基本概念：
1、化學變化：能產生其他物質的變化
2、物理變化：不產生其他物質的變化
3、物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質
（如、顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
（如：可燃性、易燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等。如：可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）
5、純凈物：由壹種物質組成的物質
6、混合物：由兩種或兩種以上的純凈物組成，各物質均保持原有的性質
7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的壹類原子的總稱
8、原子：在化學變化中不能再細分的化學變化中的最小粒子
9、分子：保持化學性質的物質中可以再細分的化學變化中的最小粒子
10、單質：由相同元素組成的純凈物
11、化合物：由不同元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中壹種是氧元素
13、化學式：用元素符號表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以壹個碳原子的質量的 1/12 為標準，其他原子的質量與之比較而得
14 、相對原子質量：以壹個碳原子為標準。其他原子的質量與之比較得出的數值
原子的相對原子質量=
相對原子質量≈質子數+中子數（因為原子的質量集中在原子核內）
15 、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量之和
16 、離子：帶電荷的原子或原子團簇
16、離子：原子或原子團簇的電荷
註：離子中，核電荷數=質子數≠核外電子數
18、化學反應的四種基本類型：
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成壹種物質的反應
如：
：A+B=AB
②分解：由壹種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
如：A+B=AB
②分解：由壹種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
指 "化學反應"，該反應是壹種物質與化學式之間的反應。
例如：AB = A + B
3 置換反應：壹種單質和壹種化合物反應生成另壹種單質和另壹種化合物的反應
如：AA + BC = AC + B
4 復分解反應：兩種化合物相互交換生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
5 復分解反應：壹種單質和壹種化合物反應生成另壹種單質和另壹種化合物的反應
6 復分解反應：壹種單質和壹種化合物反應生成另壹種單質和另壹種化合物的反應
7AB＋CD＝AD＋CB
如：A＋B＝AB
如：A＋B＝AD＋CBA + B = AB
4 復分解反應：兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應
如：A + C = AD + CB
5 復分解反應：兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應
19.還原：從含氧化合物中帶走氧的反應（不是化學中的基本反應類型）
氧化：物質與氧反應的化學反應（不是化學中的基本反應類型）
緩慢氧化：進行得非常緩慢，甚至不易察覺的氧化反應
自燃：緩慢氧化引起的自燃
20、催化劑：在化學變化中能改變其他物質的化學反應速率，而自身的質量和化學性質在化學變化前後都不變的物質（註：2H2O2===2H2O+O2↑此反應中MnO2是催化劑）
21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等於參加化學反應的各物質的質量總和。參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
（反應前後，原子的數目、種類和質量不變；元素的種類也不變。）
22、溶液：壹種或多種物質分散到另壹種物質中，形成均勻、穩定的混合物
溶液的成分：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固體、氣體溶解在液體中，固體、氣體是溶質，液體是溶劑；兩種液體相互溶解時，量多壹些的是溶劑，量少壹些的是溶質；當溶液中有水時，無論水的多少，我們都習慣以水為溶劑，反之為溶質)。
23、固體溶解度：在壹定溫度下，壹種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度
24、酸：電離所有陽離子生成的氫離子都是化合物
如：HCl===H＋＋Cl-
HNO3===H＋＋NO3-
H2SO4===2H＋＋SO42-
堿：電離過程中生成的陰離子全部為氫氧根離子的化合物
如KOH===K+ + OH -
NaOH===Na+ + OH -
Ba(OH)2===Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時產生金屬離子和酸根離子的化合物
例如：KNO3===K++NO3-
Na2SO4===2Na++SO42-
BaCl2===Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：均與堿反應，生成鹽和水的氧化物
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：均與堿反應．生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（屬於金屬氧化物）：都能與酸反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O, CuSO4 .5H2O）
27、潮解：物質能吸收空氣中的水分而受潮的現象
風化：結晶水合物在常溫幹燥空氣中，能逐漸失去結晶水而粉化的現象
28、燃燒：可燃物與氧氣發生發光發熱的劇烈氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣，發生強烈的氧化反應。可燃物；②氧氣（或空氣）；③達到著火點的可燃物溫度。
基礎知識、理論：
1、空氣的組成：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，
二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質占0.03%
