1、溶解性固體的測定
1.1 取壹定量已過濾並搖勻的澄清水樣（水樣的體積應使蒸發殘渣的重量在 100mg 左右），註入瓷蒸發皿中經幹燥至恒重，在水浴中蒸發（在蒸發過程中要防止落入雜物）。
1.2將蒸發好的樣品連同蒸發皿移入 105~110 ℃烘箱中烘 2 小時。
1.3取出蒸發皿，放入幹燥器中冷卻至室溫，迅速稱重。
1.4 在同樣條件下烘烤 30 分鐘，冷卻後稱重，如此反復，直至恒重。
1.5 計算
RG= ×1000
式中．RG--溶解固體含量，mg/L；
G1--蒸發殘渣和蒸發皿的總重量，mg；
G2--蒸發皿的重量，mg；
V--水樣體積，mL。
2 總堿度的測定
2.1 試劑及配制
2.1.1 10 g/l酚酞指示劑：稱取酚酞指示劑。
2.1.2 1g/L 甲基橙指示劑：稱取 0.10g 甲基橙，溶於 70℃水中，冷卻，稀釋
至 100mL。
2.1.3甲基紅-亞甲基藍混合指示劑：準確稱取 0.125g 甲基紅和 0.085g 亞甲基
藍，用研缽研磨均勻，溶於 100mL 95%乙醇中。
2.1.4 C(1/2H2SO4) = 0.1mol/L 硫酸標準溶液的配制與標定
2.1.4.1 配制
量取濃硫酸 3ml（密度 1.84g/cm3），緩慢註入 1000ml 蒸餾水（或去礦物質水）中，冷卻，搖勻。
2.1.4.2校準
稱取 0.2g（精確至 0.0002g）基準無水碳酸鈉，在 270~300 ℃灼燒至恒重，溶於 50mL 水，滴加 2 滴甲基紅-亞甲基藍指示劑，與待校準的 0.1mol/L （1/2H2SO4）硫酸標準溶液滴定。滴定至溶液由綠色變為紫色，同時進行空白試驗。
2.1.4.3 計算
C=
式中．C--硫酸標準溶液的濃度，mol/L（1/2H2SO4）；
m--無水碳酸鈉的質量，g；
質量，g；
V1--滴定碳酸鈉所消耗的硫酸標準溶液的體積，mL；
V2--空白試驗所消耗的硫酸標準溶液的體積，mL；
52.99--1/2Na2CO3 的摩爾質量，g/mol。2 測定方法
取 100mL 透明水樣於錐形瓶中，滴加 2~3 滴 10g/L 酚酞指示劑，此時若溶液變紅，則用 0.1000mol/L（1/ 2H2SO4）硫酸標準溶液滴定至恰好無色，記錄耗酸量V1，再滴加2滴甲基橙指示劑，繼續用硫酸（1/2H2SO4）標準溶液滴定至溶液呈橙紅色，記錄第二次耗酸量V2（不含V1）。
2.3計算
JD=
式中．JD--總堿度含量，mmol/L；
C--硫酸標準溶液濃度，mol/L；
V1、V2--兩次滴定消耗的硫酸標準溶液體積，mL；
Vs--水樣體積，mL。1 試劑及配制
3.1.1 0.5%鉻黑 T 指示劑：稱取 0.5g 鉻黑 T 和 4.5g 鹽酸羥胺，用研缽研磨，
混合後溶於 100mL 95%乙醇中，將溶液移入棕色瓶中備用。
3.1.2C(1/2EDTA)=0.001mol/L標準溶液
3.1.2.1C(1/2EDTA)=0.0200mol/L標準溶液
配制和校準方法見實驗員培訓教材（壹）《檢驗方法標準》P16（GB/T6436）-92）。附錄B 乙二胺四乙酸二鈉絡合滴定法快速測定B3.
例如：標定乙二胺四乙酸二鈉滴定鈣的濃度為TEDTA/Ca（g/mL），則C（1/2EDTA）的濃度為：
C（1/2EDTA）=
3.1.2.2 C ( 1/2EDTA)=0.001mol/L 標準溶液：
準確移取 3.1.2.1 C(1/2EDTA)=0.0200mol/L 標準溶液 50mL 至 1000mL 容量瓶中，冷凝至刻度，混勻，濃度可由計算得出。
3.1.3氨-氯化銨緩沖溶液：
稱取20g氯化銨溶於500mL去離子水中，加入150mL濃氨水以及5.0g乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽，用去離子水稀釋至1000mL，混勻，取50.00mL，按 3.2（不含緩沖溶液）測定其硬度，根據測定結果，向剩余的 950mL 緩沖溶液中，加入所需的 EDTA 標準溶液，以抵消其硬度。
3.2測定方法
取100mL透明水樣註入250mL錐形瓶中，加入3mL氨-氯化銨緩沖溶液和2滴0.5%鉻黑T指示劑，在不斷振蕩下，用3.1.2.2 C（1/2EDTA）=0.001mol/L標準溶液滴定至藍紫色即得。終點，記錄消耗的 EDTA 標準溶液體積。
3.3 計算
YD=
式中．YD--總硬度含量，mmol / L；
C--EDTA 標準溶液的濃度，mol / L（1/2EDTA）；
C--標準溶液的濃度，mol / L（1/2EDTA）；
V--滴定時消耗的 EDTA 標準溶液的體積，mL；
Vs--水樣的體積，mL。
附：
蒸汽鍋爐采用鍋外化學水處理時，水質應符合下表規定
項目 給水 鍋爐用水
總硬度，mmol/L ≤0.03
總堿度，mmol/L 6～24
溶解固體，mg/L ＜3500