)路線二是目前工業化技術常用的路線。乙烯在銀的催化下氧化生成環氧乙烷，環氧乙烷與水反應後精餾生成乙二醇。乙二醇和環氧乙烷進壹步反應得到副產物二甘醇(HOCH2CH2OCH2CH2OH)、三甘醇...聚乙二醇。三甘醇的結構式為。二甘醇和三甘醇同系物(填寫“是”或“否”)；高聚乙二醇的最大含碳量為。
(3)完成C和E在壹定條件下縮聚形成F的化學方程式(要求聚合物有頭有尾，即)。。
動詞 （verb的縮寫）(此題為* * 1，和***8分)
23.(8分)有色物質溶液的顏色深淺與溶液中有色物質的濃度有壹定的關系。通過比較顏色深淺來測定溶液中某壹組分含量的分析方法稱為比色分析法，可以是目視比色分析法、分光光度計檢測儀器或傳感器技術中的比色計。這種實驗的原理是基於朗伯-比爾定律。簡單來說，當吸光物質的性質、入射光的波長和溫度壹定時，溶液的吸光程度與吸光物質的濃度和吸收層的厚度成正比。顏色越深，吸光度越大。壹個化學興趣小組使用以下比色法來確定Fe3++SCN-FeSCN2+的平衡常數。
(1)取2支口徑相同的潔凈試管，分別貼上標簽A和B，分別加入5mL 0.0020mol/L KSCN-溶液，在試管A中加入5.0ml 0.20mol/L Fe(NO3)3溶液，取此混合溶液作為標準溶液(所有SCN-離子幾乎全部變成FeSCN2++)。
(2)另取0.20mol/L Fe(NO3)3溶液(10.0mL)，加蒸餾水稀釋至總體積為25.0mL，混勻，取5.0mL稀釋溶液加至(1)中的試管B中。然後用比色法測定其平衡常數。請回答以下問題:
(1)與KSCN反應前，B管中Fe(NO3)3的濃度是多少？
(2)比較顏色時，妳看到的溶液顏色深淺隨著管內溶液的高度和濃度而變化。調節試管A和試管B中溶液的色度直至相等，具體操作是用滴管從色度深的試管A中吸出部分溶液，放入幹凈的小燒杯中，然後慢慢滴回試管A中，同時從試管口頂部向下看，直至試管A和試管B的色度相等。通過測量兩個試管中溶液的深度，發現A管為6.4cm，B管為8cm。據此，B管中FeS cn 2+的數量濃度是多少？
(3)計算這個反應的平衡常數。