2、空氣中的主要汙染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其他常見氣體的化學性質，燃燒過程中的化學性質。>3、其他常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（壹氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（壹氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸鹽）、NO3-（硝酸鹽）、CO32-（碳酸鹽）、ClO3-（氯酸鹽）、
MnO4-（高錳酸鹽）、MnO42-（錳酸鹽）、PO43-（磷酸鹽）、Cl-（氯化物）、
HCO3-（碳酸氫鹽）、HSO4-（硫酸氫鹽）（磷酸氫鹽）、HPO42-（磷酸氫鹽）、
H2PO4-（磷酸二氫鹽）、OH-（氫氧化物）、HS-（硫酸氫鹽）、S2-（硫離子）、
NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、
Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、
Fe3+（亞鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）
每種元素或原子團的化合價都與上述離子的電荷量相對應：課本 P80
壹價鉀鈉氫銀，二價鈣鎂鋇鋅；
壹二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。(氧-2，氯化物中氯為-1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素化合價為0；化合物中，元素化合價代數和為0）
5、化學式與化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a. 表示物質；b.表示物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示物質的分子；b.表示物質分子的組成；
③量的意義：a.表示物質分子中原子個數之比；b.表示組成物質的元素質量之比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示：
a. 金屬單質。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等；
b．固態非金屬。例如：碳 C 硫 S 磷 P 等；
c.稀有氣體。如：氦（氣體）He 氖（氣體）Ne 氬（氣體）Ar 等。
②多原子分子單質：其分子是由幾個同類原子組成的，在元素符號的右下角寫幾個。
如：每個氧分子由 2 個氧原子組成，氧的化學式為 O2
二原子分子單質的化學式：O2（氧）、N2（氮）、H2（氫）
F2（氟）、Cl2（氯）、Br2（液溴）
多原子分子單質化學式：O3 臭氧等。
（3）化合物化學式的讀寫：先讀後寫，先寫後讀
①由兩種元素組成的化合物：讀 "壹化壹"，如．MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②由酸和金屬元素組成的化合物：讀 "某酸某"，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
（1）確定元素化合價的依據是化合物中正負化合價的代數和為零。
② 根據元素化合價書寫化學式的步驟：
a．寫出元素符號，並根據元素化合價左正右負標出化合價；
b．看元素化合價是否有近似數和近似最簡化比；
c．在元素符號的右下角寫出已近似為最簡化比的化合價的相互關系。
6、課本 P73，記憶 27 種元素及其符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素名稱和原子結構示意圖）
排布規律：每層最多2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子不超過8個（最外層也就是第壹層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註意：
①每層最多2n2個電子（n表示層數元素的化學性質取決於最外層的電子數
金屬元素 原子的最外層電子數為<4，易失去電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、化學方程式的書寫原理：以客觀事實為依據；②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟："寫""配""註""等"。
8、酸堿性的表示方法--PH值
說明：（1）PH=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸堿性越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：(1）越靠左的金屬活動性就越強，靠左的金屬能從靠右的金屬的鹽溶液中置換出金屬來
（2）排在氫的左側的金屬，能從酸中置換出金屬氫；排在氫的右側的不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接與溶液中的水反應置換氫氣
11、化學符號的含義及書寫：
（1）化學符號的含義：a.元素符號：①表示壹個元素；②表示元素的壹個原子。
b．化學式：本知識點第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及其所帶電荷數。
d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字時（化合價符號沒有數字），此時組成符號的意義只表示該種粒子的數目。
（2）化學符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示
b.分子的表示方法：用化學式表示
c.離子的表示方法：用離子符號表示
d.化合價的表示方法：用化合價符號表示
註意：原子、分子、離子這三種微粒並不是只有 "1"。當數字大於 "1 "時，只能在符號前面添加，不能在其他地方添加。
15、三種氣體的化驗方法及其區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或過氧化氫（H2O2）、二氧化錳（MnO2）
[固體+液體]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2。K2MnO4+MnO2+O2↑
或 2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[solid (+solid)] or [solid+liquid] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固體（+固體）]或[固體+液體]。(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[solid + liquid] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Instrumentation P36 Fig.2-17 (e.g.、
