所以答案是:打開分液漏鬥上口的活塞(或者將活塞上的凹槽對準瓶口上的小孔)，擰開分液漏鬥的旋塞，慢慢加入；
(2)壹氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應生成壹氧化氮和硝酸；裝置壹中有空氣，壹氧化氮會與裝置中的空氣發生反應，生成的二氧化氮會溶於水並與水發生反應，使得測得的壹氧化氮體積不準確，因此不能通過采集測量實驗壹中NO氣體的體積來探究銅樣品的純度；
所以答案是:不可行？NO會與裝置內的空氣發生反應，NO2會溶解在水中，使測得的NO氣體量不準確。
(3)氨是堿性氣體，易溶於水。測量管中的液體應不含水，並且不與氨發生反應。濃NaOH溶液、氨水和氯化銨溶液都含有水，氨氣被水吸收，但不溶於煤油，所以測量管中的液體最好是煤油。
a、對於極易溶於水的氣體，吸收裝置中的導管外接雙球形導管並伸入液體中，液體進入雙球形導管防止其進入前端裝置，從而防止反吸；因此，A是正確的；
b、吸收裝置中的導管與漏鬥相連，漏鬥口伸到液面以下，易吸收可溶性氣體，不能防止反吸；因此，B不正確；
c、對於易溶於水的氣體，吸收裝置中的導管與幹燥管連接。當水進入幹燥管時，燒杯中的液面下降到導管口以下，液體流入燒杯中，可防止反吸，故C正確。
d、氨易溶於水，不溶於四氯化碳，所以將導管浸入四氯化碳中，氣泡上升到水層溶解，可以防止逆向吸收，所以d是正確的；
E、氨極易溶於水，導管插入溶液中形成噴泉，進氣管正在灼燒瓶口，液體通過進氣管回流到前端裝置中，造成反吸，故E錯誤；
F、氨極易溶於水，導管插入溶液形成噴泉，進氣管在燒瓶底部，液體無法流入前端裝置，可以防止反吸，所以F是正確的；
因此，能防止反吸的吸收裝置是ACDF，不能防止反吸的是BE；
所以，答案是:c；是；
(4)根據PV=nRT，為保證測得的氣體體積為當時大氣壓下的體積，讀數時應註意:①將實驗裝置恢復到室溫；②使氣體測量管兩端的液面保持水平，因為水平表示兩側液面上的壓力相同，所以測得的氣體體積是當時大氣壓下的體積；③視線與最低凹液面水平，向下看或向上看都會產生誤差；？
因此，答案是:使測量管和幹燥管兩端的液位保持水平；
(5)鎂鋁合金中的鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為2al+2noh+2h2o ═ 2nalo2+3h2 ↑,離子方程式為2al+2h2o+2oh-= 2alo2-+3h2 ↑;
所以答案是:2al+2h2o+2oh-= 2 alo 2-+3h 2↑；
(6)第二次測量數據誤差較大，不需要。鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣的體積=(346.3？10.0)+(345.7?10)2=336.0mL=0.336L
假設生成0.3323L氫氣，所需鋁的質量為x。
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54g 3×22.4升
x？0.336升
3×22.4L0.336L=54gx，解為:x = 0.27g。
鋁的質量分數= 0.27g 1.0g×100% = 27.0%。
所以答案是:27%。