或 P111。圖 6-10（14 的 B 或 C）
或 P111。圖 6-10（例如，14 中的 B 或 C）
或 P111。圖 6-10
（如 14 中的 B 或 C）
試驗 用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則是氧氣；反之，則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶中，木條上的火焰熄滅，瓶口的火焰呈淡藍色，則氣體是氫氣 將其通入澄清石灰水中，看是否變渾濁，若渾濁則是二氧化碳。
收集方法 ①排水法（不易溶於水） ②瓶內向上排空氣法（密度比空氣大） ①排水法（不易溶於水） ②瓶內向下排空氣法排氣法（密度比空氣大） ①瓶口向上排氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）
用帶火星的木條檢查滿（檢查純度）、將木條平放在氣瓶口上，如果木條復燃，氣瓶中就會充滿氫氣。如果木條復燃，則氧氣充滿，否則不充滿 <1>用拇指堵住充滿氫氣的試管口； <2>靠近火焰，移開拇指，點燃火
如果發出 "噗噗 "的聲音，說明氫氣純；如果發出尖銳的爆裂聲，說明氫氣不純 用燃燒的木條平放在量筒口，如果火焰熄滅，說明氫氣不純。如果火焰熄滅，說明氫氣是滿的；否則、則不純）
放置正放倒置正放
註意①檢查裝置的氣密性
（第壹次用藥時要註意以下幾點）
②試管口應稍向下傾斜（防止凝結在試管口的水滴流入試管底部破裂）
③加熱試管前應均勻加熱、試管應均勻受熱，然後集中加熱加藥部位。
④用引流法收集氧氣後，先撤出導管，再撤出酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂） ①檢查裝置的嚴密性
②長頸漏鬥口要插入液面下；
③點燃氫氣前，壹定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣體積達到總體積的4%-74.2%點燃會爆炸）。74.2%點燃會爆炸）。檢查裝置的密封性
② 長頸漏鬥的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、壹些重要的常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
（通常情況下） 化學性質 用途
氧氣
（O2）無色無味的氣體、
①C + O2 == CO2（發白光、放熱）
1、呼吸用
2、煉鋼
3、氣焊
（註：O2 具有助熔性：O2 具有助熔性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
② S + O2 == SO2 （空氣--淡藍色火焰；氧氣--紫藍色火焰）
③ 4P + 5O2 == 2P2O5 （冒白煙，生成白色固體 P2O5）
④ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，產生火花）（劇烈燃燒，產生火花，放出大量熱、產生黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，有熱量
氫氣
（H2）無色無味的氣體，不溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣體、飛行船（密度比空氣小）
2、合成氨、鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃） 4、精煉金屬（還原性）
②還原性：
H2＋CuO===Cu＋H2O
3H2＋WO3===W＋3H2O
3H2＋Fe2O3===2Fe＋3H2O
二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度比空氣大，易溶於水，固體CO2叫 "幹冰"。固體二氧化碳稱為 "幹冰"。CO2 + H2O === H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（利用其不可燃、不助燃的特性）
2、用於制造飲料、化肥和燃料、制造飲料、化肥和純堿
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓ + H2O （識別 CO2）
CO2 + 2NaOH===Na2CO3 + H2O
* 氧化：CO2＋C===2CO
CaCO3===CaO＋CO2↑（工業用CO2）
壹氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，不溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出氣體）。 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（與血液中的血紅蛋白結合，破壞血液運輸氧氣的能力）
解題技巧及說明：
壹．推斷解題技巧：看顏色，觀察自身狀態，檢測自身變化，先代驗，驗而得之。
1、常見物質的顏色：大多數氣體是無色的，大多數固體化合物是白色的，大多數溶液是無色的。
2、壹些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2+ 溶液、
液態固體 O2（淡藍色）
紅色：Cu（鮮紅色）、Fe2O3（鮮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫（單質 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2, CO2, CO, O2 H2, CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3（這種氣體會使濕 pH 紙變成藍色）、SO2
臭雞蛋氣味：H2S
3、壹些常見變化的判斷
①有白色沈澱且不溶於稀硝酸或酸。硝酸或酸性物質：BaSO4、AgCl（對這兩種物質）
②藍色沈澱：Cu（OH）2、CuCO3
③ 紅棕色沈澱：Fe（OH）3
Fe（OH）2是白色絮狀沈澱，但在空氣中很快變成灰綠色沈澱，再變成紅褐色沈澱Fe（OH）3
④沈澱可以用來測定硝酸和未溶於稀硝酸的酸的量。
④沈澱溶於酸且有氣體（CO2）放出：不溶性碳酸鹽
⑤沈澱溶於酸但無氣體放出：不溶性堿
④、酸與相應的酸性氧化物的聯系：
①酸性氧化物和酸能與堿反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O (H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
酸性氧化物和酸與堿反應生成鹽和水。2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物與水反應生成相應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
5.堿與相應的堿性氧化物的聯系：
①堿性氧化物和堿都能與酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
② 堿性氧化物與水反應生成相應的堿：(生成的堿必須溶於水，否則不能發生反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O + H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
3) 不溶於水的堿在加熱時分解成相應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
II．解答實驗題：看清題目的要求，要做什麽，這樣做的目的是什麽。
（壹）、實驗中所用氣體要求比較純凈，除去常見雜質的具體方法：
①可用水蒸氣：濃流動酸、固體CaCl2、堿石灰、無水CuSO4（並可檢驗雜質
質量有無水蒸氣，有白色→藍色）、生石灰等
②可用除CO2．澄清石灰水（可檢驗雜質中有無 CO2）、NaOH 溶液、
KOH 溶液、堿石灰等。
③除 HCl 氣體外還可用：AgNO3溶液（可在有HCl存在的情況下檢驗雜質）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣態雜質的原理：有物質吸收雜質或與雜質反應，但不吸收雜質。或與雜質反應，但不吸收有效成分或與有效成分反應，或生成新的雜質。
②、實驗註意事項：
①防爆炸：點燃易燃氣體（如H2、CO、CH4）或CO、H2還原CuO、Fe2O3前，應檢驗氣體的純度。
②防沸騰：稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸倒入水中，不可將水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）性質實驗時，要在
通風的廚房內進行；並註意廢氣的處理：CO點燃燃燒；
SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒虹吸：加熱產生的煤氣用排水收集，註意熄燈順序。
③、常見事故：
①酸流到桌面，用NaHCO3沖洗；堿流到桌面，用稀醋酸沖洗。
②沾汙皮膚或衣物：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3--5%NaHCO3沖洗；
Ⅱ、堿先用水沖洗，再塗硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦拭，再做第壹步。
（四）、實驗室制取三種氣體中常見的待除雜質：
1、O2系待除雜質：水蒸氣（H2O）
2、鹽酸和鋅粒H2系待除雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl、鹽酸霧）（用稀硫酸時沒有此雜質）
3、制CO2需除去的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑有：濃酸流、CaCl2固體、堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4（並可檢驗雜質在有無水蒸氣存在時，顏色有無由白變藍）等
除HCl氣體的試劑有：AgNO3溶液（並可檢驗雜質在有無水蒸氣存在時，顏色有無由白變藍）：AgNO3溶液（並能檢驗雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、堿石灰也能與HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法驗證混合氣體中是否含有某種氣體
1、CO的驗證：(先驗證混合氣體）混合氣體中是否有CO2，若有，則先除去）
將混合氣體通入灼燒過的CuO中，再將灼燒過CuO後的混合氣體通入澄清石灰水中。現象：黑色的 CuO 變紅，澄清的石灰水變渾濁。
2、有H2驗證法：（先驗證混合氣體中是否有水，有則先除去）
將混合氣體通入灼燒過的CuO中，再將灼燒過CuO後的混合氣體通入無水CuSO4中。黑色的 CuO 變成紅色，無水的 CuSO4 變成藍色。
3、CO2驗證法：將混合氣體通入澄清石灰水中。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自主設計實驗
1、嘗試設計實驗證明蠟燭中含有碳、氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
1）將蠟燭點燃，在火焰上方罩壹個幹燥潔凈的燒杯 燒杯壁上有小水滴，證明蠟燭中有氫元素
2）在蠟燭火焰上方罩壹個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭中有碳元素
2、試設計壹個實驗，證明二氧化碳不支持燃燒，密度比空氣大。
實驗步驟 實驗現象 結論示意圖
把兩支蠟燭放在有臺階的架子上，把這個架子放在燒杯中（如圖所示），點燃蠟燭，然後沿燒杯壁倒入二氧化碳，臺階下部的蠟燭先滅，上部的蠟燭後滅。證明二氧化碳不支持燃燒，密度比空氣大的性質
三、解答計算題：
計算題的類型有：關於質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式的計算
③由①和②兩種混合情況的計算
（a）．溶液中溶質的質量分數 溶液中溶質的質量分數的計算
溶質的質量分數＝╳100%
（二）化合物（純凈物）中元素的質量分數的計算
元素的質量分數＝╳100%
（三）化合物（純凈物）中元素的質量分數的計算
（四）化合物（純凈物）中元素的質量分數的計算
(iii) 計算混合物中化合物的質量分數
化合物的質量分數 = ╳ 100%
(iv) 計算混合物中元素的質量分數
元素的質量分數 = ╳ 100%
或者：元素的質量分數＝化合物的質量分數╳化合物中元素的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：讀懂題目的要求，已知什麽，要求什麽，如果有化學方程式，先寫出化學方程式。找出相關公式，解決此問題。
2、根據化學方程式計算步驟：
①設未知量
②寫出正確的化學方程式
③寫出物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答案。
回答者：hellokoko_ - 助教 二級 5-18 21:20
初中化學知識小系列
壹：化學之最
1．地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質是氮。
4.天然存在的最硬的物質是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動性表中最活潑的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。
8.在相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11.熔點最低的金屬是汞。
12.人體內含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
II: 其他
1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用三種還原劑氫氣、壹氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒產物是水不汙染環境。
4、組成原子的粒子壹般有三種：質子、中子、電子。
5、含鐵金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類，即（1）金屬元素；（2）非金屬元素；（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，化學式分別為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液有三個特點（1）均壹性；（2）穩定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三層含義：（1）表示參加反應的是什麽物質，結果是什麽物質；（2）表示反應物、生成物中每種物質問分子或原子的粒子數之比；（3）表示每種反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。
10、生鐵壹般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、煉鐵常用的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點火、加熱、高溫。
15、飽和溶液變成不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫，（2）加溶劑；不飽和溶液變成飽和溶液有三種方法：降溫，加溶質，恒溫蒸發溶劑。(註：溶解度隨溫度升高而變小的物質，如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變為不飽和溶液有三種方法：降溫、加溶劑；不飽和溶液變為飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體壹般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、造成水汙染的三大原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活汙水的任意排放；（3）農業生產中施用的農藥化肥隨雨水流入河道。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；幹粉滅火器；液體二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度的變化可分為三類：（1）大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質的溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小。
20、二氧化碳能滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三種化石燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應該記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫單質和碳單質有三個相似的化學性質：常溫穩定性、可燃性、還原性。
25、課本中出現的三種淡藍色：（1）液氧為淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰，（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沈澱；（3）硫酸銅溶液。
27、過濾操作中的 "三靠"：（1）漏鬥下端靠燒杯內壁；（2）玻璃棒末端輕靠三層濾紙；（3）待過濾的燒杯靠杯沿，待過濾的燒杯杯沿在玻璃棒上，以分流。
28、齊普發生器由球形漏鬥、容器、導氣管三部分組成。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、中心焰，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有 "三不要 "原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不要把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不要嘗藥品的味道。
31、寫出下列物質的顏色和狀態
孔明礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀淡綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸，使可燃物達到著火點的溫度。
33、由雙原子構成氣體分子：H2、O2、N2、Cl2、F2
34 、下列由哪部分原子結構組成：按質子數決定元素的種類；
②按最外層電子數決定元素的分類；
③．元素的化學性質由最外層電子數決定，④、元素的化合價由最外層電子數決定，⑤、相對原子質量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）CH3COOH（乙酸、醋酸）
36、從宏觀和微觀上認識質量守恒定律可概括為五個不變，兩個壹定變，壹個可能變：
（1）五個不變：從宏觀上認識元素的種類和反應物、生成物的總質量不變，從微觀上認識原子質量、原子種類和原子個數不變；（2）兩個壹定變：從宏觀上認識物質的種類壹定變，從微觀上認識分子的種類壹定變；（3）壹個可能變：分子的總和可能變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成原因：碳原子的排列方式不同）。
38、寫出下列物質或主要成分的化學式
甲烷氣體：CH4 氣體CO，水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4，酒精：C2H5OH，
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2，生石灰：生石灰：CaO 大理石、石灰石：CaCO3 物理晚發